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1mol n(H2O) n(H2O)=0.1mol 所以總共需H2O的質(zhì)量為m(H2O)=×18g·mol-1 =181.8g 例4 (1)標(biāo)出Fe2O3與CO反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目. (2)若此反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為a個(gè).生成的CO2為bmol. 通過計(jì)算用ab表示阿伏加德羅常數(shù)為 . 解 (1) (2)由上述反應(yīng)知.轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6e-時(shí)有3個(gè)CO2分子生成.電子轉(zhuǎn)移數(shù)為a個(gè)時(shí).N(CO2)= ×3= 據(jù)公式:NA===mol-1 例5 在反應(yīng)X+2Y=R+2M中.已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22∶9.當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后.生成4.4gR.則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為( ) A.16∶9 B.23∶9 C.32∶9 D.46∶9 解:假設(shè)R與M的摩爾質(zhì)量分別是為rg/mol和mg/mol,有r/m=22/9.又假設(shè)參加反應(yīng)的Y為ag,生成M為bg.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可列出關(guān)系式:1.6+a=4.4+b.化簡(jiǎn)得a=b+2.8. 再根據(jù)方程式的比例式可得:8.8m=rb,b=3.6. ∴a/b=/3.6=16/9.答案為(A). 評(píng)析 “守恒法 解題是指在解題過程中利用化學(xué)反應(yīng)或化學(xué)現(xiàn)象中的一些守恒關(guān)系來(lái)解決化學(xué)問題的一種獨(dú)特的解題方法.本題依據(jù)質(zhì)量守恒關(guān)系列式解題.只要“守恒法 使用得當(dāng).可收到解題步驟簡(jiǎn)捷.快速.準(zhǔn)確之功效. [典型熱點(diǎn)考題] 例1 若1gN2中含有x個(gè)原子.則阿伏加德羅常數(shù)是( ) A.mol-1 B.mol-1 C.14xmol-1 D.28xmol-1 解析:求阿伏加德羅常數(shù)就是利用已知條件求1molN2中含有的原子個(gè)數(shù)NA(NA是未知數(shù)).應(yīng)以物質(zhì)的量為“橋梁 .用NA＝求得解決. 因?yàn)镸(N2)＝28g·mol-1.所以1gN2的物質(zhì)的量為:n(N2)＝＝mol n(N)＝2n(N2)＝mol 所以NA＝＝＝14x·mol-1 答案:選C. 例2 某固體僅由一種元素組成.其密度為5g/cm3.用X射線研究固體的結(jié)果表明:在棱長(zhǎng)為1×10-7cm的立方體中含有20個(gè)原子.則此元素的相對(duì)原子質(zhì)量最接近( ) A.32 B.65 C.120 D.150 解析:此題意在以“物質(zhì)的量 作“橋梁 .借助“摩爾質(zhì)量 來(lái)“引渡 .訓(xùn)練學(xué)生思維的靈活性.要求該元素的相對(duì)原子質(zhì)量.亦即先求1mol該原子的質(zhì)量.即是求出6.02×1023個(gè)該原子的質(zhì)量.依題意.20個(gè)原子的質(zhì)量 m＝ρV＝5g/cm3×(1×10-7cm)3＝5×10-21g.故1mol該原子(約為6.02×1023個(gè))的質(zhì)量約為6.02×1023×5×10-21g/20＝150g.所以該元素的摩爾質(zhì)量為150g/mol.此元素的相對(duì)原子質(zhì)量接近于150. 答案:D. 例3 下列數(shù)量的物質(zhì)中含原子個(gè)數(shù)最多的是( ) A.0.4摩爾氧氣 B.3.01×1022CO2分子 C.4℃時(shí)5.4毫升水 D.10g氖 解析:分別計(jì)算各物質(zhì)中所含原子的物質(zhì)的量.物質(zhì)的量最大的即為原子個(gè)數(shù)最多的.A中n(0)＝0.4×2＝0.8mol,B中n＝×3＝0.15mol.C中n＝×3＝0.9mol.D中n＝×1＝0.5mol.故選C. 答案:C. 例4 與24.5gKClO3所含O原子個(gè)數(shù)相同的KMnO4的質(zhì)量應(yīng)是( ) A.24.5g B.47.4g C.47g D.23.7g 解析:M(KClO3)＝122.5g·mol-1 n(KClO3)＝＝mol＝0.2mol n(O)＝0.2×3mol＝0.6mol n(kMnO4)＝n(O)＝×0.6mol＝0.15mol m(kMnO4)＝M(KMnO4)·n(KMnO4)＝158×0.15g＝23.7g 答案:D. 例5 在反應(yīng)X+2Y ＝ R+2S中.已知R和S的摩爾質(zhì)量之比為22∶9.當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后.生成4.4gR.在此反應(yīng)中Y和S的質(zhì)量之比為 . 解析:本題可巧妙地運(yùn)用“質(zhì)量守恒定律 求解. 由反應(yīng)方程式: X + 2Y ＝R + 2S 22 9×2 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的強(qiáng)酸．根據(jù)二者與金屬的反應(yīng)情況，回答下列問題：
（1）①在100mL 18mol?L-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是______．A．33.6L　　B．22.4L　　C．20.16L　　D．6.72L
②若向上述反應(yīng)①的體系中再加入硝酸鈉，有什么現(xiàn)象出現(xiàn)？用必要的文字和離子方程式加以說(shuō)明______．
（2）若將過量銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)完全停止時(shí)，共收集氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該氣體的成分是______，反應(yīng)中所消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能為下列數(shù)據(jù)中的______．A．0.1mol　B．0.15mol　 C．0.2mol　　　 D．0.25mol．

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將一定量的氯氣通入300ml濃度為1mol/L的濃NaOH溶液中恰好完全反應(yīng)，加熱少許時(shí)間后溶液中形成NaCl、NaClO及NaClO3的共存體系．下列判斷不正確的是（　�。�
A、n（Na+）：n（C1-）可能為7：3B、n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能為11：1：2C、參加反應(yīng)氯氣物質(zhì)的量為0.15molD、反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量n的范圍：0.15mol＜n＜0.25mol

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（2011?福建模擬）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

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下列說(shuō)法正確的是（　　）

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體積相同的甲、乙兩份植物營(yíng)養(yǎng)液，其所含組分的物質(zhì)的量濃度如表：
KCl K2SO4 ZnCl2 ZnSO4
甲 0.3mol?L-1 0.2mol?L-1 0 0.1mol?L-1
乙 0.1mol?L-1 0.3mol?L-1 0.1mol?L-1 0
下列對(duì)兩份營(yíng)養(yǎng)液成分的分析中，正確的是（　　）
A、兩種溶液的n（Zn2+）不同
B、兩種溶液的c（Cl-）之比為3：1
C、甲溶液的c（K+）=0.5 mol?L-1
D、兩種溶液所含的N（SO42-）相等

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