Fe和Al是兩種重要的金屬，將它們按一定的質(zhì)量比組成混合物．
（1）取一定質(zhì)量的該混合物，若加入足量的NaOH溶液，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為n L；若加入足量的稀硫酸，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為m L．則原混合物中Fe的物質(zhì)的量為 mol（用含n、m的代數(shù)式表示）．
（2）取一定質(zhì)量的該混合物，在純氧中充分燃燒．向所得產(chǎn)物中加入過量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后將不溶物過濾、洗滌、干燥后稱量，測得該不溶物的質(zhì)量與原混合物的質(zhì)量恰好相等．則原混合物中Fe與Al的質(zhì)量比為．

如圖是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

試回答下列問題：
（1）請寫出元素E的基態(tài)原子電子排布式；
（2）F、G兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：

元素		F	G
電離能 kJ?mol-1	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

比較兩元素的I₂、I₃，氣態(tài)F²⁺、G²⁺中，（元素符號表示）更難失去電子變?yōu)?3價(jià)氣態(tài)離子；請用原子結(jié)構(gòu)理論解釋原因．
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，根據(jù)M=

m

n

測定B的氣態(tài)氫化物的相對分子質(zhì)量，結(jié)果發(fā)現(xiàn)，測定結(jié)果總比理論值偏高，其原因是．
（4）C、D的單質(zhì)中，（用元素符號表示）熔點(diǎn)更高、硬度更大．

下表為周期表的一部分，其中的字母代表對應(yīng)的元素

請回答下列問題：
（1）寫出元素I的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式；已知M²⁺離子3d軌道中有6個(gè)電子，試推出M元素位于周期表的周期族．
（2）請列舉F的金屬性比C強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)：，并用原子結(jié)構(gòu)理論解釋其原因：．
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，根據(jù)M=

m

n

測定B的氣態(tài)氫化物的相對分子質(zhì)量，結(jié)果發(fā)現(xiàn)，測定結(jié)果總比理論值高，其原因是．
（4）H、A、G三種元素形成的晶體是一種礦物的主要成分，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，則該晶體的化學(xué)式為；在該晶體中，G離子的配位數(shù)為；若晶胞的邊長為acm，則晶體的密度為g/cm³．