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已知硅和鋁都能與堿溶液反應(yīng).反應(yīng)的離子方程式分別是: Si+2OH-+H2O====SiO+2H2↑ 2Al+2OH-+2H2O====2AlO+3H2↑ 現(xiàn)有一鐵.硅.鋁的混合物13 g.當(dāng)與足量鹽酸反應(yīng)時.生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣的體積為 11.2 L ,若將等質(zhì)量的混合物與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)時.生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下也是11.2 L.求原混合物中各成分的質(zhì)量. 附加題 原硅酸H4SiO4的分子結(jié)構(gòu)為.它在水溶液里不穩(wěn)定.可以通過分子間的脫水縮聚成網(wǎng)狀的大分子.這樣的縮聚硅酸可用通式［SiO2·(H2O)n］表示.若n＝1.5.縮聚物則為SiO2·(H2O)1.5即H6Si2O7.分析某縮聚硅酸的含硅量為40.6%.按HxSiyOz的形式寫出此縮聚硅酸的組成 .推測其分子結(jié)構(gòu)式為 .它跟NaOH反應(yīng)時生成可溶性的Na2SiO3.寫出該化學(xué)反應(yīng)的方程式 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知硅和鋁都能與堿溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式分別是：

Si+2OH-+H2O+2H2↑

2Al+2OH-+2H2O2+3H2↑

    現(xiàn)有一鐵、硅、鋁的混合物13 g，當(dāng)與足量鹽酸反應(yīng)時，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣的體積為11.2 L；若將等質(zhì)量的混合物與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)時，生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下也是11.2 L。求原混合物中各成分的質(zhì)量。

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已知硅和鋁都能與堿溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式分別是：

Si+2OH-+H2OSiO32-+2H2↑2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2↑現(xiàn)有一鐵、硅、鋁的混合物13 g，當(dāng)與足量鹽酸反應(yīng)時，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣的體積為11.2 L；若將等質(zhì)量的混合物與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)時，生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下也是11.2 L。求原混合物中各成分的質(zhì)量。

 

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已知硅和鋁都能與堿溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式分別是：

Si+2OH-+H2O══+2↑

2Al+2OH-+2H2O══+3↑

現(xiàn)有一鐵、鋁、硅的混合物13g，當(dāng)與足量鹽酸反應(yīng)時，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣的體積為11.2L；若將等質(zhì)量的混合物與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)時，生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下也是11.2L。求原混合物中各成分的質(zhì)量。

 

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已知硅和鋁都能與堿溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式分別是：

Si+2OH-+H2O══+2↑

2Al+2OH-+2H2O══+3↑

現(xiàn)有一鐵、鋁、硅的混合物13g，當(dāng)與足量鹽酸反應(yīng)時，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣的體積為11.2L；若將等質(zhì)量的混合物與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)時，生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下也是11.2L。求原混合物中各成分的質(zhì)量。

 

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已知硅和鋁都能與堿溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式分別是∶

Si＋2OH－＋H2O＋2H2↑

2Al＋2OH－＋6H2O2[Al(OH)4]－＋3H2↑

現(xiàn)有一鐵、硅、鋁的混合物13 g，當(dāng)與足量鹽酸反應(yīng)時，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣的體積為11.2 L；若將等質(zhì)量的混合物與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)時，生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下也是11.2 L．求原混合物中各成分的質(zhì)量．

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