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氧化性.還原性 (SO3.SO32-等) a.SO2在常溫下能氧化H2S氣體 SO2+2H2S====3S+2H2O b.SO2氣體能使鹵水褪色 SO2+X2+2H2O====H2SO4+2HX(X2＝Cl2.Br2.I2) c.SO2氣體能使紫色的酸性KMnO4溶液褪色 5SO2+2KMnO4+2H2O====K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 d.SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中有白色BaSO4沉淀生成.這是由于酸性溶液中的NO3-有較強(qiáng)氧化性.把SO2氧化成SO42-進(jìn)而生成BaSO4沉淀. e.SO2能被催化氧化成SO3 2SO2+O2 2SO3 思考:(1)在SO2+2H2S====3S+2H2O反應(yīng)中.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比是 . (2)2 mol SO2跟1 mol O2充分反應(yīng).能否生成2 mol SO3? 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2011?巢湖二模）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）俗稱海波，它可看成是用一個S原子取代了Na2SO4中的一個O原子而形成．某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組運(yùn)用類比學(xué)習(xí)的思想，并通過實(shí)驗(yàn)探究Na2S2O4的化學(xué)性質(zhì)．
[提出問題]Na2S2O3與Na2SO4結(jié)構(gòu)相似，化學(xué)性質(zhì)是否也相似呢？
[實(shí)驗(yàn)探究]取適量Na2S2O4晶體，溶于水中制成Na2S2O3溶液，進(jìn)行如下探究．
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 現(xiàn)象解釋（用離子方程式表示）
探究① A．
用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液點(diǎn)在pH試紙中部，將試紙顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照
用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液點(diǎn)在pH試紙中部，將試紙顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照
 a．溶液pH=8 i．
S2O32-+H2O?HS2O3-+OH-
S2O32-+H2O?HS2O3-+OH-
B．向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液 b．
有淡黃色沉淀（或乳白色渾濁）和無色刺激性氣味氣體產(chǎn)生
有淡黃色沉淀（或乳白色渾濁）和無色刺激性氣味氣體產(chǎn)生
 ii．S2O32一+2H+═
S↓+SO2↑+H2O
探究② C．向新制氯水（pH＜2）中滴加少量Na2S2O3溶液 c．氯水顏色變淺 iii．
S2O32-+4C12+5H2O=2SO42-+8C1-+10H+
S2O32-+4C12+5H2O=2SO42-+8C1-+10H+
[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]探究①：
Na2S2O3呈堿性，能與強(qiáng)酸反應(yīng)
Na2S2O3呈堿性，能與強(qiáng)酸反應(yīng)
．
探究②：
具有還原性
具有還原性
．
[問題討論]
（1）甲同學(xué)向“探究②”反應(yīng)后的溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，并據(jù)此認(rèn)為氯水可將Na2S2O3氧化．你認(rèn)為該方案是否正確并說明理由
不正確，因氯水過量，氯水中同樣含有Cl-
不正確，因氯水過量，氯水中同樣含有Cl-
．
（2）請你重新設(shè)計一個實(shí)驗(yàn)方案，證明Na2S2O3被氯水氧化．你的方案
取少量反應(yīng)后的溶液，向其中滴入氯化鋇溶液，若觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，則說明Na2S2O3能被氯水氧化
取少量反應(yīng)后的溶液，向其中滴入氯化鋇溶液，若觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，則說明Na2S2O3能被氯水氧化
．

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歸納整理是科學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一．在學(xué)習(xí)了氧族元素的各種性質(zhì)后，可歸納整理出如下表所示的表格（部分）．
性質(zhì)\元素 8O 16S 34Se 52Te
單質(zhì)熔點(diǎn)（℃） -218.4 113 217 450
單質(zhì)沸點(diǎn)（℃） -183 444.6 685 1390
主要化合價 -2 -2，+4，+6 -2，+4，+6
原子半徑 逐漸增大
單質(zhì)與H2反應(yīng)情況 點(diǎn)燃時易化合 加熱化合 加熱難化合 不能直接化合
請根據(jù)表回答下列問題：
（1）碲的化合價可能有
-2，+4，+6
-2，+4，+6

