在課堂中，同學們用硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀四種物質的溶液，進行復分解反應發(fā)生條件的探究．
（1）通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應，寫出其中符合下列條件的化學方程式．
有沉淀生成的反應：______．
（2）下面圖1是HCl和NaOH在水中解離的微觀示意圖；圖2是稀鹽酸和氫氧化鈉反應的微觀過程示意圖．

①鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生反應的微觀實質是什么？______．
②通過課堂上的探究能發(fā)現(xiàn)：在溶液中，除了H⁺和OH^-不能大量共存外，______（填兩種離子符號）也不能大量共存．
（3）利用上述四種物質的溶液完成實驗后，將所得物質混合并過濾，得到一種無色溶液．
①經測定，該溶液顯酸性．則該溶液中一定含有的離子是______．（至少寫4種離子符號）
②為驗證該溶液中可能含有的離子是否存在，我設計如下實驗進行驗證．（驗證一種離子即可）

溶液中可能含有的離子	設計實驗驗證（實驗步驟、現(xiàn)象及對應的結論）
______	______

（4）100g稀鹽酸恰好跟100g溶質質量分數(shù)為16%的氫氧化鈉溶液完全反應，求所得溶液中溶質的質量分數(shù)．