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實驗室用溶液與足量的反應(yīng).充分反應(yīng)后.被氧化的的物質(zhì)的量 A. 小于 B. 等于 C. 在- D. 等于 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

實驗室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)來制取氯氣，現(xiàn)有36.5%密度為1.19g×mL-1的濃鹽酸40mL與8.7g MnO2共熱，問：

（1）此濃鹽酸的物質(zhì)的量是多少？

（2）充分反應(yīng)后，在標準狀況下可生成氯氣多少升？

（3）取上述濃鹽酸5mL，加水稀釋后，再與足量AgNO3溶液反應(yīng)，可得到沉淀多少克？

 

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實驗室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)來制取氯氣，現(xiàn)有36.5%密度為1.19g×mL-1的濃鹽酸40mL與8.7g MnO2共熱，問：

（1）此濃鹽酸的物質(zhì)的量是多少？

（2）充分反應(yīng)后，在標準狀況下可生成氯氣多少升？

（3）取上述濃鹽酸5mL，加水稀釋后，再與足量AgNO3溶液反應(yīng)，可得到沉淀多少克？

 

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實驗室用足量鎂粉與一定量的某濃度的鹽酸反應(yīng)來制得氫氣．由于反應(yīng)速率太快，不易操作．為減慢反應(yīng)速率，同時又不影響生成H2的總量，可向鹽酸中加入的物質(zhì)是（　　）

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實驗室用17.4g的MnO2與100mL足量的濃鹽酸制取氯氣：MnO2+4HCl （濃） 
  △  
.
 
 MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）求生成氯氣的體積（標準狀況）．
（2）求參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量．
（3）假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積不變（仍為100mL），求生成的MnCl2的物質(zhì)的量濃度．

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實驗室用8.7g的MnO2與50ml足量的濃鹽酸制取氯氣
（1）寫出制取氯氣的反應(yīng)方程式
 

（2）求生成氯氣的體積（標準狀況）
 

（3）若向反應(yīng)后的剩余溶液中，加入足量AgNO3溶液，生成沉淀57.4g，求原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度．
 
．

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