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31．在 1-18號(hào)元素中.M.Y 2種元素組成的化合物.分子中共有38個(gè)電子.如M2Y化合物中有陰陽(yáng)離子.則化合物的化學(xué)式是．【查看更多】

X、Y、Z、L、M、N是六種原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。N的核電荷數(shù)比L的核電荷數(shù)的3倍多2，回答下列問(wèn)題：

（1）X和Y可以形成10電子、14電子、18電子分子，寫(xiě)出X元素質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的核素的符號(hào) 。由X和Y元素組成的14電子分子的電子式為。

（2）在水溶液中將Fe³⁺還原為Fe²⁺，+4Fe³⁺→4Fe²⁺+……其中化學(xué)反應(yīng)式中的部分物質(zhì)計(jì)量數(shù)已給出，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________。

（3）一定條件下，M與TiO₂、C(石墨)反應(yīng)只生成M的氧化物和碳化鈦(TiC)，二者均為某些高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分。已知。該反應(yīng)生成lmol M的氧化物時(shí)放出536kJ的熱量，其熱化學(xué)方程式為。

（4）Z元素的氣態(tài)氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化合生成一種鹽，該鹽的水溶液呈 (填“酸”、“堿”或“中”）性，該水溶液中各離子濃度由小到大的順序。

（5）N的低價(jià)硫酸鹽溶液與過(guò)氧化鈉反應(yīng)。若N的低價(jià)硫酸鹽與過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量之比為2：1，且無(wú)氣體生成，則該反應(yīng)的離子方程式為。

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X、Y、Z、L、M、N是六種原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。N的核電荷數(shù)比L的核電荷數(shù)的3倍多2，回答下列問(wèn)題：
（1）X和Y可以形成10電子、14電子、18電子分子，寫(xiě)出X元素質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的核素的符號(hào)     。由X和Y元素組成的14電子分子的電子式為          。
（2）在水溶液中將Fe³⁺還原為Fe²⁺，+4Fe³⁺→4Fe²⁺+……其中化學(xué)反應(yīng)式中的部分物質(zhì)計(jì)量數(shù)已給出，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________。
（3）一定條件下，M與TiO₂、C(石墨)反應(yīng)只生成M的氧化物和碳化鈦(TiC)，二者均為某些高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分。已知。該反應(yīng)生成lmol M的氧化物時(shí)放出536kJ的熱量，其熱化學(xué)方程式為                                              。
（4）Z元素的氣態(tài)氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化合生成一種鹽，該鹽的水溶液呈     (填“酸”、“堿”或“中”）性，該水溶液中各離子濃度由小到大的順序     。
（5）N的低價(jià)硫酸鹽溶液與過(guò)氧化鈉反應(yīng)。若N的低價(jià)硫酸鹽與過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量之比為2：1，且無(wú)氣體生成，則該反應(yīng)的離子方程式為                                               。

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X、Y、Z、L、M、N是六種原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。N的核電荷數(shù)比L的核電荷數(shù)的3倍多2，回答下列問(wèn)題：
（1）X和Y可以形成10電子、14電子、18電子分子，寫(xiě)出X元素質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的核素的符號(hào) 。由X和Y元素組成的14電子分子的電子式為。
（2）在水溶液中

將Fe³⁺還原為Fe²⁺，

+4Fe³⁺→4Fe²⁺+……其中化學(xué)反應(yīng)式中的部分物質(zhì)計(jì)量數(shù)已給出，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________。
（3）一定條件下，M與TiO₂、C(石墨)反應(yīng)只生成M的氧化物和碳化鈦(TiC)，二者均為某些高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分。已知。該反應(yīng)生成lmol M的氧化物時(shí)放出536kJ的熱量，其熱化學(xué)方程式為                                              。
（4）Z元素的氣態(tài)氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化合生成一種鹽，該鹽的水溶液呈     (填“酸”、“堿”或“中”）性，該水溶液中各離子濃度由小到大的順序     。
（5）N的低價(jià)硫酸鹽溶液與過(guò)氧化鈉反應(yīng)。若N的低價(jià)硫酸鹽與過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量之比為2：1，且無(wú)氣體生成，則該反應(yīng)的離子方程式為                                               。

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下列為元素周期表的一部分，表中阿拉伯?dāng)?shù)字（1、2…）是原周期表中行或列的序號(hào)．請(qǐng)參照元素A～I(xiàn)在表中的位置，回答下列問(wèn)題．

縱行	1							18
橫行	1							18
1	A	2	13	14	15	16	17
2				B	C	D	E
3	F		G	H			I

（1）B、C兩元素中非金屬性較強(qiáng)的是______（寫(xiě)出元素名稱），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明這一結(jié)論______．
（2）表中某元素能形成兩性氧化物，寫(xiě)出該氧化物溶于氫氧化鈉溶液的離子反應(yīng)方程式
______
（3）表中某元素的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)，該元素能與A～I(xiàn)中的一種元素構(gòu)成原子個(gè)數(shù)比為1：1和1：2的兩種共價(jià)化合物X和Y，該元素還能與A～I(xiàn)中的另一種元素構(gòu)成離子個(gè)數(shù)比為1：1和1：2的兩種離子化合物Z和M．寫(xiě)出Z與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
（4）I元素在周期表里的位置在第______周期、第______族．

實(shí)驗(yàn)室中采用如圖所示裝置模擬工業(yè)上同時(shí)制取元素A和I的單質(zhì)過(guò)程：
①寫(xiě)出電極C₁上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式______．
②當(dāng)電極上產(chǎn)生112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）元素I單質(zhì)氣體時(shí)（假設(shè)氣體完全逸出，溶液體積不變），燒杯中溶液的pH=______．（K_W=1.00×10^-14）

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(18分)X、Y、Z為三種短周期元素，核電荷數(shù)依次增大，且X、Y、Z三種元素的原子核外電子層數(shù)之和為5。已知X是原子結(jié)構(gòu)最簡(jiǎn)單的元素，Y元素原子最外電子層上的電子數(shù)是其電子數(shù)的2倍、Z元素是植物生長(zhǎng)的重要營(yíng)養(yǎng)元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）推斷X、Y、Z的元素：X________，Y_________，Z__________（寫(xiě)元素符號(hào)）。

（2）Y元素的單質(zhì)中有一種稱為足球稀的分子Y，它可能最易發(fā)生的反應(yīng)是______。