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[化學(xué)--選修化學(xué)與技術(shù)]
羥基磷灰石[Ca₅（PO₄）₃OH]是一種重要的生物無機材料．其常用的制備方法有兩種：
方法A：用濃氨水分別調(diào)Ca（NO₃）₂和（NH₄）₂HPO₄溶液的pH約為12；在劇烈攪拌下，將（NH₄）₂HPO₄溶液緩慢滴入Ca（NO₃）₂溶液中．
方法B：劇烈攪拌下，將H₃PO₄溶液緩慢滴加到Ca（OH）₂懸濁液中．
3種鈣鹽的溶解度隨溶液pH的變化如圖所示（圖中縱坐標是鈣離子濃度的對數(shù)），回答下列問題：
（1）完成方法A和方法B中制備Ca₅（PO₄）₃OH的化學(xué)反應(yīng)方程式：
①5Ca（NO₃）₂+3（NH₄）₂HPO₄+4NH₃?H₂O=Ca₅（PO₄）₃OH↓++
②5Ca（OH）₂+3H₃PO₄=
（2）與方法A相比，方法B的優(yōu)點是．
（3）方法B中，如果H₃PO₄溶液滴加過快，制得的產(chǎn)物不純，其原因是．
（4）圖中所示3種鈣鹽在人體中最穩(wěn)定的存在形式是（填化學(xué)式）．
（5）糖沾附在牙齒上，在酶的作用下產(chǎn)生酸性物質(zhì)，易造成齲齒．結(jié)合化學(xué)平衡移動原理，分析其原因．

（2008?鎮(zhèn)江二模）世界環(huán)保組織2006年度報告指出，人類已成功地使大氣中氟氯烴減少，但C、N、S氧化物的排放有增無減，水資源的緊缺和污染加�。�
（1）大氣中氟氯烴的減少帶來的積極效應(yīng)是．
（2）酸雨的特征是pH＜5.6，空氣中硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)．
①若用NO_X表示氮氧化物，請配平氮氧化物形成酸雨的化學(xué)方程式：
②酸雨落至地面后pH在一定時間內(nèi)變小然后穩(wěn)定于某一數(shù)值，原因是H₂SO₃受空氣影響造成的，其化學(xué)方程式為：．
（3）回收利用SO₂既能減少大氣污染，又能充分利用資源．已知：用Fe²⁺、Fe³⁺離子作催化劑，標況下在轉(zhuǎn)化器中SO₂可被O₂氧化成SO₄^2-，實現(xiàn)SO₂ 的回收利用．某同學(xué)設(shè)計測定轉(zhuǎn)化器的脫硫效率方案如下：

①在實驗①（Ⅰ）中，為了確定SO₂ 的體積分數(shù)，可將模擬煙氣緩慢通過已知體積和濃度的溶液，并用溶液的顏色剛好褪去時所消耗的模擬煙氣的體積（標況下）來計算SO₂ 的體積分數(shù)．
②在標準狀況下用實驗（Ⅱ）測定轉(zhuǎn)化器中的脫硫效率，若已知氣流流速，還需測定的數(shù)據(jù)是和．

MnO₂在酸性溶液中具有強氧化性，可被還原為Mn²⁺，它還對H₂O₂的分解具有良好的催化效果．某興趣小組通過實驗研究MnO₂性質(zhì)．
（1）該小組設(shè)計了如下4個方案以驗證MnO₂的氧化性，可行的是．
A．把MnO₂固體加入到FeSO₄溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
B．把MnO₂固體加入到FeCl₃溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
C．把MnO₂固體加入到Na₂SO₃溶液中，再加入BaCl₂溶液，觀察是否有白色沉淀生成
D．把MnO₂固體加入到稀鹽酸中，觀察是否有黃氯色氣體生成
（2）該小組為研究在不同酸堿性的溶液中MnO₂的氧化能力，他們控制KI溶液的濃度和MnO₂固體的質(zhì)量相同，恒定實驗溫度在298K，設(shè)計如下對比實驗：

