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用1L 1.0mol?L-1NaOH溶液吸收17.92L CO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）后溶液體積不變．求所得溶液中的CO₃^2-和HCO₃^-的物質(zhì)的量濃度．
（已知可能的反應(yīng)為：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O，Na₂CO₃+H₂O+CO₂═2NaHCO₃）

硫酸生產(chǎn)主要有硫磺法和硫鐵礦法等，這兩種制法均經(jīng)過催化氧化步驟．
（1）釩觸媒（V₂O₅）能加快SO₂的氧化速率，此過程中SO₂先與V₂O₅反應(yīng)生成V₂O₄．該過程的化學(xué)方程式可表示為．
（2）為測定過程中混合氣的SO₂體積分?jǐn)?shù)，選用0.0500mol/LI₂的標(biāo)準(zhǔn)溶液、淀粉溶液進(jìn)行測定．已知：V（耗用I₂標(biāo)準(zhǔn)溶液）=10.00mL，V（采集煙氣）=100.0mL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則煙氣中SO₂的體積分?jǐn)?shù)為．
（3）一定溫度時，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示．試分析工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是．
（4）在溫度相同、體積均為1L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下．
已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-98.3kJ?mol^-1．

容器	甲	乙	丙
反應(yīng)物投入量	2molSO2、1molO2	2molSO3	mmolSO2、nmolO2、pmolSO3
c（SO3）/mol?L-1	1.4	1.4	1.4
能量變化	放出akJ	吸收bkJ	吸收ckJ
SO2或SO3的轉(zhuǎn)化率	α1	α2	12.5%

則α₁+α₂=，p=mol，b+c=kJ．