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I．用元素符號回答原子序數(shù)11-18的元素的有關(guān)問題：(填對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式)
（1）最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是               ;其電子式為：        
（2）最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性的是                    ;
（3）能形成氣態(tài)氫化物且最穩(wěn)定的是       ，其電子式為                ．
II．化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，根據(jù)已有實(shí)驗(yàn)知識回答下列問題。
下列說法錯(cuò)誤的是                   。 

（10分）A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)均小于18，其最高正價(jià)數(shù)依次為1，4，5，7，已知B的原子核外次外層電子數(shù)為2。A、C原子的核外次外層電子數(shù)為8。D元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是已知含氧酸中最強(qiáng)酸，則：

（1）A的離子結(jié)構(gòu)示意圖是，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是。

（2）C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與A的氫氧化物生成三種鹽，化學(xué)式分別為Na₃PO₄、Na₂HPO₄、NaH₂PO₄。

（3）C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是 HCl＞PH₃。

【解析】 最高正價(jià)＝原子最外層電子數(shù)，B元素的原子最外層電子數(shù)應(yīng)為4，B元素原子的次外層電子數(shù)為2，為K層，B元素原子核外共有2＋4＝6個(gè)電子，B是6號元素碳；A、C原子次外層電子數(shù)為8，則A、C原子核外電子數(shù)分別是：2＋8＋1＝11和2＋8＋5＝15，所以A為11號元素鈉，C為15號元素磷；在1～18號元素中，最高價(jià)為＋7的只有氯元素（F無正價(jià)），而HClO₄是已知含氧酸中最強(qiáng)的酸，故D為氯。

（1）鈉總是＋1價(jià)，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：；磷的原子序數(shù)是15，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是：。

（2）磷的最高價(jià)（＋5）氧化物對應(yīng)的水化物是H₃PO₄，與NaOH反應(yīng)生成：Na₃PO₄、NaH₂PO₄三種鹽。

（3）P、Cl原子都具有3個(gè)電子層，核電荷數(shù)P(15)小于Cl(17)，原子半徑r(P)＞r(Cl)，所以非金屬Cl＞P，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HCl＞PH₃。

(11分) 已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1―18列中的第7列元素。D的原子序數(shù)比E小5，D跟B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖。

 請回答：

(1)A元素的名稱是                     ；

(2)B的元素符號是              ，C的元素符號是               ，B與A形成的化合物比C 與A形成的化合物沸點(diǎn)高，其原因是                    

(3)E屬元素周期表中第         周期，第        族的元素，其元素名稱是        ，  它的+2價(jià)離子的電子排布式為                    ：

 (4)從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學(xué)式為            ；該離子化合  物晶體的密度為ag?cm^-3，則晶胞的體積是                (只要求列出算式)。