下列說法正確的是( ) A.鋁片與鹽酸的反應是放熱反應 B.如果反應物所具有的能量的總和高于生成物所具有的總能量.在發(fā)生反應時就會是吸熱反應 C.煤的氣化和液化是高效.清潔地提高煤的燃燒效率的重要途徑 D.人們通常所稱的化石燃料一般是指煤.石油和天然氣等燃料【查看更多】

下列說法正確的是

A.
鋁片與鹽酸的反應是放熱反應，且混亂度增大
B.
如果反應物所具有的能量的總和高于生成物所具有的總能量，在發(fā)生反應時就會是吸熱反應
C.
ΔS＞0，ΔH＞0的化學反應低溫下能自發(fā)進行
D.
反應熱(ΔH)＝生成物鍵能總和-反應物鍵能總和

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下列說法中正確的有
①由“HF比HCl穩(wěn)定性好”，可推知HF比HCl沸點高
②鋅與稀硫酸反應時，要加大反應速率可滴加少量硫酸銅
③蔗糖溶液、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質
④由“某過程發(fā)生化學鍵斷裂”，可推知該過程發(fā)生了化學變化
⑤常溫下，將鋁片放入濃硝酸中，無明顯現象，說明鋁不與冷的濃硝酸反應
⑥某鹽的水溶液呈酸性，該鹽不一定是強酸弱堿鹽
⑦用潔凈的玻璃管向包有Na₂O₂的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒，說明CO₂、H₂O與Na₂O₂反應是放熱反應
⑧能與酸反應的氧化物，不一定是堿性氧化物．

A.
②⑥⑦⑧
B.
①②④⑦
C.
③⑥⑧
D.
②⑤⑥

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影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法通過圖1所示裝置研究反應速率的有關問題．

（1）取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內足量的稀鹽酸中．足量鎂條與一定量鹽酸反應生成H₂的量與反應時間的關系曲線如圖2所示．
①請在圖3 的方框中畫出上述反應的速率與時間的關系曲線．并標出縱坐標的刻度值
②在前4min內，鎂條與鹽酸的反應速率逐漸加快，在4min之后，反應速率逐漸減慢，請簡述其原因：

鎂和鹽酸反應是放熱反應，隨著反應體系溫度升高，反應速率增大；4min后由于溶液中H⁺濃度降低，所以導致反應速率減小

（2）某同學發(fā)現，純度、質量、表面積都相同的兩鋁片與H⁺濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應時產生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應速率更快．他決定對其原因進行探究．填寫下列空白：
①該同學認為：由于預先控制了反應的其他條件，那么，兩次實驗時反應的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：
原因Ⅰ：Cl^-對反應具有促進作用，而SO₄^2-對反應沒有影響；
原因Ⅱ：

Cl^-對反應沒有影響，而SO₄^2-對反應具有阻礙作用

；
原因Ⅲ：Cl^-對反應具有促進作用，而SO₄^2-對反應具有阻礙作用；
原因Ⅳ：Cl^-、SO₄^2-均對反應具有促進作用，但Cl^-影響更大；
原因Ⅴ：

Cl^-、SO₄^2-均對反應具有阻礙作用，但Cl^-影響更�。ɑ騍O₄^2-影響更大）

．
②該同學設計并進行了兩組實驗，即得出了正確結論．他取了兩片等質量、外形和組成相同、表面經過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c（H⁺）相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：
a．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應速率是否變化；
b．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄固體，觀察反應速率是否變化．若觀察到實驗a中

反應速率加快

，實驗b中

反應速率減慢

，則說明原因Ⅲ是正確的．依此類推．該同學通過分析實驗現象，得出了結論：Cl^-對反應具有加速作用．

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下列說法正確的是
[　　]
A．	鋁片與鹽酸的反應是放熱反應，且混亂度增大
B．	如果反應物所具有的能量的總和高于生成物所具有的總能量，在發(fā)生反應時就會是吸熱反應
C．	ΔS＞0，ΔH＞0的化學反應低溫下能自發(fā)進行
D．	反應熱(ΔH)＝生成物鍵能總和－反應物鍵能總和