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20．下列各組物質(zhì)中.其性質(zhì)按由強(qiáng)到弱的順序排列的是 ( ) A．氫氧化物的堿性:Li.NA．K.RB．Cs B．元素的金屬性:Li.NA．K.RB．Cs C．與水反應(yīng)的劇烈程度:Li.NA．K.RB．Cs D．陽(yáng)離子的氧化性:Li+.Na+.K+.Rb+.Cs+ 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①－⑧在表中的位置，回答下列問(wèn)題：

(1)

④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______(寫(xiě)元素符號(hào))．

(2)

②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是________(寫(xiě)化學(xué)式)．

(3)

①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出其中一種化合物的電子式：________．

(4)

表中的某非金屬元素，它的原子最外層p能級(jí)上有一個(gè)未成對(duì)電子，請(qǐng)寫(xiě)出該元素基態(tài)原子的電子排布式：________．

(5)

由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為_(kāi)_______．

A．

MnO2

B．

FeCl3

C．

Na2SO3

D．

KMnO4

(6)

由表中元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)X、Y、Z、M、W可發(fā)生以下反應(yīng)：

①X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________，

②已知M為硝酸鹽，加熱分解生成兩種物質(zhì)的量之比為1∶2的氧化物，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________；M溶液中各離子濃度從大到小排列順序?yàn)椋篶(　　)＞c(　　)＞c(　　)＞c(　　)(在括號(hào)內(nèi)填離子符號(hào))．

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(18分)下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問(wèn)題：

(1)地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。

(2)②、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性是由強(qiáng)到弱的，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：

__________，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱。

(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物，寫(xiě)出其中一種化合物的電子式_______________。

(4)由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，下列物質(zhì)不能做該反應(yīng)催化劑的是(填序號(hào))________。

a．MnO2　　b．  CuSO4     c．Na2SO3        d．FeCl3

(5)W與④是相鄰的同主族元素。在下表中列出H2WO3的各種不同化學(xué)性質(zhì)，舉例并寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式。

編號(hào)

性質(zhì)

化學(xué)方程式

示例

氧化性

H2WO3＋3H3PO3===3H3PO4＋H2W↑

1

 

 

2

 

 

 (6)由表中元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式______________，

N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________，

M溶液中離子濃度由大到小的排列順序是______________ ，

M中陽(yáng)離子的鑒定方法 __________。

 

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(18分)下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問(wèn)題：

(1)地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。
(2)②、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性是由強(qiáng)到弱的，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：
__________，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱。
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物，寫(xiě)出其中一種化合物的電子式_______________。
(4)由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，下列物質(zhì)不能做該反應(yīng)催化劑的是(填序號(hào))________。
a．MnO2　　b． CuSO4     c．Na2SO3     d．FeCl3
(5) W與④是相鄰的同主族元素。在下表中列出H2WO3的各種不同化學(xué)性質(zhì)，舉例并寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式。

編號(hào)
性質(zhì)
化學(xué)方程式
示例
氧化性
H2WO3＋3H3PO3===3H3PO4＋H2W↑
1
 
 
2
 
 
 (6)由表中元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式______________，
N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________，
M溶液中離子濃度由大到小的排列順序是______________ ，
M中陽(yáng)離子的鑒定方法 __________。

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(18分)下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問(wèn)題：

(1)地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。

(2)②、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性是由強(qiáng)到弱的，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：

__________，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱。

(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物，寫(xiě)出其中一種化合物的電子式_______________。

(4)由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，下列物質(zhì)不能做該反應(yīng)催化劑的是(填序號(hào))________。

a．MnO2　　b．  CuSO4     c．Na2SO3         d．FeCl3

(5) W與④是相鄰的同主族元素。在下表中列出H2WO3的各種不同化學(xué)性質(zhì)，舉例并寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式。

編號(hào)

性質(zhì)

化學(xué)方程式

示例

氧化性

H2WO3＋3H3PO3===3H3PO4＋H2W↑

1

 

 

2

 

 

 (6)由表中元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式______________，

N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________，

M溶液中離子濃度由大到小的排列順序是______________ ，

M中陽(yáng)離子的鑒定方法 __________。

 

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(18分)下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問(wèn)題：

(1)地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。
(2)②、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性是由強(qiáng)到弱的，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：
__________，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱。
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物，寫(xiě)出其中一種化合物的電子式_______________。
(4)由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，下列物質(zhì)不能做該反應(yīng)催化劑的是(填序號(hào))________。
a．MnO2　　b． CuSO4     c．Na2SO3     d．FeCl3
(5) W與④是相鄰的同主族元素。在下表中列出H2WO3的各種不同化學(xué)性質(zhì)，舉例并寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式。
編號(hào)
性質(zhì)
化學(xué)方程式
示例
氧化性
H2WO3＋3H3PO3===3H3PO4＋H2W↑
1
 
 
2
 
 
 (6)由表中元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式______________，
N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________，
M溶液中離子濃度由大到小的排列順序是______________ ，
M中陽(yáng)離子的鑒定方法 __________。

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