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設(shè)某溶液中只含H+.SO42-.NO3-三種離子(不考慮OH-).其中H+.SO42-的物質(zhì)的量濃度分別為7mol·L-1和2mol·L-1.取該溶液200ml.加入32克銅粉.加熱使它們充分反應(yīng). (1)求該溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度? (2)寫出Cu和稀HNO3反應(yīng)的離子方程式 (3)根據(jù)離子方程式判斷銅粉能否完全溶解 (4)求理論上最后產(chǎn)生NO氣體多少升 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

經(jīng)測定某溶液中只含NH4+、Cl-、H+、OH-四種離子，下列說法錯誤的是（　　）

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下列敘述不正確的是

A．相同物質(zhì)的量濃度的①CH3COONa溶液②NaNO3溶液③NH4Cl溶液④NaOH溶液，pH的大小順序是：④>①>②>③

B．在Na2SO3和NaHSO3混合液中：c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(OH-)+2c(SO32-)

C．相同條件下，pH=10的CH3COONa溶液和氨水中，由水電離出的c(OH-)前者大于后者

D．某溶液中只含Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子，則溶液一定呈現(xiàn)堿性

 

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一定溫度下，測得某溶液中只含NH4+、Cl-、H+、OH -四種離子，下列說法一定正確的是
[     ]
A．溶液中四種離子之間滿足：c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
B．若溶液中離子間滿足：c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH -)>c(H+)，則溶液中溶質(zhì)為NH3·H2O和NH4Cl
C．若溶液中離子間滿足：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH -)，則溶液中溶質(zhì)只有NH4Cl
D．若溶液中c(NH4+) =c(Cl-)，則該溶液的pH等于7

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經(jīng)測定某溶液中只含NH4+、Cl－、H+、OH－四種離子，下列說法錯誤的是

A．

溶液中四種粒子之間不可能滿足：c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)

B．

若溶液呈酸性，則一定滿足：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)

C．

若溶液呈堿性，則一定滿足：c(NH4+)＞c(Cl－)

D．

若溶液呈中性，則一定滿足：c(NH4+)＝c(Cl－)

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經(jīng)測定某溶液中只含NH4+、Cl－、H+、OH－四種離子，下列說法錯誤的是

A．

溶液中四種粒子之間不可能滿足：c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)

B．

若溶液中粒子間滿足：c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)則溶液中溶質(zhì)一定為NH4Cl和NH3·H2O

C．

若溶液中粒子間滿足：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)溶液中溶質(zhì)不一定只有NH4Cl

D．

若溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)則該溶液一定顯中性

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