實驗	外加試劑	現(xiàn)象
A	1滴0.2mol/LNaOH溶液	不變色
B	1滴水	緩慢變淺棕褐色
C	1滴0.1mol/L硫酸	迅速變棕褐色

①該小組從上述對比實驗中，可以得出的結(jié)論是．
②寫出在酸性條件下MnO₂氧化I^-的離子方程式．
（3）為了探究MnO₂的催化效果，需要用30%的H₂O₂溶液（密度按1g/cm³）配制濃度為3%的H₂O₂溶液（密度按1g/cm³）100mL．配制過程中除了用到量筒、燒杯、100mL容量瓶外，還需用到的玻璃儀器名稱是，需用量筒量取mL30%的H₂O₂溶液．MnO₂催化H₂O₂分解的化學(xué)方程式為，反應(yīng)結(jié)束后將液體與MnO₂分離的實驗操作名稱叫．
（4）實驗室用MnO₂制取氯氣的化學(xué)方程式為．
（5）MnO₂可用于制作干電池，電池總反應(yīng)為：Zn+2MnO₂+2NH₄⁺=Zn²⁺+Mn₂O₃+2NH₃+H₂O，則其正極的電極反應(yīng)式為．

MnO₂在酸性溶液中具有強氧化性，可被還原為Mn²⁺，它還對H₂O₂的分解具有良好的催化效果．某興趣小組通過實驗研究MnO₂性質(zhì)．
（1）該小組設(shè)計了如下4個方案以驗證MnO₂的氧化性，可行的是．
A．把MnO₂固體加入到FeSO₄溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
B．把MnO₂固體加入到FeCl₃溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
C．把MnO₂固體加入到Na₂SO₃溶液中，再加入BaCl₂溶液，觀察是否有白色沉淀生成
D．把MnO₂固體加入到稀鹽酸中，觀察是否有黃綠色氣體生成
（2）該小組為研究在不同酸堿性的溶液中MnO₂的氧化能力，他們控制KI溶液的濃度和MnO₂固體的質(zhì)量相同，恒定實驗溫度在298K，設(shè)計如下對比實驗：

實驗	外加試劑	現(xiàn)象
A	1滴0.2mol/LNaOH溶液	不變色
B	1滴水	緩慢變淺棕褐色
C	1滴0.1mol/L硫酸	迅速變棕褐色

①該小組從上述對比實驗中，可以得出的結(jié)論是．
②寫出在酸性條件下MnO₂氧化I^-的離子方程式．
（3）為了探究MnO₂的催化效果，需要用30%的H₂O₂溶液（密度按1g/cm³）配制濃度為3%的H₂O₂溶液（密度按1g/cm³）100mL．配制過程中除了用到量筒、燒杯、100mL容量瓶外，還需用到的玻璃儀器名稱是，需用量筒量取mL30%的H₂O₂溶液．MnO₂催化H₂O₂分解的化學(xué)方程式為，反應(yīng)結(jié)束后將液體與MnO₂分離的實驗操作名稱叫．
（4）實驗室用MnO₂制取氯氣的化學(xué)方程式為．

淀粉水解的產(chǎn)物（C₆H₁₂O₆）用硝酸氧化可以制備草酸，裝置如圖1所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）：實驗過程如下：

①將1：1的淀粉水乳液與少許硫酸（98%）加入燒杯中，水浴加熱至85℃～90℃，保持30min，然后逐漸將溫度降至60℃左右；
②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中；
③控制反應(yīng)液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO₃與98%H₂SO₄的質(zhì)量比為2：1.5）溶液；
④反應(yīng)3h左右，冷卻，減壓過濾后再重結(jié)晶得草酸晶體．硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應(yīng)：
C₆H₁₂O₆+12HNO₃→3H₂C₂O₄+9NO₂↑+3NO↑+9H₂O
C₆H₁₂O₆+8HNO₃→6CO₂+8NO↑+10H₂O
3H₂C₂O₄+2HNO₃→6CO₂+2NO↑+4H₂O
請回答下列問題：
（1）實驗①加入98%硫酸少許的作用是：．
（2）實驗中若混酸滴加過快，將導(dǎo)致草酸產(chǎn)量下降，其原因是．
（3）檢驗淀粉是否水解完全所用的試劑為．
（4）草酸重結(jié)晶的減壓過濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有．
（5）將產(chǎn)品在恒溫箱內(nèi)約90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．用KMnO₄標準溶液滴定，該反應(yīng)的離子方程式為：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O稱取該樣品0.12g，加適量水完全溶解，然后用0.020mol?L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定至終點（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），此時溶液顏色變化為