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(18分)(1)混合動(dòng)力汽車因具有能量利用率高(95%以上)、節(jié)省汽油、發(fā)動(dòng)機(jī)噪音低和幾乎沒有尾氣污染等優(yōu)良性能,受到越來越多的關(guān)注,某種混合動(dòng)力汽車的動(dòng)力系統(tǒng)由“1.3L汽油機(jī)+5速手動(dòng)變速器+10kw電機(jī)+144v鎳氫電池”組成。

①汽油機(jī)的燃燒之一是乙醇,1克乙醇完全燃燒放出29.7kJ熱量,寫出乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式                           。

②鎳氫電池的使用可減少重金屬離子污染,其采用儲(chǔ)氫金屬作為負(fù)極,堿液(主要是KOH)作為電解液,鎳氫電池充電時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Ni(OH)₂ === NiO(OH)+ H₂。其放電時(shí)的正極電極反應(yīng)式為                                           。

③常溫下,濃度同為0.1mol/L的NaHCO₃溶液和Na₂CO₃溶液pH值都大于7,兩者中     pH更大,其原因是：                    。

(2)二氧化錳、鋅是制造干電池的重要原料,工業(yè)上用軟錳礦(含MnO₂)和閃鋅礦(含ZnS)聯(lián)合生產(chǎn)二氧化錳、鋅的工藝如下：

①操作1的名稱為             ,單質(zhì)A為        ,單質(zhì)A為         。

②上述電解過程中,當(dāng)陰極生成6.5g B時(shí)陽極生成的MnO₂質(zhì)量為           。

③利用鋁熱反應(yīng)原理,可從軟錳礦中提取出單質(zhì)錳,寫出其反應(yīng)方程式：                                                       。

運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決生產(chǎn)、生活中的有關(guān)問題備受關(guān)注。請(qǐng)回答下列問題：

（1）已知水存在如下平衡：H₂OH⁺+OH^-   △H>0，現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液顯堿性，選擇方法是            。

A. 向水中加入NaHSO₄固體                    B. 向水中加Na₂CO₃固體

C. 加熱至100℃[其中c(H⁺) = 1×10^-6 mol•L^-1]  D. 向水中加入NH₄Cl固體

    （2）常溫下，濃度均為0．1mol·L^-1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表；

上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H⁺能力最強(qiáng)的是_________，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0．01mol·L^—1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是________（填編號(hào)）。

     A．HCN    B．HClO    C．CH₃COOH          D．H₂CO₃

（3）實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH來進(jìn)行洗氣和提純。當(dāng)400mL 1mol·L^-1的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下4．48LCO₂時(shí)，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開_______________。

（4）實(shí)驗(yàn)室中采用惰性電極模擬工業(yè)上電解飽和食鹽水的過程：

①寫出C₁電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式                         。

②當(dāng)C₂電極上產(chǎn)生112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)（假設(shè)氣體完全

逸出，溶液體積不變），燒杯中溶液的pH=         。（Kw=10^-14）

（17分）化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用。

　 （1）蘊(yùn)藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀象冰的甲烷水合物固體。甲烷氣體燃燒和水汽化的熱化學(xué)方程式為：

　 CH₄（g）+2O?₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=－802.3kJ?mol^-1

　　　 H₂O（l）=H₂O（g） △H=+44kJ?mol^-1

　　　 則356g“可燃冰”（分子式為CH₄?9H₂O）釋放的甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為　　　　　　 。

　 （2）熔融鹽燃料電池具有很高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃?xì)�，空氣與CO₂的混合氣體為正極助燃?xì)�，制得�?50℃下工作的燃料電池，完成有關(guān)的電池反應(yīng)式：正極反應(yīng)式：

　　　 O₂+2CO₂+4e^-=2CO^2-₃，負(fù)極反應(yīng)式　　　　　　　　 。

　 （3）已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為：

　　　 CO（g）+H₂O（g）　 　 CO₂（g）+H₂（g）

　 　　 ①T℃時(shí)，在一定體積的容器中，通入一定量的CO（g）和H₂O（g），發(fā)生反應(yīng)并保持溫度不變，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下表：

T℃時(shí)物質(zhì)的濃度(mol/L)變化

　　　 第5、6min時(shí)的數(shù)據(jù)是保持溫度和體積不變時(shí)，改變某一條件后測得的。第4~5min之間，改變的條件是　　　　 。T℃時(shí)該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)是　　　　 。

　　　 ②已知420℃時(shí)，該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)為9，如果反應(yīng)開始時(shí)，CO(g)和H₂O（g）的濃度都是0.01mol/L，則CO在此條件下的轉(zhuǎn)化率為　　　　　 。

　　　 ③397℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為12，請(qǐng)判斷該反應(yīng)的△H　　　 0（填“>、=、<”）。

（4）燃料電池中產(chǎn)生的CO₂氣體可以用堿液吸水得到Na₂CO₃和NaHCO₃。常溫下向20mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO₂因逸出未畫出）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如下圖所示。根據(jù)圖象回答下列問題：

　 ①在同一溶液中，H₂CO₃、HCO^-₃、CO^2-₃（填：“能”或“不能”）　　 大量共存。②當(dāng)pH=7時(shí)溶液中含碳元素的主要微粒為　　　　　　　　 ，此時(shí)溶液中c(HCO^-₃)　　　 c(Na⁺)（填“>、=、<”）。