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實(shí)驗(yàn)室要使用坩堝熔化苛性鈉.應(yīng)選用 A. 鐵坩堝 B. 玻璃坩堝 C. 石英坩堝 D. 瓷坩堝 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
①做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)需加少量氯酸鉀固體 
②工業(yè)上用電解熔融氧化鎂制取鎂  
③電冶鋁時(shí)，原料是氯化鋁
④從海帶提取碘的實(shí)驗(yàn)中要使用坩堝⑤工業(yè)上海水提溴的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)．
A、①②③B、②③⑤C、②③④D、②③

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下列說法錯(cuò)誤的是（     ）

  ①做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)需加少量氯酸鉀固體 ②工業(yè)上用電解熔融氧化鎂制取鎂  ③電冶鋁時(shí)，原料是氯化鋁④從海帶提取碘的實(shí)驗(yàn)中要使用坩堝⑤工業(yè)上海水提溴的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

    A．①②③    B．②③⑤    C．②③④   D．②③

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實(shí)驗(yàn)室要配制250mL 0.8mol?L-1 的NaOH溶液．
（1）需稱取NaOH固體的質(zhì)量為
8.0
8.0
 g．
（2）在下列儀器中：①托盤天平（帶砝碼盒）；②量筒；③燒杯；④玻璃棒；⑤漏斗；⑥500mL容量瓶；⑦藥匙；⑧250mL容量瓶；⑨膠頭滴管；⑩坩堝．
A、實(shí)驗(yàn)過程中必須用到的儀器有：
①③④⑦⑧⑨
①③④⑦⑧⑨
（填寫代號(hào)）． 
B、容量瓶使用前應(yīng)
檢查容量瓶是否漏水
檢查容量瓶是否漏水
．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)該同學(xué)操作步驟如下，請(qǐng)將步驟C補(bǔ)充完整．
A、在燒杯中將已稱量好的NaOH用蒸餾水充分溶解；
B、將NaOH溶液沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；
C、
洗滌燒杯與玻璃棒2～3次，并將洗滌液移入容量瓶?jī)?nèi)
洗滌燒杯與玻璃棒2～3次，并將洗滌液移入容量瓶?jī)?nèi)
；
D、振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水直到液面接近刻度線1-2cm處；
E、改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；
F、將容量瓶蓋緊，搖勻．
（4）進(jìn)行操作B前還需注意
冷卻溶液恢復(fù)到室溫
冷卻溶液恢復(fù)到室溫
； 若不進(jìn)行C操作，則會(huì)使所配溶液濃度
偏小
偏小
 （填“偏大”、“偏小”或“不變”），若進(jìn)行E操作時(shí)仰視則會(huì)使所配溶液濃度
偏小
偏小
 （同前）．

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（1）下面A～F是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的幾種儀器：
A量筒　　B容量瓶　　C滴定管　　D托盤天平　  E玻璃棒     F坩堝
①其中儀器上標(biāo)示出儀器的具體使用溫度的是
ABC
ABC
（填寫編號(hào)）；
②稱取 10.5g固體樣品（1g以下使用游碼）時(shí)，將樣品放在了天平的右盤，則所稱樣品的實(shí)際質(zhì)量為
9.5
9.5
g．
（2）①實(shí)驗(yàn)室要用16mol?L-1的硫酸配制0.4mol?L-1的硫酸溶液500mL，需準(zhǔn)確量取
16mol?L-1的硫酸
12.5
12.5
mL；
②準(zhǔn)確量取一定體積的16mol?L-1的硫酸之后，要配制成0.4mol?L-1的硫酸溶液500mL，還必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器是（填寫序號(hào)）
BDFH
BDFH
．
A 500mL量筒   B 燒杯        C 1000mL容量瓶          D 500mL容量瓶
E 托盤天平     F 膠頭滴管    G 錐形瓶    H 玻璃棒    J酸式滴定
③若配制0.4mol?L-1的硫酸溶液的其他操作均正確，但用膠頭滴管加水時(shí)，俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切． 所配制的硫酸溶液濃度
偏高
偏高
．（填偏低、偏高或正確）
（3）若配制時(shí)，因加水不慎略超過了容量瓶刻度線，此時(shí)實(shí)驗(yàn)應(yīng)如何繼續(xù)進(jìn)行？
答：
將容量瓶中的溶液倒出并洗滌干凈后，重新配制
將容量瓶中的溶液倒出并洗滌干凈后，重新配制
．

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（10分）高錳酸鉀是深紫色的針狀晶體，是最常用的氧化劑之一，工業(yè)上以軟錳礦（主要成分是MnO2）為原料制備高錳酸鉀。下面是實(shí)驗(yàn)室制取高錳酸鉀的過程：

①稱取15g固體KOH和8g固體KClO3，導(dǎo)入坩堝內(nèi)，混合均勻，小火加熱，并用鐵棒攪拌。待混合物熔融后，一面攪拌，一面將10gMnO2粉末分批加入。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，熔融物的粘度逐漸增大，此時(shí)用力攪拌，待反應(yīng)物干涸后，再?gòu)?qiáng)熱5～10min。

②待熔體冷卻后，從坩堝內(nèi)取出，放入250mL燒杯中，用80mL蒸餾水分批浸取，并不斷攪拌，加熱以促進(jìn)其溶解。趁熱減壓過濾浸取液，即可得到墨綠色的K2MnO4溶液。

③將K2MnO4溶液倒入燒杯中，加熱至60℃，按如圖所示進(jìn)行電解。陽(yáng)極是光滑的鎳片，卷成圓筒狀，陰極為粗鐵絲。接通直流電源，高錳酸鉀在陽(yáng)極析出沉于燒杯底部，溶液由墨綠色逐漸轉(zhuǎn)為紫紅色，電解1h后，停止通電，取出電極。在冷水中冷卻電解液，使結(jié)晶完全，用玻璃砂布氏漏斗將晶體抽干，稱重，計(jì)算產(chǎn)率。

　　回答下列問題：

（1）步驟①發(fā)生的反應(yīng)方程式為______________________________

（2）步驟①中共熔時(shí)要選擇__________坩堝（填“鐵”、“陶瓷”或“石英”）。

（3）寫出步驟③中發(fā)生的電極反應(yīng)式：

　　 陽(yáng)極____________________________　陰極________________________

（4）實(shí)驗(yàn)中用到抽濾操作，抽濾裝置如下圖所示，儀器B的名稱是___________。抽濾完畢，吸濾瓶?jī)?nèi)的液體從_____________________倒出。步驟③抽濾時(shí)使用玻璃砂布氏漏斗的原因是_________________________________________________

 

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