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鐵及其化合物有重要用途，如聚合硫酸鐵[Fe₂(OH)_n（SO₄)_3-n/2]_m是一種新型高效的水處理混凝劑，而高鐵酸鉀K₂FeO₄是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，某化學(xué)探究小組設(shè)計如下方案制備上述兩種產(chǎn)品，請回答下列問題：

（1）若A物質(zhì)為水，一定條件下可得鐵的固體氧化物Fe₃O₄，檢驗Fe₃O₄中鐵的化合價，應(yīng)使用的試劑是        （填標號）。

A．稀硫酸     B．稀硝酸    C．KSCN溶液    D．酸性高錳酸鉀溶液

（2）在溶液Ⅰ中加入NaClO₃，寫出其氧化Fe²⁺的離子方程式            。

（3）Fe₂O₃與KNO₃和KOH的混合物加熱共融可制得K₂FeO₄。完成并配平下列化學(xué)方程式：

該反應(yīng)中的氧化劑是         ，每生成1mol K₂FeO₄轉(zhuǎn)移    mol電子。

（4）為測定溶液I中鐵元素的總含量，實驗操作：準確量取20.00mL溶液I于帶塞錐形瓶中，加入足量H₂O₂，調(diào)節(jié)pH<3，加熱除去過量H₂O₂；加入過量KI充分反應(yīng)后，再用 0.1000mol·L^-1 Na₂S₂O₃標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液20.00mL。

已知：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂              I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2- 

①寫出滴定選用的指示劑         ，滴定終點觀察到的現(xiàn)象         。

②溶液I中鐵元素的總含量為        g·L^-1。若滴定前溶液中H₂O₂沒有除盡，所測定的鐵元素的含量將會       （填“偏高”、“偏低”、“不變”）。

（14分）某化學(xué)課外活動小組測量含有SO₂

的空氣中SO₂含量的裝置如下圖（空氣的其余成分以N₂、O₂計。假設(shè)所有反應(yīng)過程中，

O₂都不參加反應(yīng)）；反應(yīng)管中裝有碘的

淀粉溶液。SO₂和I₂發(fā)生的反應(yīng)為：

SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI

   （1）請寫出用Na₂SO₃與濃硫酸反應(yīng)制取SO₂的化學(xué)方程式                       收集SO₂最好用             （填寫收集的方法）。

   （2）混合氣體進入反應(yīng)管后，量氣管內(nèi)增加的水的體積等于                的體積（填寫氣體的分子式）。

   （3）反應(yīng)管內(nèi)出現(xiàn)                    現(xiàn)象后，應(yīng)該及時停止通入混合氣體。若沒有及時停止通氣，則測得SO₂含量         （選填：偏高，偏低，不受影響）。

   （4）可以代替反應(yīng)管內(nèi)的碘的淀粉溶液的常見物質(zhì)是              （填一種即可）。

（5）若碘溶液體積為a mL，濃度為c mol?L^-1，N₂與O₂的體積為b mL（已折算為標準狀況下的體積）。用c、a、b表示SO₂的體積百分含量為：                          。

將MgCl₂溶液加入NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中，溶液中的離子反應(yīng)如下：先發(fā)生Mg^2＋＋2OH^－===Mg(OH)₂↓，后發(fā)生Mg^2＋＋CO===MgCO₃↓；經(jīng)查溶解度表得知， Mg(OH)₂的溶解度小于MgCO₃的溶解度。在溶解度表中有這樣一組數(shù)據(jù)，表示四種物質(zhì)在水中、液氨中的溶解度(g溶質(zhì)/100 g溶劑)，如下表：

(1)分別是1.0 mol· L^－1的Ag^＋、Ba^2＋、NO和Cl^－在水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________________________________________________。

(2)分別是0.50 mol· L^－1的以上四種離子在液氨中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________________。

II（6分）、某100mL溶液中含有的部分離子濃度大小如圖所示，該溶液可能還含有

Fe^3＋、Ba^2＋、K^＋、OH^－、NO₃^－、、。為了進一步確認，對該溶液進行實驗檢測：

①仔細觀察，該溶液呈無色、透明、均一狀態(tài)。

②向100mL溶液中滴入稀硫酸，有23.3g白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。回答下列問題：由此可知，除了含有Na⁺、Mg²⁺、Cl^-外，該溶液中肯定還含有的離子及其物質(zhì)的量濃度為___________，肯定沒有的離子是___________，可能含有的離子是___________。

III（6分）．試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成。取質(zhì)量相等的兩份試樣進行下圖所示實驗：

(1)寫出步驟③發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式。                     

(2)若Y和Z充分反應(yīng)，生成的不溶物的質(zhì)量是m，則每份試樣X中氧化銅的質(zhì)量為              (用m表示)。

（12分）本題包括A、B兩小題，分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學(xué)”兩個選修模塊的內(nèi)容，請選擇其中—題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域作答。若兩題都做，則按A題評分。

A．鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子。工業(yè)上從海水中提取鎂時，先制備無水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂。

（1）請參考下述數(shù)據(jù)填空和回答問題：

工業(yè)上常用電解熔融MgCl₂的方法生產(chǎn)金屬鎂，電解Al₂O₃與冰晶石熔融混合物的方法生產(chǎn)鋁。不用電解MgO的方法生產(chǎn)鎂的原因               ；不用電解AlCl₃的方法生產(chǎn)鋁的原因                                           。

