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X、Y是短周期元素，二者能組成化合物，已知X的原子序數(shù)為n，則Y的原子序數(shù)不可能是　　　

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A．n+11　　　B．n-6　　　C．n+3　　　D．n+4

X、Y為短周期元素，二者組成化合物，已知X的原子序數(shù)為n，則Y的原子序數(shù)可能是：①n＋3　�、趎＋4　�、踤＋11　�、躰－6　�、輓－5

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（14分）三種短周期元素ｘ、y、ｚ對應的單質(zhì) X、Y、Z，常溫常壓下均為無色氣體，在適當條件下單質(zhì)X、Y、Z之間可以發(fā)生如右圖所示的變化。已知B分子組成中ｚ原子個數(shù)比C分子中少一個。

請回答下列問題：

（1）元素ｘ的原子結(jié)構(gòu)示意圖         ；元素y在周期表中的位置是            ；

（2）已知C的濃溶液與濃鹽酸相遇可產(chǎn)生白煙，寫出白煙成分的電子式：

                    。

（3）C與X在一定條件下生成化合物A的化學方程式：                        。

（4）一定條件下，A與C反應可生成Y和B，請寫出該反應的化學方程式；并用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。

                                              。

（5）用電子式表示B的形成過程                                          。

【解析】C的濃溶液與濃鹽酸相遇可產(chǎn)生白煙，說明C是氨氣。因此Z是氫原子，Y是氮原子。B分子組成中ｚ原子個數(shù)比C分子中少一個，所以B是水，X是氧。氨氣和氯化氫反應生成氯化銨，屬于離子化合物，電子式為。氨氣具有還原性，能被氧氣氧化生成NO和水。NO中N原子的化合價是＋2價，氨氣中N原子的化合價是－3價，二者發(fā)生氧化還原反應生成氮氣和水，其中氨氣是還原劑，NO是氧化劑。水是由極性鍵形成的共價化合物。

（14分）三種短周期元素ｘ、y、ｚ對應的單質(zhì) X、Y、Z，常溫常壓下均為無色氣體，在適當條件下單質(zhì)X、Y、Z之間可以發(fā)生如右圖所示的變化。已知B分子組成中ｚ原子個數(shù)比C分子中少一個。

請回答下列問題：

（1）元素ｘ的原子結(jié)構(gòu)示意圖          ；元素y在周期表中的位置是             ；

（2）已知C的濃溶液與濃鹽酸相遇可產(chǎn)生白煙，寫出白煙成分的電子式：

                     。

（3）C與X在一定條件下生成化合物A的化學方程式：                         。

（4）一定條件下，A與C反應可生成Y和B，請寫出該反應的化學方程式；并用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。

                                               。

（5）用電子式表示B的形成過程                                           。

【解析】C的濃溶液與濃鹽酸相遇可產(chǎn)生白煙，說明C是氨氣。因此Z是氫原子，Y是氮原子。B分子組成中ｚ原子個數(shù)比C分子中少一個，所以B是水，X是氧。氨氣和氯化氫反應生成氯化銨，屬于離子化合物，電子式為。氨氣具有還原性，能被氧氣氧化生成NO和水。NO中N原子的化合價是＋2價，氨氣中N原子的化合價是－3價，二者發(fā)生氧化還原反應生成氮氣和水，其中氨氣是還原劑，NO是氧化劑。水是由極性鍵形成的共價化合物。

（16分）A、D、E、X、Y是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。其中X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍；X、Y同族；A與X、Y既不同族也不同周期；D元素的某種同位素原子在考古方面有重要應用。

（1）Y的離子結(jié)構(gòu)示意圖為               。

（2）鈉、A和X三種元素組成的化合物，其所含的化學鍵類型有­­­­­­­­             。

（3）甲由A、E兩種元素組成，分子中含有18個電子，只存在共價單鍵。常溫下甲是一種無色液體。

①甲是一種二元弱堿，寫出其一級電離方程式：                  。

②甲在堿性溶液中能夠?qū)�CuO還原為Cu₂O，已知每1mol甲參加反應有 4 mol電子轉(zhuǎn)移，該反應的化學方程式為：                           。

（4）處理含DX、YX₂煙道氣污染的一種方法，是在催化劑作用下使兩者反應，產(chǎn)物之一為單質(zhì)Y。已知反應生成1 g Y固體單質(zhì)時放出8.4 kJ熱量，此反應的熱化學方程式為                               。

（5）將0.050 mol YX₂(g)和0.030 mol X₂(g)放入容積為1 L的密閉容器中，反應： X₂(g) +2YX ₂(g) 2YX₃(g)在一定條件下達到平衡。

①若其他條件不變，增大體系的壓強，平衡常數(shù)K       （填“增大”、“減小”或“不變”）。

②平衡時測得c(X₂)=0.010mol·Lˉ¹。該條件下反應的平衡常數(shù)K=          ，YX₂的平衡轉(zhuǎn)化率為                 。