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幾位同學設計了下列實驗方案以檢驗SO42-.并都認為.如果觀察到的現(xiàn)象和自己設計的方案一致.即可確證試溶液中含有SO42-.請你簡要分析說明各方案是否嚴密. 方案甲: 試液白色沉淀未逸出氣體.也未見沉淀溶液解方案乙: 試液無沉淀 .無氣體白色沉淀方案丙: 試液無沉淀白色沉淀方案嚴密.并說出上述方案嚴密或不嚴密的理由. 方案甲: 方案乙: 方案丙: 【查看更多】

含鎂3%～5%的鋁鎂合金是輪船制造、化工生產、機械制造等行業(yè)的重要材料．現(xiàn)有一塊質量為m g的鋁鎂合金，欲測定其中鎂的質量分數(shù)，幾位同學設計了不同的實驗方案．
方案1：鋁鎂合金

過量鹽酸

測定生成氣體在標準狀況下的體積（V₁L）
方案2：鋁鎂合金

過量NaOH溶液

充分反應后測定剩余固體的質量（W₁g）
方案3：鋁鎂合金

過量鹽酸

溶液

過量NaOH溶液

過濾，測定沉淀的質量（W₂g）
（Ⅰ）某化學實驗小組利用右圖所示實驗裝置，按照方案1進行了實驗，請回答下列問題：
①裝置中儀器a的名稱是

分液漏斗

．
②實驗裝置中有一處明顯錯誤，請指出

廣口瓶中進氣導管插入到了水中，排水導管未插至廣口瓶底部

．
（Ⅱ）方案2中發(fā)生反應的離子方程式為

2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑

．
（Ⅲ）方案3“過濾”操作中用到的玻璃棒的作用是

引流

．
若按方案3進行試驗，測得鎂的質量分數(shù)為

3W2

5m

×100%

3W2

5m

×100%

．
（Ⅳ）某同學有設計了與上述方案不同的方案4，也測得了鎂的質量分數(shù)．請你在括號內填上合適的內容，將該方案補充完整．
方案4：鋁鎂合金

()

測定生成氣體在標準狀況下的體積（V₂L）．

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（12分）
含鎂3％－5％的鎂鋁合金，現(xiàn)已成為輪船制造、化工生產、機械制造等行業(yè)的重要原材料�，F(xiàn)有一塊已知質量的鎂鋁合金，欲測定其中鎂的質量分數(shù)，幾位同學設計了以下三種不同的實驗方案：

回答下列問題：
（1）上述方案中，能測出Mg的質量分數(shù)的方案是        （填寫代號，下同）
A．實驗設計1   B．實驗設計2   C．實驗設計3 D．都可以
（2）上述方案中的化學反應體現(xiàn)了Mg、Al的性質是
A．氧化性   B．還原性   C．酸性   D．堿性
（3）某同學設計了右圖裝置。該裝置適合的實驗設計是

用該裝置測定鎂鋁合金中鎂的質量分數(shù)，所需的實驗操作是
             。
A．用排水法測定H₂的體積
B．反應結束后，過濾、洗滌、干燥、稱量殘渣的質量
C．稱量反應前后，裝置和藥品的總質量
（4）若按實驗設計3進行實驗。將m g鎂鋁合金，溶于過量鹽酸中，再加入過量的NaOH溶液，可得到白色沉淀，該沉淀物質是         （填化學式）；將此沉淀洗凈、干燥后，稱得質量為w g。求合金中鎂的質量分數(shù)                  ；