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4．A.B.C.D.E是均含硫元素的五種物質(zhì).它們相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖, 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A的某種核素不含中子，B、E同主族，且E的L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和，C是所有短周期元素中半徑最大的元素、C、D、E三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩之間均可反應(yīng)．試解答下列問(wèn)題：
（1）B元素的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意簡(jiǎn)圖為
．
（2）A、D、E元素的名稱(chēng)分別為
氫
氫
、
硫
硫
、
鋁
鋁
．
（3）E元素在周期表中的位置是第
三
三
周期
ⅥA
ⅥA
族．
（4）五種元素的簡(jiǎn)單離子半徑從大到小的順序是
S2-＞O2-＞Na+＞Al3+＞H+
S2-＞O2-＞Na+＞Al3+＞H+
（用元素離子符號(hào)填寫(xiě)）．
（5）五種元素中，得電子能力最強(qiáng)的是
O
O
，失電子能力最強(qiáng)的是
Na
Na
（填元素符號(hào)）．

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A、B、C、D、E是中學(xué)常見(jiàn)的5種化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見(jiàn)的金屬，Y的用量最大．相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如圖所示．
（1）X的單質(zhì)與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
．
（2）若試劑1是NaOH溶液，①X的單質(zhì)與試劑1反應(yīng)的離子方程式是
2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑
2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑
．
②4.5克X的單質(zhì)參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)
3.01×1023
3.01×1023
．
（3）若試劑1和試劑2均是稀硫酸．
①檢驗(yàn)物質(zhì)D的溶液中金屬離子的方法是：
取少量溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，則證明原溶液中含有Fe3+
取少量溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，則證明原溶液中含有Fe3+
．
②將物質(zhì)C溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
．
③某高效凈水劑是由Y（OH）SO4聚合得到的．工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來(lái)制備Y（OH）SO4，反應(yīng)中有NO生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
2FeSO4+2NaNO2+H2SO4═2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑
2FeSO4+2NaNO2+H2SO4═2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑
．

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A、B、C、D、E五種中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)均含有同一種元素，且A為單質(zhì)，有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．則下列分析中不正確的是（　�。�

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精英家教網(wǎng)A、B、C、D、E五種物質(zhì)均含有同一元素，且A為單質(zhì)，有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．則下列判斷不正確的是（　　）
A、若ABCDE中同一元素的價(jià)態(tài)均不相同，則A為氣態(tài)單質(zhì)B、若A為金屬鈉，則由ImolD完全反應(yīng)生成C時(shí)，一定有1mol電子轉(zhuǎn)移C、若A為非金屬硫，則④的反應(yīng)類(lèi)型既可以是氧化還原反應(yīng)又可以是復(fù)分解反應(yīng)D、若A為金屬鐵，則化合物C和D均可以由化合反應(yīng)生成

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A、B、C、D、E五種物質(zhì)均含有同一元素，且A為單質(zhì)，有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。則下列判斷不正確的是

A．若A、B、C、D、E中同一元素的價(jià)態(tài)均不相同，則A為氣態(tài)單質(zhì)

B．若A為金屬鈉，則由1molD完全反應(yīng)生成C時(shí)，一定有1mol電子轉(zhuǎn)移

C．若A為非金屬硫，則④的反應(yīng)類(lèi)型既可以是氧化還原反應(yīng)又可以是復(fù)           分解反應(yīng)

D．若A為金屬鐵，則化合物C和D均可以由化合反應(yīng)生成

 

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