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13．已知同溫同壓下不同氣體的體積數(shù)之比等于分子數(shù)之比.如圖.一密閉氣缸被一不漏氣 可滑動的活塞隔開.在室溫下將右邊氣體點燃.反應后冷卻至室溫.活塞最終靜止于氣 缸中點.則原H2和O2的體積比可能是 ( ) 剩余氣 反應前: N2 H2.O2 反應后: N2 A．2:7 B．7:2 C．4:5 D．8:1 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知298K時：
反應Ⅰ：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484.0kJ?mol-1
反應Ⅱ：CO（g）+1/2O2（g）?CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
（1）298K時，將a mol CO2與b mol H2混合氣體充入容積為1L的密閉容器中，2min后反應達到平衡狀態(tài)時測得產(chǎn)物CO的濃度為c mol?L-1．則：
①v（H2）=
c
2
mol?L-1?min-1
c
2
mol?L-1?min-1
．
②CO2與H2發(fā)生反應生成CO和水蒸氣的熱化學方程式為
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41.0kJ?mol-1
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41.0kJ?mol-1
．若不同溫度下發(fā)生上述反應，其化學平衡常數(shù)K（700℃）
＜
＜
 K（830℃）（填寫“＜”、“＞”或“=”）
（2）向容積為1L的密閉容器中加入0.050mol CO和0.025mol O2，在一定溫度下發(fā)生反應Ⅱ，達平衡后測得c（CO2）=0.040mol?L-1．則：①能說明反應Ⅱ已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是
bc
bc
（填寫序號）．
a．v（CO2）=2v （O2）              b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．v逆（CO）=2v正（O2）            d．容器內(nèi)氣體的密度保持不變
②該溫度條件下，反應Ⅱ的化學平衡常數(shù)K=
56.56
56.56
．
③某溫度下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強（P）的關系如下圖所示．
平衡狀態(tài)由a變到b時，平衡常數(shù)K（a）
=
=
K（b）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料．常溫常壓下，E單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積．
（1）B、C兩種元素的元素符號：B：
 
；  C：
 
．D在元素周期表中的位置為
 
．
（2）A2E的燃燒熱△H=-a kJ?mol-1，寫出A2E燃燒反應的熱化學方程式：
 
．
（3）CA的電子式為
 
；CA與水反應放出氣體的化學方程式為
 
．
（4）甲、乙、丙分別是B、D、E三種元素最高價含氧酸的鈉鹽，甲、乙都能與丙發(fā)生反應，且丙用量不同，反應的產(chǎn)物不同．回答問題：
①向丙溶液中緩慢滴加過量的乙溶液過程中發(fā)生反應的離子方程式
 
，
 
．
②向甲溶液中緩慢滴加等物質(zhì)的量的丙溶液后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為
 
．
（5）用D單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q．寫出陽極生成R的電極反應式：
 
；由R生成Q的化學方程式：
 
．

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已知m g氣體A和n g氣體B所含分子數(shù)相等，下列說法不正確的是

A.標準狀況時，相同體積的氣體A和氣體B的質(zhì)量之比為m∶n

B.25 ℃時，相同質(zhì)量的氣體A和氣體B的分子數(shù)之比為n∶m

C.同溫、同壓下，氣體A和氣體B的密度之比為n∶m

D.通常狀況下，相同質(zhì)量的氣體A和氣體B的體積之比為n∶m

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已知A、B、C是第2周期的非金屬元素，其原子序數(shù)依次增大，且它們之間可以形成AC和BC以及AC2和BC2分子，D元素是一種短周期元素，它與A、B、C可分別形成電子總數(shù)相等的三種分子。

請?zhí)羁?

(1)寫出A、B、C、D對應的元素符號：A._________、B._________、C._________、D._________。

(2)寫出工業(yè)生產(chǎn)中BD3與氧氣反應的化學方程式：__________________________。

(3)你認為B、C、D元素形成的化合物之間_________(填“能”或“不能”)發(fā)生下面的反應BC+BD3DBC2+D2C，得出上面結(jié)論的理由是_________________________________。

(4)Ⅰ.恒溫恒壓下,在一體積可變的密閉容器中發(fā)生下列反應：4AC(g)+2BC2(g) 4AC2(g)+B2(g)，在上述條件下，向容器中充入AC和BC2各1 mol達平衡時，生成AC2和B2共a mol,則AC的轉(zhuǎn)化率是__________(用含a的代數(shù)式表示)。

Ⅱ.若維持溫度不變,在一個與Ⅰ反應前的起始體積相同容積固定的密閉容器中發(fā)生Ⅰ中所述的化學反應,開始時仍向容器中充入AC和BC2各1 mol,達平衡時生成AC2和B2共b mol,將b與Ⅰ中的a進行比較,則a_________b(填“＞”“＜”“=”或“不能確定”)。

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已知反應3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)；ΔH＜0，下圖中，a、b曲線分別表示在不同條件下，A與B反應時，D的體積分數(shù)隨時間t的變化情況。若想使曲線b(實線)變?yōu)榍�a(虛線)，可采用的措施是(    )

                                

①增大A的濃度  ②升高溫度  ③增大D濃度  ④加入催化劑  ⑤恒溫下，縮小反應容器體積  ⑥加入稀有氣體，保持容器內(nèi)壓強不變

A.①②③                B.④⑤                C.③④⑤                  D.④⑤⑥

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