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已知在容積固定的密閉容器中充入NH₃和O₂發(fā)生如下反應(yīng)：

4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)

（1）下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是           ；

A．容器中氣體總質(zhì)量不變

B．c(O₂)不變

C．υ(O₂)＝1.25υ(NH₃)

D．體系壓強(qiáng)不變

E．相同時間內(nèi)，消耗0.1 mol NH₃，同時消耗了0.1 mol NO

（2）向該容器中加入正催化劑，則反應(yīng)速率     （選填“增大”、“減小”、“不變”，下同），降低容器的溫度則反應(yīng)速率    ，通入Ar，則反應(yīng)速率    。

（3）若反應(yīng)在絕熱密閉系統(tǒng)中進(jìn)行時，其余條件不變，反應(yīng)速率是先增大后減小，其原因是             。

A．反應(yīng)體系溫度先升高后降低，所以反應(yīng)速率是先增大后減小

B．反應(yīng)物濃度先升高后降低，所以反應(yīng)速率先增大后減小

C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在反應(yīng)開始階段，主要受體系溫度升高的影響，反應(yīng)速率增大；在反應(yīng)后階段，主要受濃度減小因素的影響，反應(yīng)速率減慢

在一定條件下，單質(zhì)X和單質(zhì)Y反應(yīng)，生成化合物Z，Z與水作用可生成氣體G和白色沉淀P（如下框圖所示），已知?dú)怏wG的相對分子質(zhì)量為36.5。請完成下列填空：

（1）組成單質(zhì)X和Y的元素分別屬第    族和第    族

（2）化合物Z形成的晶體屬于　　　　晶體

（3）每生成1mol的氣體G，同時應(yīng)得到        mol的沉淀P

（4）沉淀P經(jīng)高溫煅燒所得到的化合物K為　　　　　，該化合物形成　　　　晶體

（5）化合物K經(jīng)反應(yīng)可得到單質(zhì)X，化合物K轉(zhuǎn)化為單質(zhì)X的化學(xué)方程式為　　　　。

在一定條件下，單質(zhì)X和單質(zhì)Y反應(yīng)，生成化合物Z，Z與水作用可生成氣體G和白色沉淀P（如下框圖所示），已知?dú)怏wG的相對分子質(zhì)量為36.5。請完成下列填空：

（1）組成單質(zhì)X和Y的元素分別屬第    族和第    族

（2）化合物Z形成的晶體屬于　　　　晶體

（3）每生成1mol的氣體G，同時應(yīng)得到        mol的沉淀P

（4）沉淀P經(jīng)高溫煅燒所得到的化合物K為　　　　　，該化合物形成　　　　晶體

（5）化合物K經(jīng)反應(yīng)可得到單質(zhì)X，化合物K轉(zhuǎn)化為單質(zhì)X的化學(xué)方程式為　　　　。