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（2013?淄博一模）某溫度時(shí)，Ag₂SO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．該溫度下，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

某溫度時(shí)，Ag₂SO₄在水中沉淀溶解平衡曲線如圖所示．該溫度下，下列說(shuō)法正確的是（　�。� 

研究硫及其化合物性質(zhì)有重要意義．
（1）Cu₂S在高溫條件下發(fā)生如下反應(yīng)：
2Cu₂S（s）+3O₂（g）═2Cu₂O（s）+2SO₂（g）△H=-773kJ?mol^-1．
當(dāng)該反應(yīng)有0.2mol SO₂生成時(shí)，反應(yīng)釋放出的熱量為kJ．
（2）硫酸工業(yè)生產(chǎn)中涉及反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．
向2L的容器中充入2mol SO₂、1mol O₂，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示．
T₁溫度下，反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，v_（正）v_（逆）（填“＞”“＜”或“=”）
溫度為T(mén)₁時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=．
若在T₃溫度時(shí)，達(dá)平衡時(shí)測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為Q₁．此時(shí)再向容器中加入2mol SO₂、1mol O₂并使之重新達(dá)到平衡，測(cè)得又放出熱量Q₂．則下列說(shuō)法正確的是．（填序號(hào)字母）
a．容器的壓強(qiáng)增大原來(lái)的兩倍
b．Q₂一定等于Q₁
c．新平衡時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率一定大于80%
d．T₃時(shí)的平衡常數(shù)大于T₁時(shí)的平衡常數(shù)
（3）為了驗(yàn)證SO₂既具有還原性還具有酸性氧化物的性質(zhì)，下列試劑中能選取的合適實(shí)驗(yàn)試劑依次是、（填序號(hào)字母）．
a．品紅溶液   b．澄清的石灰水   c．燒堿溶液   d．溴水
（4）實(shí)驗(yàn)室存放的Na₂SO₃溶液容易變質(zhì)，請(qǐng)完成下列檢驗(yàn)該Na₂SO₃溶液是否變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)報(bào)告：
①步驟一：用試管取適量的待測(cè)溶液；
②步驟二：向所取溶液中；
③實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及對(duì)應(yīng)結(jié)論：．

如圖所示，一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過(guò)程中溶液的導(dǎo)電能力曲線圖，請(qǐng)回答．
（1）“O”點(diǎn)為什么不導(dǎo)電．
（2）a、b、c三點(diǎn)的氫離子濃度由小到大的順序?yàn)?!--BA-->．
（3）a、b、c三點(diǎn)中，醋酸的電離程度最大的一點(diǎn)是．
（4）若使c點(diǎn)溶液中的c（CH₃COO^-）提高，在如下措施中，可選擇．
A．加熱  B．加很稀的NaOH溶液   C．加固體KOH  D．加水
E加固體CH₃COONa F．加Zn粒  G．加MgO固體  H．加Na₂CO₃固體
（5）在稀釋過(guò)程中，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢(shì)的量是．
A．c（H⁺）      B．H⁺個(gè)數(shù)    C．CH₃COOH分子數(shù)   D．c（H⁺）/c（CH₃COOH）