（2）氫硒酸有較強(qiáng)的
還原性
還原性
（填“氧化性”或“還原性”），因此放在空氣中長期保存易變質(zhì)，其可能發(fā)生的化學(xué)方程式為
2H2Se+O2=2H2O+2Se↓
2H2Se+O2=2H2O+2Se↓
．
（3）工業(yè)上Al2Te3可用來制備H2Te，完成下列化學(xué)方程式：
1
1
Al2Te3+
6H2O
6H2O
 一
2
2
Al（OH）3↓+
3
3
H2Te↑
（4）已知在常溫下，H2和S反應(yīng)生成17g H2S放出56.1KJ的熱量，試寫出硫化氫分解的熱化學(xué)方程式：
H2S（g）=H2（g）+S（s）△Η=+112.2kJ?mol-1
H2S（g）=H2（g）+S（s）△Η=+112.2kJ?mol-1
．
（5）右圖所示為上述表格中氧族元素單質(zhì)與H2反應(yīng)過程中的能量變化示意圖，其中a、b、c、d分別表示氧族中某一元素的單質(zhì)，△H為相同物質(zhì)的量的單質(zhì)與H2反應(yīng)的反應(yīng)熱．則：b代表
硒
硒
，d代表
氧氣
氧氣
（均寫單質(zhì)名稱）．

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物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)：

①Cu與HNO3溶液              ②Cu與FeCl3溶液k+s-5#u 

③Zn與H2SO4溶液              ④Fe與HCl溶液

由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是（    ）             

       A．①③ B．③④       C．①② D．①③④

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某些金屬及金屬氧化物對H2O2的分解反應(yīng)具有催化作用，請回答下列問題：

（1）已知：2H2O2(aq) = 2 H2O (l) + O2(g) 的< 0, 則該反應(yīng)的逆反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行？      （填“能”或“不能”），判斷依據(jù)是      。

（2）某同學(xué)選用Ag、Pt、Cu、TiO2作為催化劑，在25℃ 時，保持其它實(shí)驗(yàn)條件相同，測得生成的O2體積（V）。V與分解時間(t)的關(guān)系如圖所示（O2的體積已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則：在不同催化劑存在下，H2O2分解反應(yīng)的活化能大小順序是 Ea(  ) > Ea(  ) > Ea(  ) > Ea(  ) （括號內(nèi)填寫催化劑的化學(xué)式)金屬Pt 催化下，H2O2分解的反應(yīng)速率v(O2) =      mol·s-1

（3）為研究溫度對H2O2分解速率的影響（不加催化劑），可將一定濃度和體積的H2O2置于密閉容器中，在某溫度下，經(jīng)過一定的時間t，測定生成O2的體積V。然后保持其它初始條件不變，改變溫度T，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)。獲得V(O2) ~ T關(guān)系曲線。下列趨勢圖最可能符合實(shí)測V(O2) ~ T關(guān)系曲線的是      ，原因是      。

(A)                  (B)                 (C)                (D)

（4）以Pt為電極電解H2O2也可產(chǎn)生氧氣，寫出H2O2水溶液電解過程中的電極反應(yīng)式（已知：H2O2的氧化性及還原性均比H2O強(qiáng)）：陰極      ；陽極       。

 

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下表是氧族元素的相關(guān)性質(zhì)

性質(zhì)\元素

8O

16S

34Se

52Te

單質(zhì)熔點(diǎn)（℃）

―218.4

113

450

單質(zhì)沸點(diǎn)（℃）

―183

444.6

685

1390

主要化合價

―2

―2，+4，+6

―2，+4，+6

原子半徑

逐漸增大

單質(zhì)與H2反應(yīng)情況

點(diǎn)燃時易化合

加熱化合

加熱難化合

不能直接化合

    請根據(jù)表回答下列問題：

   （1）硒的熔點(diǎn)范圍可能是                                  

   （2）氫硒酸有較強(qiáng)的           （填“氧化性”或“還原性”），因此放在空氣中長期保存易變質(zhì)，其可能發(fā)生在化學(xué)反應(yīng)方程式為                       。

   （3）工業(yè)上Al2Te3可用來制備H2Te，完成下列化學(xué)方程式：

        □Al2Te3+□       ===Al（OH）3↓+□H2Te↑

   （4）已知在常溫下，H2和S反應(yīng)生成17gH2S放出56.1KJ的熱量，試寫出硫化氫分解的熱化學(xué)方程式：                          。

   （5）右圖所示為氧族元素單質(zhì)與H2反應(yīng)過程中的

能量變化示意圖，高考資源網(wǎng)( www.ks5u.com)，中國最大的高考網(wǎng)站，您身邊的高考專家。其中a、b、c、d分另表示

氧族中某一元素的單質(zhì)，Q為相同物質(zhì)的量

的單質(zhì)與H2反應(yīng)放出的熱量。則：

a代表            ，c代表           

（均可單質(zhì)名稱）

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