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已知X、Y、Z、W是元素周期表中前20號(hào)元素，其中Y和W處于相同周期，且能形成一種常被稱(chēng)為“臭堿”的化合物Y₂W．X、Y、Z是金屬元素，且原子序數(shù)依次增大，若由這3種元素構(gòu)成的單質(zhì)的物質(zhì)的量記為n（X）、n（Y）、n（Z），它們與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）記為V（H₂）_X、V（H₂）_Y、V（H₂）_Z，且有下列關(guān)系：n（X）=n（Y）=（n）Z，2V（H₂）_X=V（H₂）_Y+V（H₂）_Z．試根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題：
（1）Y₂W的電子式為，用離子方程式表示Y₂W被稱(chēng)為“臭堿”的原因：．
（2）若Z為第3周期元素，則X在元素周期表中的位置是，單質(zhì)X與單質(zhì)Z的化學(xué)性質(zhì)相似，試寫(xiě)出單質(zhì)X與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（3）若Z為第4周期元素，用化學(xué)方程式表示工業(yè)上制備單質(zhì)Y的方法：．已知Y的氫化物能與水劇烈反應(yīng)生成一種氣體單質(zhì)，當(dāng)有33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體生成時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為．

X、Y、Z均為元素周期表中前20號(hào)元素，X^a+、Y^b-、Z^（b+1）-簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

X、Y是元素周期表前20號(hào)元素，且X的原子序數(shù)比Y大4．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />Ⅰ．若X是金屬元素，Y是非金屬元素，X的氧化物、氯化物都是實(shí)驗(yàn)室常用的干燥劑．
（1）元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）含X的某鹽與Y的氣態(tài)氧化物都能作漂白劑，實(shí)驗(yàn)室保存該鹽的方法是．
Ⅱ．若X、Y同為第三周期元素，Y的離子半徑在該周期離子中最�。�
（3）乙烯與X單質(zhì)反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為．
（4）廣西治理龍江河鎘（Cd²⁺）污染時(shí)，先向河中投入沉淀劑將Cd²⁺轉(zhuǎn)化為難溶物，再投入X、Y形成的一種常見(jiàn)化合物，該化合物的作用是（用必要的離子方程式和文字解釋?zhuān)��?br />Ⅲ．若X是短周期最活潑的金屬元素．
（5）Y₂H₄、O₂與XOH溶液組成的電池，其負(fù)極的電極反應(yīng)式（已知：Y₂H₄可以和O₂反應(yīng)生成Y₂和H₂O）為．
（6）25℃，用0.1000mol?L^-1 XOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L^-1某一元酸HA溶液所得滴定曲線(xiàn)如圖．
①A、B、C三點(diǎn)所示溶液導(dǎo)電能力由強(qiáng)到弱順序?yàn)?!--BA-->．
②估算25℃時(shí)HA的電離常數(shù)為．