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（2013?遼寧一模）I．在一個容積為2L的密閉容器中加入2molN₂和6molH₂，發(fā)生如下反應：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，5min后達到平衡，測得c（NH₃）=0.5mol/L．
（1）該條件下此反應的化學平衡常數(shù)的表達式K=．溫度升高，則K值．（填“變大”、“變小”或“不變”）
（2）從反應開始到平衡，用H₂的濃度變化表示的反應速率為：．
（3）若平衡時，移走1mol N₂和3mol H₂，在相同溫度下再達平衡時c（NH₃）0.25mol/L．（填“＞”、“＜”或“=”）
Ⅱ．25℃，將0.4mol/LCH₃COOH溶液和0.2mol/LNaOH溶液各100mL混合后，pH=5．（設混合后溶液總體積為兩溶液體積之和）
（1）混合溶液中離子濃度由大到小的順序是：．
（2）①c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=moL/L
②c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）=mol/L
Ⅲ．已知25℃時，K_sp[Fe（OH）₃]=8×10^-39，該溫度下反應Fe（OH）₃+3H⁺?Fe³⁺+3H₂O的平衡常數(shù)為．（列式并計算） 向0.001mob/L FeCl₃溶液中通入氨氣（體積變化忽略不計），開始沉淀時溶液的pH為．（lg5=0.7）

在80℃時，將0.4mol的四氧化二氮氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺．

時間（s） C（mol/L）	0	20	40	60	80	100
C（N2O4）	0.20	a	0.10	c	d	e
C（NO2）	0.00	0.12	b	0.22	0.22	0.22

（1）該反應的化學方程式為，表中bc（填“＜”、“=”、“＞”）．
（2）20s時，N₂O₄的濃度為mol/L，0～20s內(nèi)N₂O₄的平均反應速率為．
（3）該反應的平衡常數(shù)表達式K=，在80℃時該反應的平衡常數(shù)K值為（保留2位小數(shù)）．
（4）在其他條件相同時，該反應的K值越大，表明建立平衡時．A、N₂O₄的轉(zhuǎn)化率越高                 B、NO₂的產(chǎn)量越大C、N₂O₄與NO₂的濃度之比越大          D、正反應進行的程度越大．

（2012?天津模擬）下列說法不正確的是（　�。�

將0.4mol/L的CH₃COONa溶液和0.2mol/L的HCl溶液等體積混合，混合液中離子濃度由大到小的順序正確的是（　�。�

I．在80℃時，將0.4mol的四氧化二氮氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

時間/s c/mol?L-1	0	20	40	60	80	100
N2O4	0.20	a	0.10	c	d	e
NO2	0	0.12	b	0.26	0.30	0.30

反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺．
（1）表中bc（填“＜”、“=”、“＞”）．0～20s內(nèi)N₂O₄的平均反應速率為．
（2）80℃時，該反應的平衡常數(shù)K=．
（3）在其他條件相同時，該反應的K值越大，表明建立平衡時．
A．N₂O₄的轉(zhuǎn)化率越高B．NO₂的產(chǎn)量越大
C．N₂O₄與NO₂有濃度之比越大D．正反應進行的程度越大
（4）要增大該反應的K值，可采取的措施．
A．增大N₂O₄起始濃度     B．向混合氣中通入NO₂
C．使用高效催化劑D．升高溫度
（5）如圖是80℃時容器中N₂O₄濃度的變化圖，請在該圖中補畫出該反應在60℃反應時N₂O₄濃度的變化曲線．