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①0.5 mol NH₃�、�22.4 L氦氣（標準狀況）�、�4 ℃時9 mL水　④0.2 mol Na₃PO₄ ??

A．①④③②                                    B．④③②①

C．②③④①                                    D．①④②③?

（16分）一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通入一密閉容器中，發(fā)生如下反：3A（g）+B（g）　 xC（g）

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）若容器體積固定為 2L，反應2min時測得剩余0.6mol B，C的濃度為0.4mol/L。

①2min內，A的平均反應速率為　　　　 ；x=　　　　 ;

②若反應經(jīng)4min達到平衡，平衡時C的濃度　　　　 0.8mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）

③平衡混合物中，C的體積分數(shù)為22%，則B的轉化率是　　　　 ；

④改變起始物加入的量，欲使反應達到平衡時C的物質的量分數(shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質的質量的量n（A）、n（B）、n（C）之間應該滿足的關系式為　　　　 。（請用2個等式表示）

（2）若維持容器壓強不變

①達到平衡時C的體積分數(shù)　　　　 22%，（填“大小”、“等于”或“小于”）

②改變起始物質加入質量，欲使反應達到平衡時C的物質的量是原平衡的2倍，則應加入　　　　 molA氣體和　　　　 molB氣體。

（16分）一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通入一密閉容器中，發(fā)生如下反：3A（g）+B（g）　 xC（g）

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）若容器體積固定為 2L，反應2min時測得剩余0.6mol B，C的濃度為0.4mol/L。

①2min內，A的平均反應速率為　　　　 ；x=　　　　 ;

②若反應經(jīng)4min達到平衡，平衡時C的濃度　　　　0.8mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）

③平衡混合物中，C的體積分數(shù)為22%，則B的轉化率是　　　　 ；

④改變起始物加入的量，欲使反應達到平衡時C的物質的量分數(shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質的質量的量n（A）、n（B）、n（C）之間應該滿足的關系式為　　　　。（請用2個等式表示）

（2）若維持容器壓強不變

①達到平衡時C的體積分數(shù)　　　　 22%，（填“大小”、“等于”或“小于”）

②改變起始物質加入質量，欲使反應達到平衡時C的物質的量是原平衡的2倍，則應加入　　　　molA氣體和　　　　 molB氣體。

（1）加熱前應將晶體放在________中研碎，加熱是放在________中進行的，加熱失水后，應放在中冷卻。

（2）判斷是否完全失去結晶水的方法是________。

（3）做此實驗，最少應進行稱量操作________次。

（4）下面是某學生的一次實驗數(shù)據(jù)，完成計算，填入表的空格中。

坩堝質量　　　　　　　　   11.7g

坩堝與晶體總質量　　　　   22.7g

加熱后坩堝與固體總質量　　 18.6g

測得晶體中結晶水個數(shù)　　  

誤差（偏高或偏低）　　　　

（5）這次實驗中產(chǎn)生誤差的原因可能是下列各點中的________所造成的（填A、B、C、D）。

A．硫酸銅晶體中含不揮發(fā)性雜質

B．加熱過程中有晶體濺失

C．實驗前晶體表面潮濕存水

D．最后兩次稱量質量相差較大