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已知：MnO₂+4HCl（濃）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O  一定質(zhì)量的二氧化錳溶解在100mL過量的濃鹽酸中，當(dāng)反應(yīng)生成4.48L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，剩余溶液中鹽酸的濃度為1mol/L（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變），求：
（1）用雙線橋分析該化學(xué)方程式電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）反應(yīng)耗用MnO₂的質(zhì)量？
（3）被氧化的HCl的物質(zhì)的量？
（4）原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度？

（1）現(xiàn)有一種泉水樣品，0.5L這種泉水含有48.00mg的Mg²⁺．那么，該泉水中Mg²⁺的物質(zhì)的量濃度是；為使這種泉水所含的Mg²⁺全部沉淀，應(yīng)加入1mol/L NaOH溶液的體積．
（2）將25g A、5g B和10g C的混合物加熱，充分反應(yīng)后，分析混合物成分，其中含A 10g、C 21g，還有一種新物質(zhì)D，則該反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量比為，若A、B、C、D四種物質(zhì)的式量分別為30、20、44、18．則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．
（3）已知：MnO₂+4HCl （濃）

△   .

 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，一定質(zhì)量的二氧化錳固體溶解在100mL 過量的濃鹽酸中，當(dāng)反應(yīng)生成 4.48L 氯氣（標(biāo)況下）時，請計算：被氧化HCl的物質(zhì)的量．（要求寫出計算過程）

已知：MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O請用下圖裝置設(shè)計一個實驗，證明Cl₂的氧化性比I₂的氧化性強．
請回答下列問題：
（1）若氣流從左到右，則上述儀器的連接順序為．（用字母表示）
（2）證明Cl₂ 比I₂的氧化性強的實驗現(xiàn)象是，反應(yīng)的離子方程式是．
（3）若要證明Cl₂的氧化性比Br₂強，則需做的改動是
（4）你認(rèn)為此實驗的整體設(shè)計是否完善？．
若不完善，請說明理由并提出你的改進(jìn)方案．．

已知：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．一定質(zhì)量的二氧化錳溶解在100mL過量的濃鹽酸中，當(dāng)反應(yīng)生成 4.48L 氯氣（標(biāo)況）時，剩余溶液中鹽酸的濃度為1mol/L（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變）．請計算：
（1）反應(yīng)耗用MnO₂的質(zhì)量
（2）被氧化的HCl物質(zhì)的量
（3）原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度．