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(1)圖瓦盧是由多個(gè)珊瑚礁形成的島國。由于大氣中CO₂含量的劇增，大量珊瑚礁(主要成分是碳酸鈣)被海水侵蝕，其原因是(用化學(xué)方程式表示)：_________________________________

(2)溫室效應(yīng)導(dǎo)致海平面上升，引起溫室效應(yīng)的人為原因主要是_________________________

(3)為了控制溫室效應(yīng)。各國科學(xué)家提出了不少方法和設(shè)想。有人根據(jù)液態(tài)CO₂密度大于海水密度的事實(shí)，設(shè)想將CO₂液化后，送入深海海底，以減小大氣中CO₂的濃度。為使CO₂液化，可采用的措施是(    )

A.減壓、升溫           B.增壓、升溫           C.減壓、降溫         D.增壓、降溫

(4)科學(xué)家致力于二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)研究，把過多的二氧化碳轉(zhuǎn)化為有益于人類的物質(zhì)。如將CO₂和H₂以1∶4的比例混合，通入反應(yīng)器，在適當(dāng)?shù)臈l件下反應(yīng)，可獲得一種重要的能源。請(qǐng)完成以下化學(xué)方程式：

CO₂+4H₂ (    )+2H₂O

(5)若將CO₂與H₂混合，在一定條件下以1∶3的比例發(fā)生反應(yīng)，生成某種重要的化工原料和水。該化工原料可能是(    )

A.烷烴                 B.烯烴                 C.炔烴               D.芳香烴

(6)快速、有效地減緩大氣中CO₂大量增加的生態(tài)學(xué)措施是_______。

A.使用天然氣等燃料                             B.控制全球人口增長

C.植樹造林，保護(hù)森林                          D.立即減少煤和石油的燃燒

（10分）試回答下列各問題：
（1）如圖Ⅰ所示是1 mol NO₂和CO反應(yīng)生成 CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                 。

（2）化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。
①已知：H₂(g)+Cl₂(g) ="=="  2HCl(g)  ΔH="-185" kJ/mol;
鍵能ΔH₂₉₈(H—H)="436" kJ/mol,ΔH₂₉₈(Cl—Cl)="247" kJ/mol,則ΔH₂₉₈(H—Cl)=         。
②圖Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒(Se)、碲生成氫化物時(shí)的焓變數(shù)據(jù)，根據(jù)這組焓變數(shù)據(jù)可確定a、b、c、d分別代表的元素，試寫出硒化氫發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                       。
（3）已知： ①Fe₂O₃(s)+3CO(g)  2Fe(s)+3CO₂(g)   ΔH="-a" kJ/mol
②3Fe₂O₃(s)+CO(g)  2Fe₃O₄(s)+CO₂(g) ΔH="-b" kJ/mol
③Fe₃O₄(s)+CO(g)  3FeO(s)+CO₂(g)   ΔH="+ckJ/mol"
則FeO(s) +CO(g) Fe(s)+CO₂(g)   ΔH=-               。

（10分）試回答下列各問題：

   （1）如圖Ⅰ所示是1 mol NO₂和CO反應(yīng)生成 CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                  。

（2）化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。

①已知：H₂(g)+Cl₂(g)  ===  2HCl(g)  ΔH=-185 kJ/mol;

鍵能ΔH₂₉₈(H—H)=436 kJ/mol,ΔH₂₉₈(Cl—Cl)=247 kJ/mol,則ΔH₂₉₈(H—Cl)=          。

②圖Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒(Se)、碲生成氫化物時(shí)的焓變數(shù)據(jù)，根據(jù)這組焓變數(shù)據(jù)可確定a、b、c、d分別代表的元素，試寫出硒化氫發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                        。

（3）已知： ①Fe₂O₃(s)+3CO(g)  2Fe(s)+3CO₂(g)    ΔH=-a kJ/mol

②3Fe₂O₃(s)+CO(g)  2Fe₃O₄(s)+CO₂(g)  ΔH=-b kJ/mol

③Fe₃O₄(s)+CO(g)  3FeO(s)+CO₂(g)    ΔH=+ckJ/mol

則FeO(s) +CO(g) Fe(s)+CO₂(g)    ΔH=-                。