（2）2001年曾報道，硼鎂化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄。該化合晶體結(jié)構(gòu)中的晶胞如圖所示。鎂原子間形成正六棱柱，六個硼原子位于棱柱內(nèi)。則該化合物的化學(xué)式可表示為                    。

（3）寫出Cu⁺的核外電子排布式                                          。

（4）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]²⁺配離子。已知NF₃與NH₃的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF₃不易與Cu²⁺形成配離子，其原因是               。

（5）某喹喏酮類藥物（中心離子是Cu^2＋）結(jié)構(gòu)如下圖，關(guān)于該藥物的說法正確的是                。

A．中心離子Cu²⁺的配位數(shù)是5

B．N原子均采用sp²雜化

C．存在配位鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵

D．熔點很高，硬度很大

B．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為探究某品牌花生油中不飽和脂肪酸的含量，進行了如下實驗：

步驟I：稱取0．4 g花生油樣品，置于兩個干燥的碘瓶（如圖）內(nèi)，加入10 mL四氯化碳，輕輕搖動使油全部溶解。向碘瓶中加入25．00 mL含0．01 mol IBr的無水乙酸溶液，蓋好瓶塞，在玻璃塞與瓶口之間滴加數(shù)滴10％碘化鉀溶液封閉縫隙，以免IBr的揮發(fā)損失。

步驟II：在暗處放置30 min，并不時輕輕搖動。30 min后，小心地打開玻璃塞，用新配制的10％

碘化鉀10 mL和蒸餾水50 mL把玻璃塞和瓶頸上的液體沖洗入瓶內(nèi)。

步驟Ⅲ：加入指示劑，用0．1 mol·L^－1硫代硫酸鈉溶液滴定，用力振蕩碘瓶，直至終點。

測定過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下：

①

②IBr＋KI=I₂+KBr

③I₂＋2S₂O₃^2－=2I^－＋S₄O₆^2－

請回答下列問題：

（1）已知鹵素互化物IBr的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似，實驗中準確量取IBr溶液應(yīng)選用的儀器是         ，碘瓶不干燥會發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                        。

（2）步驟Ⅱ中碘瓶在暗處放置30 min，并不時輕輕搖動的原因是                。

（3）步驟Ⅲ中所加指示劑為       ，滴定終點的現(xiàn)象                           。

（4）反應(yīng)結(jié)束后從液體混合物中回收四氯化碳，所需操作有                。

本題包括A、B兩小題，分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學(xué)”兩個選修模塊的內(nèi)容，請選擇其中—題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域作答。若兩題都做，則按A題評分。

A．鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子。工業(yè)上從海水中提取鎂時，先制備無水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂。

（1）請參考下述數(shù)據(jù)填空和回答問題：

工業(yè)上常用電解熔融MgCl₂的方法生產(chǎn)金屬鎂，電解Al₂O₃與冰晶石熔融混合物的方法生產(chǎn)鋁。不用電解MgO的方法生產(chǎn)鎂的原因               ；不用電解AlCl₃的方法生產(chǎn)鋁的原因                                           。

（2）2001年曾報道，硼鎂化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄。該化合晶體結(jié)構(gòu)中的晶胞如圖所示。鎂原子間形成正六棱柱，六個硼原子位于棱柱內(nèi)。則該化合物的化學(xué)式可表示為                    。

（3）寫出Cu⁺的核外電子排布式                                          。

（4）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]²⁺配離子。已知NF₃與NH₃的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF₃不易與Cu²⁺形成配離子，其原因是               。

（5）某喹喏酮類藥物（中心離子是Cu^2＋）結(jié)構(gòu)如下圖，關(guān)于該藥物的說法正確的是                。

A．中心離子Cu²⁺的配位數(shù)是5

B．N原子均采用sp²雜化

C．存在配位鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵

D．熔點很高，硬度很大

B．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為探究某品牌花生油中不飽和脂肪酸的含量，進行了如下實驗：

步驟I：稱取0．4 g花生油樣品，置于兩個干燥的碘瓶（如圖）內(nèi)，加入10 mL四氯化碳，輕輕搖動使油全部溶解。向碘瓶中加入25．00 mL含0．01 mol IBr的無水乙酸溶液，蓋好瓶塞，在玻璃塞與瓶口之間滴加數(shù)滴10％碘化鉀溶液封閉縫隙，以免IBr的揮發(fā)損失。

步驟II：在暗處放置30 min，并不時輕輕搖動。30 min后，小心地打開玻璃塞，用新配制的10％

碘化鉀10 mL和蒸餾水50 mL把玻璃塞和瓶頸上的液體沖洗入瓶內(nèi)。

步驟Ⅲ：加入指示劑，用0．1 mol·L^－1硫代硫酸鈉溶液滴定，用力振蕩碘瓶，直至終點。

測定過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下：

①

②IBr＋KI=I₂+KBr

③I₂＋2S₂O₃^2－=2I^－＋S₄O₆^2－

請回答下列問題：

（1）已知鹵素互化物IBr的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似，實驗中準確量取IBr溶液應(yīng)選用的儀器是         ，碘瓶不干燥會發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                        。

（2）步驟Ⅱ中碘瓶在暗處放置30 min，并不時輕輕搖動的原因是                。

（3）步驟Ⅲ中所加指示劑為       ，滴定終點的現(xiàn)象                           。

（4）反應(yīng)結(jié)束后從液體混合物中回收四氯化碳，所需操作有                。