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A、B、C、D、E、F六種物質的相互轉化關系如下圖所示（反應條件及部分產物均未列出）。

（1）若A、D、F都是短周期的非金屬單質，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，已知D單質在電子工業(yè)中有重要作用，則D的原子結構示意圖為     ；物質E的結構式為      ；反應①的化學方程式為__________________。

（2）若A是常見金屬單質，D是氣態(tài)非金屬單質，F(xiàn)是液態(tài)非金屬單質，反應①、②都在溶液中進行，寫出A在周期表中的位置             ；用電子式表示B的形成過程              ；物質C與等物質的量的Cl₂在溶液中反應的離子反應方程式為                               。

（3）若A、D為常見金屬單質，A、D分別與F的濃溶液在加熱條件下才能發(fā)生反應， 寫出反應④的化學方程式                              ；足量的A與溶液B充分反應后，生成物C中金屬陽離子的檢驗方法為                            ；若以惰性電極電解B的水溶液，當陰極增重3.2g時，陽極生成氣體的體積在標準狀況下為       L。

（5分） A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，D、F同主族，A元素的原子半徑是所有原子中最小的，B元素原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物的水化物X與其氫化物反應生成一種鹽Y，A、B、C、E、F五種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物�；卮鹣铝袉栴}：
（1）F元素在周期表中的位置     ，    ，在以上元素最高價氧化物的水化物中，堿性最強的化合物的電子式是：          。
（2）D、F的氣態(tài)氫化物，沸點較高的是           （填分子式）。
（3）A單質與C單質在一定條件下可化合為Z，常溫下，向pH=a的Z的水溶液中加入等體積pH=b的X的水溶液，且a+b=14，充分作用后，溶液pH      7（填“>”“<”或“=”），原因是                                                 。

A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，D、F同主族，A元素的原子半徑是所有原子中最小的，B元素原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物的水化物X與其氫化物反應生成一種鹽Y，A、B、C、E、F五種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物�；卮鹣铝袉栴}：

(1)F元素在周期表中的位置          ，

(2)寫出陰離子B₂^2-的電子式(用B對應元素的元素符號來表示)                            。

(3)常溫下，X、Y的水溶液pH均為4，設X、Y水溶液中由水電離出的OH^-濃度分別為

a、b，則a與b之比為             。

(4)A、B、D、E四種元素組成的某無機化合物，受熱易分解。寫出少量該化合物溶液與

足量的Ba(OH)₂溶液反應的離子方程式                     。

 (5)將鋁片和鎂片用導線連接，插入由A、D、E三種元素組成的化合物的稀溶液中構成

原電池，則負極的電極反應式為                 。

 (6)A單質與C單質在一定條件下可化合為乙，室溫下，向pH=a的乙的水溶液中加入等

體積pH=b的X的水溶液，且a+b=14，充分作用后，該溶液中各種離子濃度由大到小的順序為                     。