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物質(zhì)的量為a的CaCl2溶解在1molH2O中.測得溶液中Cl-與H2O分子的物質(zhì)的量之比為1∶10.則a為( ) A.0.05mol B.0.1mol C.0.5mol D.10mol 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

物質(zhì)的量為a的CaCl2溶解在1mol H2O中，測得溶液中Cl－離子與H2O分子的物質(zhì)的量之比為1∶10，則a為

[　　]

A．0.05mol
B．0.1mol
C．0.5mol
D．10mol

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某溫度下，向一體積固定的密閉容器中充入2 mol二氧化氮氣體，達平衡時，混和氣體總壓為P。維持溫度、體積不變，向該容器中繼續(xù)充入物質(zhì)的量為a的四氧化二氮氣體，再達平衡時，容器內(nèi)氣體總壓恰好為原來總壓的兩倍，則(   )

A．a <1mol        B. a =1mol      C. 1mol<a<2mol     D. a =2mol

 

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某研究性學習小組的兩位同學欲用濃硝酸來測定某銅銀合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。已知在反應(yīng)過程中隨著硝酸濃度的降低還原產(chǎn)物中還有NO生成。請根據(jù)兩位同學的設(shè)計，完成下列問題：

（1）甲同學取銅銀合金樣品14.0 g加入燒瓶中，向燒瓶中再加入13.0 mol·L-1的硝酸25.0 mL，充分反應(yīng)后測得生成氣體在標準狀況下的體積為2.24 L，反應(yīng)后燒瓶中溶液的H+濃度為1.0 mol·L-1（假設(shè)反應(yīng)后溶液體積不變）。利用以上數(shù)據(jù)甲同學能得到銅的質(zhì)量分數(shù)嗎？如果能，請寫出計算過程及結(jié)果。

（2）乙同學向燒瓶中加入物質(zhì)的量為a的銅銀合金樣品和足量濃硝酸，充分反應(yīng)后用排水法測定生成氣體體積為b L(標準狀況下），求銅銀合金中銅的物質(zhì)的量。

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物質(zhì)的量為a的CO2氣體，體積為x。在同溫同壓下，分子數(shù)目為b的CO氣體，體積是_______。

 

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氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．

（1）根據(jù)右側(cè)能量變化示意圖1，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學方程式
NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）△H=-234KJ/mol
NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）△H=-234KJ/mol
．
（2）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，
其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：
T/K 298 398 498
平衡常數(shù)K 4.1×106 K1 K2
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K=
c2(NH3)
c(N2)×c3(H2)
．
c2(NH3)
c(N2)×c3(H2)
．

②試判斷K1
＞
＞
K2（填寫“＞”，“=”或“＜”）
③下列各項能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是
c
c
（填字母）
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2      b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器內(nèi)壓強保持不變                          d．混合氣體的密度保持不變
（3）對反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖2所示，下列說法正確的是
cd
cd
．
a．A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞C
b．A、C兩點的化學平衡常數(shù)：A＞C
c．A、C兩點N2O4的轉(zhuǎn)化率：A＞C
d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（4）一定溫度下，在1L密閉容器中充入1molN2和3molH2并發(fā)生反應(yīng)．若容器容積恒定，10min達到平衡時，氣體的總物質(zhì)的量為原來的
7
8
，則N2的轉(zhuǎn)化率a（N2）=
25%
25%
，以NH3表示該過程的反應(yīng)速率v（NH3）=
0.05mol/（L?min）
0.05mol/（L?min）
．
（5）實驗室制取氨氣的化學反應(yīng)方程式
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
2 NH3↑+CaCl2+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
2 NH3↑+CaCl2+2H2O
．

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