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自然界中的水要經(jīng)過消毒殺菌才可成為生活飲用水。ClO₂是一種高效安全滅菌消毒劑，

其中Cl化合價為價。

（1）氯原子最外層有　　　　　種能量不同的電子，某化合物中O的化合價與ClO₂中O的化合價恰好相反，寫出該化合物的分子式　　　　　　　　　　。

（2）下列可用作比較S和C非金屬性強弱依據(jù)的是

A．CS₂中各元素的化合價           B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

C．元素在周期表中的位置          D．最高價含氧酸的酸性 

（3）以下性質(zhì)的比較正確的是

A．鍵長：HF>HCl             B．穩(wěn)定性：HF>HCl

C．酸性：HF>HCl             D．沸點：HF>HCl

O₃也是一種很好的消毒劑，具有高效、潔凈、方便、經(jīng)濟等優(yōu)點。O₃可溶于水，在水中易分解，產(chǎn)生的[O]為游離氧原子，有很強的殺菌消毒能力。常溫常壓下發(fā)生反應(yīng)如下：

反應(yīng)① O₃O₂ +[O]－Q    平衡常數(shù)為K₁ ；

反應(yīng)② [O]+O₃2O₂＋Q  平衡常數(shù)為K₂ ；

總反應(yīng)：2O₃3O₂＋Q    平衡常數(shù)為K。

（4）一定條件下，O₃的濃度減少一半所需的時間(t)如下表所示。

已知：O₃的起始濃度為0.0216 mol/L。

在30°C、pH=4.0條件下，O₃的分解速率為_______________ mol/ (L·min)。

（5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，推測O₃在下列條件下分解速率由小到大的順序為________。（填字母代號）

A．40°C、pH=3.0      B．10°C、pH=4.0        C．30°C、pH=7.0

（6）下列敘述正確的是

A．降低溫度，K增大                B．K=K₁＋K₂

C．適當升溫，可提高消毒效率        D．壓強增大，K₂減小

（12分）
（1）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，A的原子核中沒有中子；B、C元素處于同一周期，C的原子半徑較小，B、C的質(zhì)子數(shù)之和為27，質(zhì)子數(shù)之差為5； D的單質(zhì)跟鹽酸反應(yīng)，生成D^3＋和氫氣；E和C能形成E₂C型離子化合物，且E、C兩元素的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)。
①寫出元素符號：
A      ，C       ，E        。
② B、D的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為：
                                                              。
③寫出E₂C的電子式：                                    。
（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下圖是元素周期表的一部分。

①陰影部分元素N在元素周期表中的位置為第      周期第     族。
根據(jù)元素周期律，預測：酸性強弱 H₃AsO₄          H₃PO₄。（用“>”或“＜”表示）
②元素S的最高正價和最低負價的代數(shù)和為____________，在一定條件下，S與H₂反應(yīng)有一定限度(可理解為反應(yīng)進行的程度)，請判斷：在相同條件下Se與H₂反應(yīng)的限度比S與H₂反應(yīng)限度  　　　。(選填“更大”、“更小”或“相同”)
③ Br₂具有較強的氧化性，SO₂具有較強的還原性，將SO₂氣體通入溴水后，溶液中存在的主要離子是________________________________________________。
④下列說法正確的是         
A．C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小
B．Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強
C．干冰升華、液態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)都要克服分子內(nèi)的共價鍵
D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