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6．同種元素的不同微粒之間一定相等的是 ( ) A．電子數(shù) B．電子層數(shù) C．核電荷數(shù) D．中子數(shù) 【查看更多】

（12分）

A．下圖是元素周期表中的前四周期，①～⑨為相應的元素，請從中選擇合適的元素回答問題：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

（1）根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，元素周期表可劃分為五個區(qū)域，①元素位于周期表

的區(qū)。

（2）②、⑥兩元素形成的化合物的空間構型為，其中心原子的雜化類型為。

（3）寫出元素⑧基態(tài)原子的電子排布式。

（4）①③兩元素形成的最簡單的化合物與（寫微粒符號）互為等電子體。

（5）元素⑦與CO可形成的X（CO）₅型化合物，該化合物常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷該化合物晶體屬于___ 晶體（填晶體類型）。

（6）元素⑨的離子的氫氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，該離子與NH₃間結(jié)合的作用力

為。

（7）金屬⑦的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖所示。則面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的原子個數(shù)之比為。

B．（12分）乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料，可以利用下列反應制取乙醇

2CO₂(g)+6H₂(g) CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)①，25℃時， K=2.95×10¹¹

2CO(g)+4H₂(g) CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)②，25℃時， K=1.71×10²²

(1)寫出反應①的平衡常數(shù)表達式K=__________________。

(2)條件相同時，反應①與反應②相比，轉(zhuǎn)化程度更大的是________。以CO₂為原料合成乙醇的優(yōu)點是 (寫出一條即可)。

(3)在一定壓強下，測得反應①的實驗數(shù)據(jù)如下表：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析：

①溫度升高，K值______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

②提高氫碳比[ n（H₂）/n（CO₂）]，對生成乙醇 (填“有利”、“不利”)。

(4)在下圖的坐標中作圖說明壓強變化對反應①的化學平衡的影響。（必須在圖中標明坐標軸所表示的物理量。

V、W、X、Y、Z五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，在周期表中，W、Z屬同一主族；X分別與W、Y相鄰；V與W，V與Z均可形成原子個數(shù)比為4∶1的共價化合物．請回答下列問題：

(1)

(2)

WX^一與X₂屬等電子體(微粒電子數(shù)相同，結(jié)構也相似)，則WX^一的電子式為：________；

(3)

X與Z組成化合物Z_nX_b熔點高，硬度大，且每個原子皆達到8電子結(jié)構，則化合物Z_nX_b的化學式為：________；其晶體熔化時，所破壞的微粒間相互作用是：________；

(4)

工業(yè)上用W單質(zhì)與ZY₂在高溫下，按物質(zhì)的量之比為3∶1反應，寫出該反應的化學方程式：________；

(5)

由WV₄與Y₂、KOH構成燃料電池，放電時，正極區(qū)的pH變化是：________(填“升高”，“降低”或“不變”)

(11分) (1)有A、B、C三種晶體，分別由C、H、Na、Cl四種元素中的一種或幾種形成，對這三種晶體進行實驗，結(jié)果見下表。