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某催化劑為鐵的氧化物，一化學興趣小組在實驗室里對該催化劑中鐵元素的價態(tài)進行探究：查閱有關資料得知Fe²⁺能被酸性KMnO₄溶液氧化而使酸性KMnO₄溶液褪色；HNO₃具有強氧化性．請完成對鐵元素價態(tài)的探究：
①提出合理假設．
假設1：催化劑中鐵元素為+3價；假設2：催化劑中鐵元素為+2價；
（1）假設3：．
②設計實驗方案．③根據(jù)②的實驗方案進行實驗：
（2）步驟1：取一定量的稀硫酸于試管中，加熱煮沸數(shù)分鐘，目的是；
步驟2：取少量樣品于試管中，加入處理過的硫酸并加熱，得到A溶液；
（3）步驟3：取A溶液于試管，滴加KSCN溶液，振蕩，若不出現(xiàn)血紅色，則假設成立；若出現(xiàn)血紅色，則假設成立；
（4）步驟4：另取A溶液于試管，加入KMnO₄溶液，振蕩，結合步驟3中的結論，若出現(xiàn)現(xiàn)象，則假設1成立；反之，則假設3成立．
（5）某同學將步驟2中的稀硫酸改成稀硝酸得到了A溶液，向A溶液中滴加KSCN溶液后出現(xiàn)血紅色，由此得出該催化劑中鐵元素為+3價的結論，該結論是否合理？（填“是”或“否”），理由是．

某同學將一小片銅塊投入足量的濃硝酸后，再將生成的氣體A通過水洗得到標準狀況下11.2L的氣體B．
（1）氣體B的化學式是；
（2）將銅片投入濃硝酸中可觀察到的現(xiàn)象是溶液由無色變成色，同時生成色的氣體；
（3）通過計算求出銅片的質量．

X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大．X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，M是生活中最常用的金屬，它與L可以形成三種化合物．
請回答下列問題：
（1）Y在元素周期表中的位置為．
（2）硒（se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，該族2～5周期元素單質分別與H₂反應生成l mol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是（填字母代號）．
a．+99.7mol?L^-1  b．+29.7mol?L^-1  c．-20.6mol?L^-1 d．-241.8kJ?mol^-1
（3）已知（YZ）₂分子所有的原子都滿足8電子，請寫出其結構式；（YZ）₂可以與X₂化合生成XYZ，其水溶液是一種酸，某濃度該酸的鉀鹽（KYZ）溶液能使酚酞溶液顯紅色，請用離子方程式表示原因．
（4）L、X兩元素按原子數(shù)目比l：1和1：2形成分子A和B．
①用電子式表示B的形成過程．
②M在高溫下可以與B反應，寫出該反應的化學方程式．
某同學將反應得到的黑色粉末全部溶于足量的硫酸溶液中，發(fā)現(xiàn)有少量的氣泡產生，溶液呈棕黃色，該同學判斷溶液中一定同時存在兩種M的金屬陽離子．請你選擇合適的試劑與合理的步驟證明該同學的推斷．
③若該同學將上述棕黃色溶液1mL加入到2mL A的濃溶液中，預計會看到的實驗現(xiàn)象是．

某同學在實驗室中稱取20gNaOH固體，來配制500mL1mol?L^-1的氫氧化鈉溶液．
（1）該同學準備的實驗用品有：托盤天平（帶砝碼）、藥匙、量筒、玻璃棒等，還缺少的玻璃儀器有；
（2）下列有關實驗操作，正確的是；
A．稱量氫氧化鈉固體時，要在天平的左右兩個托盤上分別放置大小相同的兩片濾紙
B．某同學將稱量的氫氧化鈉固體溶解并冷卻至室溫，然后轉移到容量瓶中
C．某同學在定容時，不小心加水超過刻度線，又將多余的液體吸出直至刻度線
D．某同學在溶解、轉移完氫氧化鈉溶液后，將溶解用的儀器洗滌2～3次，并將洗滌液轉移到容量瓶中
（3）玻璃棒在該實驗中的作用有①   ②．