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雙氧水(H₂O₂)是一種極弱電解質(zhì)，也是一種“綠色氧化劑”。為了貯存、運(yùn)輸?shù)姆奖�，工業(yè)上將其轉(zhuǎn)化為固態(tài)過(guò)碳酸鈉(2Na₂CO₄·3H₂O)，該物質(zhì)具有Na₂CO₃與H₂O₂的雙重性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出H₂O₂的電子式：                                                                                      ，并寫(xiě)出它與SO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                                                                                           。

（2）若把H₂O₂看成二元弱酸，寫(xiě)出它在水中第一步電離的方程式                                               。

（3）下列物質(zhì)不會(huì)使過(guò)碳酸鈉失效的是                                                                         

A．MnO₂                    B．NaHCO₃                           C．H₂S                    D．CH₃COOH

（4）稀H₂SO₄不與Cu反應(yīng)，但在稀H₂SO₄中加入H₂O₂后則可使Cu溶解，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。                                                                                                            

（5）H₂O₂成為“綠色氧化劑”的理由是                                                                                                                                                                                                                                       。

雙氧水(H₂O₂)是一種極弱電解質(zhì)，也是一種“綠色氧化劑”。為了貯存、運(yùn)輸?shù)姆奖�，工業(yè)上將其轉(zhuǎn)化為固態(tài)過(guò)碳酸鈉(2Na₂CO₄·3H₂O)，該物質(zhì)具有Na₂CO₃與H₂O₂的雙重性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出H₂O₂的電子式：                                                                                      ，并寫(xiě)出它與SO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                                                                                           。

（2）若把H₂O₂看成二元弱酸，寫(xiě)出它在水中第一步電離的方程式                                               。

（3）下列物質(zhì)不會(huì)使過(guò)碳酸鈉失效的是                                                                         

A．MnO₂                    B．NaHCO₃                           C．H₂S                    D．CH₃COOH

（4）稀H₂SO₄不與Cu反應(yīng)，但在稀H₂SO₄中加入H₂O₂后則可使Cu溶解，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。                                                                                                            

（5）H₂O₂成為“綠色氧化劑”的理由是                                                                                                                                                                                                                                       。

雙氧水(H₂O₂)是一種極弱電解質(zhì)，也是一種“綠色氧化劑”。為了貯存、運(yùn)輸?shù)姆奖�，工業(yè)上將其轉(zhuǎn)化為固態(tài)過(guò)碳酸鈉(2Na₂CO₄·3H₂O)，該物質(zhì)具有Na₂CO₃與H₂O₂的雙重性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出H₂O₂的電子式：              ，并寫(xiě)出它與SO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式                     。

（2）若把H₂O₂看成二元弱酸，寫(xiě)出它在水中第一步電離的方程式                                。

（3）下列物質(zhì)不會(huì)使過(guò)碳酸鈉失效的是               

A．MnO₂             B．NaHCO₃      C．H₂S   D．CH₃COOH

（4）稀H₂SO₄不與Cu反應(yīng)，但在稀H₂SO₄中加入H₂O₂后則可使Cu溶解，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。                                         

（5）H₂O₂成為“綠色氧化劑”的理由是                                                                    。

（9分）A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的四種化合物，它們分別由兩種元素組成．甲、乙、丙是單質(zhì)，甲、丙、A、C、D常溫下均為氣體，B為液體．這些單質(zhì)和化合物之間存在如下關(guān)系：

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的分子式：A_______ 甲_______、丙_______．

（2）寫(xiě)出單質(zhì)甲跟化合物C反應(yīng)，生成SO₂和化合物B的化學(xué)方程式_____________．

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下將28L化合物A與足量的過(guò)氧化鈉充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為  

（4）在密閉容器中，化合物B跟化合物D在高溫下生成化合物A和單質(zhì)丙的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，其化學(xué)方程式為_(kāi)_________。

（5）化合物C的穩(wěn)定性比化合物B              （填強(qiáng)或弱）。

【解析】本題屬于無(wú)機(jī)框圖題，關(guān)鍵是尋找突破點(diǎn)。常見(jiàn)的液體是水，則B是水。單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成SO₂和水的反應(yīng)，根據(jù)原子守恒可知甲應(yīng)是氧氣，C是H₂S。單質(zhì)和氣態(tài)化合物反應(yīng)生成另外一種氣態(tài)化合物的，常見(jiàn)的是CO₂和C的反應(yīng)生成CO，因此A是CO₂，D是CO，乙是C。CO在高溫下和水蒸氣反應(yīng)又生成CO₂和氫氣，所以丙是氫氣。

（1）（2）（4）略

（3）28LCO₂的物質(zhì)的量是。CO₂和過(guò)氧化鈉反應(yīng)的方程式為2CO₂＋2Na₂O₂=2Na₂CO₃＋O₂↑，在反應(yīng)中過(guò)氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，轉(zhuǎn)移的電子是2，所以當(dāng)消耗1.25mol是轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為1.25N_A。

（5）S的非金屬性弱于O的，所以H₂S的穩(wěn)定性弱于H₂O的。