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氯氣是一種重要的化工原料。

（1）實驗室可用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式是          。

（2）資料顯示：Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O。某學習小組利用此原理設計如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。

 ①在該實驗中，甲部分的裝置是        （填字母）；

②乙裝置中FeCl₂溶液與Cl₂反應的離子方程式是        。證明FeCl₂與Cl₂發(fā)生了氧化還原反應的實驗方法是          ；

③丙裝置中通入少量Cl₂，可制得某種生活中常用的漂白、清毒的物質(zhì)。已知碳酸的酸性強于次氯酸，則丙中反應的化學方程式是              ；

④該實驗存在明顯的缺陷，改進的方法是               。

（3）為測定漂白粉中Cs（ClO）₂的質(zhì)量分數(shù)，該小組將2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入過量稀H₂SO₄、過量KI溶液，完全反應后，再滴入0.1mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI，共消耗20mLNa₂S₂O₃溶液，則漂白粉中Ca（ClO）₂的質(zhì)量分數(shù)為             。

氯氣是一種重要的化工原料。

（1）實驗室可用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式是                     。

（2）資料顯示：Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O。某學習小組利用此原理設計如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。

①在該實驗中，甲部分的裝置是        （填字母）；

②乙裝置中FeCl₂溶液與Cl₂反應的離子方程式是                             。證明FeCl₂與Cl₂發(fā)生了氧化還原反應的實驗方法是                                        ；

③丙裝置中通入少量Cl₂，可制得某種生活中常用的漂白、清毒的物質(zhì)。已知碳酸的酸性強于次氯酸則丙中反應的化學方程式是                        

④該實驗存在明顯的缺陷改進的方法是                   

（3）為測定漂白粉中Ca（ClO）₂的質(zhì)量分數(shù)，該小組將2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入過量稀H₂SO₄、過量KI溶液，完全反應后，再滴入0.1mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI，共消耗20mLNa₂S₂O₃溶液，則漂白粉中Ca（ClO）₂的質(zhì)量分數(shù)為                 。