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一氧化氮是大氣污染物之一。目前，有一種治理的方法是在400 ℃左右，在催化劑存在的情況下，用氨把一氧化氮還原為氮氣和水，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________。有人設(shè)想用天然氣替代NH₃處理NO，①如能，請寫出相關(guān)的化學(xué)方程式：___________________，并指出采用這一方案的優(yōu)點：______________________；②如不能，請說明原因：________________________________________________________。

一氧化氮是大氣污染物之一。目前，有一種治理方法是在400 ℃左右，有催化劑存在的情況下，用氨把一氧化氮還原為氮氣和水。

(1)請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________________。

(2)科學(xué)家又設(shè)想出，在相同條件下可采用價格比NH₃便宜的天然氣代替NH₃來處理硝酸尾氣(用NO_x表示)，寫出這一過程可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________。

(3)汽車尾氣中含有CO和NO等有毒氣體，其凈化過程如下：①在催化劑催化作用下，CO將NO還原成N₂  ②再通入過量空氣，使剩余的CO完全氧化，請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________、____________________。

氮氧化物是大氣污染物之一，消除氮氧化物的方法有多種．
（1）利用甲烷催化還原氮氧化物．已知：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ/mol
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ/mol
則CH₄將NO₂還原為N₂的熱化學(xué)方程式為．
（2）利用NH₃催化還原氮氧化物（SCR技術(shù)）．該技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2NH₃（g）+NO（g）+NO₂（g）

180℃

催化劑

2N₂（g）+3H₂O（g）△H＜0，為提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是（寫出1條即可）．
（3）利用ClO₂氧化氮氧化物．其轉(zhuǎn)化流程如下：NO

ClO2

反應(yīng)Ⅰ

NO₂

Na2SO3

反應(yīng)Ⅱ

N₂
已知反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為2NO+ClO₂+H₂O=NO₂+HNO₃+HCl，則反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是；若生成11.2L N₂（標準狀況），則消耗ClO₂ g．
（4）利用CO催化還原氮氧化物也可以達到消除污染的目的．
已知質(zhì)量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．右圖是反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）中NO的濃度隨溫度（T）、等質(zhì)量催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線．據(jù)此判斷該反應(yīng)的△H0 （填“＞”、“＜”或“無法確定”）；催化劑表面積S₁S₂（填“＞”、“＜”或“無法確定”）．

氮氧化物是大氣污染物之一，消除氮氧化物的方法有多種。

（1）利用甲烷催化還原氮氧化物。已知：
①CH₄ (g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g）  △H ＝－574 kJ/mol
②CH₄(g)＋4NO(g）＝ 2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g） △H ＝－1160 kJ/mol
則CH₄ 將NO₂ 還原為N₂ 的熱化學(xué)方程式為：                        。
（2）利用NH₃催化還原氮氧化物（SCR技術(shù))。該技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。 反應(yīng)的化學(xué)方程式為:為提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是                                  （寫出1條即可）。
（3）利用ClO₂氧化氮氧化物。其轉(zhuǎn)化流程如下:  NONO₂N₂。已知反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為2NO+ ClO₂ + H₂O ＝NO₂ + HNO₃ + HCl，則反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是              ；若生成11.2 L N₂（標準狀況），則消耗ClO₂          g 。
（4）用活性炭還原法處理氮氧化物．有關(guān)反應(yīng)為：C（s）+2NO（g）N₂ （g）+CO₂ （g）△H．某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T₁℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：

濃度/mol?L-1/ 時間/min	NO	N2	CO2
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.030	0.030
30	0.040	0.030	0.030
40	0.032	0.034	0.017
50	0.032	0.034	0.017

 
①T₁℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=           （保留兩位小數(shù)）．②30min后，改變某一條件，反應(yīng)重新達到平衡，則改變的條件可能是               ．③若30min后升高溫度至T₂℃，達到平衡時，容器中NO、N₂、CO₂的濃度之比為5：3：3，則該反應(yīng)的△H    0（填“＞”、“=”或“＜”）．

（1）一氧化氮是大氣污染物之一，目前有一種治理方法是在400℃左右，有催化劑存在的情況下，用NH₃把NO還原成氮氣和水。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。
（2）在根瘤菌的催化作用下，空氣中的氮氣能與碳和水反應(yīng)，生成NH₃和CO₂，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________。