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有反應:2Na2S+Na2SO3+3H2SO4 3S↓+3Na2SO4+3H2O 現(xiàn)將含有amolNa2SO3的溶液與含bmolNa2S溶液混和后再滴入稀H2SO4立即出現(xiàn)淺黃色的S沉淀. 有關敘述不正確的是( ) A.若a∶b＞1∶2.生成S和SO2 B.若a∶b＝1∶2.只生成S C.若a∶b＜1∶2.生成S和H2S D.若0＜a∶b≤1∶3.同時生成S.SO2.H2S 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

有下列金屬：①Na；②Al；③Fe；④Cu．
（1）投入室溫下的水中無明顯現(xiàn)象的是
 
（填序號，下同）．
（2）投入稀鹽酸中無明顯現(xiàn)象的是
 
．
（3）投入CuSO4溶液中無明顯現(xiàn)象的是
 
．
（4）常溫下能與空氣中的O2快速反應的是
 
，只有在加熱條件下才能反應的是
 
．

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Ⅰ．填寫下列空白
（1）NaHSO4在溶液中的電離方程式為：
NaHSO4=Na++H++SO42-
NaHSO4=Na++H++SO42-

（2）向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性，其離子方程式為
Ba2++SO42-+2OH--+2H+=BaSO4↓+2H2O
Ba2++SO42-+2OH--+2H+=BaSO4↓+2H2O

（3）向NaHCO3溶液中滴加過量的Ba（OH）2溶液，其離子方程式為
HCO3-+Ba2++OH-=H2O+BaCO3↓
HCO3-+Ba2++OH-=H2O+BaCO3↓

（4）向20mL 0.1mol/L的Ba（OH）2溶液中通入CO2，當?shù)玫?.001molBaCO3沉淀時，通入CO2的物質的量可以是
0.001或0.003
0.001或0.003
 mol
Ⅱ．某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2
已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2
（1）該反應中的還原劑是
H2O2
H2O2
．
（2）該反應中，發(fā)生還原反應的過程是
H2CrO4
H2CrO4
→
Cr（OH）3
Cr（OH）3
．
（3）寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目

（4）如反應轉移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為
3.36L
3.36L
．

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中學階段介紹的應用電解法制備的物質主要有三種：一是鋁的工業(yè)制備、二是氯堿工業(yè)、三是金屬鈉的制備．下列關于這三個工業(yè)生產(chǎn)的描述中正確的是（　�。�

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根據(jù)下列實驗內(nèi)容得出的結論不正確的是（　�。�
選項 實驗內(nèi)容 結論
A 將Na投入CuSO4溶液中有藍色沉淀生成 Na與H2O反應生成了NaOH，Na不能把Cu2+置換出來
B 將Na2O2投入水中，有氣體生成 該氣體一定是O2
C 某物質的水溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體 該溶液一定含有碳酸根離子
D 往鐵和稀硝酸反應后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液顯血紅色 反應后溶液中肯定有Fe3+，可能還有Fe2+
A、AB、BC、CD、D

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有一白色固體混合物，可能含有的陰、陽離子分別是
陽離子 K+　Ba2+　Ag+　Mg2+　NH4+　Na+
陰離子 SO42-　SO32-　CO32-　AlO2-
為了鑒定其中的離子，現(xiàn)進行如下實驗，根據(jù)實驗現(xiàn)象，填寫下列空格：
（1）取該粉末，加水后得到無色溶液，且未嗅到氣味；用pH試紙測得溶液的pH為12．由此可推出肯定不存在的離子是
NH4+、Ag+、Mg2+
NH4+、Ag+、Mg2+
．
（2）向溶液中滴加鹽酸溶液，開始有沉淀生成，繼續(xù)滴加，沉淀消失，同時有無色無味氣體逸出．由此可推出肯定存在的離子是
AlO2-、CO32-
AlO2-、CO32-
，肯定不存在的離子是
Ba2+、SO32-
Ba2+、SO32-
．
（3）尚待檢驗的離子是
Na+、K+、SO42-
Na+、K+、SO42-
，其檢驗方法
通過焰色反應可以檢驗Na+、K+的存在，SO42-可以用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗
通過焰色反應可以檢驗Na+、K+的存在，SO42-可以用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗
．

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