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金屬鈦被稱為鐵和鋁之后崛起的“第三金屬”，常見化合價為+4。它是空間技術、航海、化工、醫(yī)療上不可缺少的材料。

工業(yè)上用鈦鐵礦（主要成分FeTiO₃）制備金屬鈦的一種工藝流程如下圖（部分產物略去）：

（1）步驟①反應的化學方程式為：2FeTiO₃ + 6C + 7Cl₂2FeCl₃ + 2TiCl₄ + 6CO，還 原劑是　　   　  　，每生成1mol TiCl₄轉移              mol電子。

（2）步驟②分離出TiCl₄的方法，利用了TiCl₄與FeCl₃　 　　　    的不同。

（3）步驟④反應的化學方程式為______________            __________，該反應在氬氣中進行的理由是_________                _____________________。

（4）綠色化學提倡物料循環(huán)。以上流程中，可用于循環(huán)的物質除Cl₂、Mg外，還有___。

（12分）納米TiO₂在涂料、化妝品等領域有著極其廣泛的應用。制備納米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂·xH₂O，經過濾、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO₂ 。用現(xiàn)代分析儀器測定TiO₂粒子的大小。用氧化還原滴定法測定TiO₂的質量分數(shù)：一定條件下，將TiO₂溶解并還原為Ti³⁺，再以KSCN溶液作指示劑，用NH₄Fe(SO₄)₂標準溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺。
請回答下列問題：
（1）配制NH₄Fe(SO₄)₂標準溶液時，加入一定量H₂SO₄的原因是_________________；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量簡外，還需要下圖中的_____（填字母代號）。
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
a　　　　　　 b　　　　　 c　　　　　　d　　　　　　　 e
（2）滴定終點的現(xiàn)象是___________________________________________________。
（3）滴定分析時，稱取TiO₂（摩爾質量為M g·mol^－1）試樣w g，消耗c mol·L^－1NH₄Fe(SO₄)₂標準溶液V mL，則TiO₂質量分數(shù)表達式為_________________________。
（4）判斷下列操作對TiO₂質量分數(shù)測定結果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①若在配制標準溶液過程中，燒杯中的NH₄Fe(SO₄)₂溶液有少量濺出，使配制結果______________。
②若在配制標準溶液過程中，俯視液面，使測定結果_________。

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　 ）

　　A．0.1mol·L^－1稀硫酸100mL中含有硫酸根個數(shù)為0.1N_A

　　B．1molCH₃⁺（碳正離子）中含有電子數(shù)為10N_A

　　C．2.4g金屬鎂與足量的鹽酸反應，轉移電子數(shù)為 2N_A

　　D．12.4g白磷中含有磷原子數(shù)為0.4N_A

金屬鈦被稱為鐵和鋁之后崛起的“第三金屬”，常見化合價為+4。它是空間技術、航海、化工、醫(yī)療上不可缺少的材料。
工業(yè)上用鈦鐵礦（主要成分FeTiO₃）制備金屬鈦的一種工藝流程如下圖（部分產物略去）：
（1）步驟①反應的化學方程式為：2FeTiO₃ + 6C + 7Cl₂2FeCl₃ + 2TiCl₄ + 6CO，還 原劑是　　   　  　，每生成1mol TiCl₄轉移              mol電子。
（2）步驟②分離出TiCl₄的方法，利用了TiCl₄與FeCl₃　 　　　    的不同。
（3）步驟④反應的化學方程式為______________            __________，該反應在氬氣中進行的理由是_________                _____________________。
（4）綠色化學提倡物料循環(huán)。以上流程中，可用于循環(huán)的物質除Cl₂、Mg外，還有___。