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運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）發(fā)射衛(wèi)星時可用肼（N₂H₄）作燃料，其方程式為：
N₂H₄+O₂=N₂+2H₂O，若將此反應(yīng)設(shè)計成如右圖所示的原電池裝置，請回答：
①負(fù)極反應(yīng)式為：；
②工作一段時間后正極附近溶液的pH變化為（填“增大”“減小”或“不變”）；
③若用該電池電解以石墨為電極的100mL氯化銅溶液，一段時間后，兩極均收集到2.24L氣體（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），則原溶液中Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度為．
（2）在25℃時，向濃度均為0.1mol?L^-1的MgCl₂和CuCl₂ 混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為．（已知25℃K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）．
（3）在25℃時，將a mol?L^-1的氨水與0.01mol?L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），則溶液顯性（填“酸”“堿”或“中”），用含a的代數(shù)式表示NH₃?H₂O的電離常數(shù)k_b=．

（2013?江西模擬）甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上用CH₄和H₂O為原料，通過下述反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ來制備甲醇．
（1）將1.0mol CH₄和2.0mol H₂O（g）通入反應(yīng)室（容積為100L），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）…I．CH₄的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖．
①已知100℃時達(dá)到平衡所需的時間為5min，則用H₂表示的平均反應(yīng)速率為．
②圖中的P₁P₂（填“＜”、“＞”或“=”），100℃時平衡常數(shù)為．
③該反應(yīng)的△H0（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，將a mol CO與3amol H₂的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0
Ⅱ．
①若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是．
A．升高溫度                        B．將CH₃OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大       D．再充入1mol CO和3mol H₂
②為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中．

實驗編號	T（℃）	n（CO）/n（H2）	p（MPa）
l	150	1 3	0.1
2	n	1 3	5
3	350	m	5

A．則上表中剩余的實驗條件數(shù)據(jù)：a=、b=．
B．根據(jù)反應(yīng)Ⅱ的特點，右上圖是在壓強(qiáng)分別為0.1MPa和5MPa下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線圖，請指明圖中的壓強(qiáng)P_x=MPa．

運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）合成氨反應(yīng)，在2L密閉容器中通入2mol的N₂和6mol的H₂，5min時反應(yīng)達(dá)到平衡，此時容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?/4，0-5min該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為V（H₂）=，N₂的轉(zhuǎn)化率=，化學(xué)平衡常數(shù)K=．
（2）NH₃ （g）與CO₂（g）經(jīng)過兩步反應(yīng)生成尿素〔CO（NH₂）₂〕，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖1：
則NH₃（g） 與CO₂（g） 反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為．
（3）用CO合成甲醇（CH₃OH）的化學(xué)方程式為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示．下列說法正確的是（填字母）
A．溫度：T₁＞T₂＞T₃
B．平衡常數(shù)：K（a）＞K（c）  
C．平衡常數(shù)：K（b）=K（d）
D．正反應(yīng)速率：v（b）＞v（d）
E．平均摩爾質(zhì)量：M（a）=M（c）
（4）在25℃下，將a  mol?L^-1的氨水與0.01mol?L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中C（NH⁺₄）=C（Cl?），則溶液顯（）性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH₃?H₂O的電離常數(shù)K_b=．

在0.1 mol?L^-1的CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，
（1）請根據(jù)該平衡完成下列表格（電離平衡移動方向填“正方向”或“逆方向”，離子濃度、電離度的變化請用“增大”、“減小”或“不變”表示）．

改變條件	電離平衡移動 方向	電離度	c（H+）	c（CH3COO-）
加水稀釋
加少量HCl溶液
加入少量CH3COONa固體

（2）在25℃下，將a mol/L的氨水與上述0.1 mol?L^-1的CH₃COOH溶液等體積混合，所得溶液中c（NH₄⁺）=c（CH₃COO^-），則溶液顯性（填“酸”、“堿”或“中”）；請寫出NH₃?H₂O的電離常數(shù)Kb=．

某同學(xué)設(shè)計下圖裝置進(jìn)行鐵和濃H₂SO₄反應(yīng)的實驗探究，請回答下列問題．

（1）將16克鐵粉放入燒瓶中，由分液漏斗放入20mL 18mol/L的濃H₂SO₄，結(jié)果沒有任何反應(yīng)現(xiàn)象，原因是．隨后點燃A處酒精燈，就有氣體產(chǎn)生了．
（2）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，B中酸性KMnO₄溶液顏色逐漸變淺（產(chǎn)物中有Mn²⁺），請用離子方程式表示：，C中品紅溶液顏色始終沒有變化．
（3）當(dāng)G處有持續(xù)穩(wěn)定的氣泡時，再點燃E處酒精燈，這樣操作的原因是．
（4）反應(yīng)一段時間后，E、F處可觀察到明顯的現(xiàn)象，F(xiàn)處的實驗現(xiàn)象．
（5）為了確保實驗的嚴(yán)謹(jǐn)性和F中現(xiàn)象的可信性，通常在F裝置后再接一個裝置G，則G中盛放的液體可以是
A．CaCl₂溶液          B．Ca（OH）₂溶液      C．濃硫酸     D．CCl₄
（6）將a mol Fe與含b mol H₂SO₄的濃硫酸共熱，假設(shè)按本題的過程進(jìn)行反應(yīng)，如果Fe與H₂SO₄均恰好完全反應(yīng)，則生成的有
氣體1是，其物質(zhì)的量為mol，
氣體2是，其物質(zhì)的量為mol．