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為研究銅與濃硫酸的反應，某化學興趣小組進行如下實驗。

實驗I反應產(chǎn)物的定性探究

按下圖裝置（固定裝置已略去）進行實驗

（1）A中反應的化學方程式為：                                        

（2）F燒杯中的溶液通常是　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）實驗過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現(xiàn)象是　　　　　　

（4）實驗結束后，證明A裝置試管中反應所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是　　 。

（5）為說明濃硫酸中的水是否影響B(tài)裝置現(xiàn)象的判斷，還須進行一次實驗。實驗方案為           　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

實驗Ⅱ　反應產(chǎn)物的定量探究

（6）在銅與濃硫酸反應的過程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質出現(xiàn)，經(jīng)查閱文獻獲得下列資料。

資料1：

資料2:X射線晶體分析表明，銅與濃硫酸反應生成的黑色物質為Cu₂S、CuS、Cu₇S₄中的一種或幾種。

僅由上述資料可得出的正確結論是　　　　　 。

a．銅與濃硫酸反應時所涉及的反應可能不止一個

b．硫酸濃度選擇適當，可避免最后產(chǎn)物中出現(xiàn)黑色物質

c．該反應發(fā)生的條件之一是硫酸濃度≥15 mol·L^-1

d．硫酸濃度越大，黑色物質越快出現(xiàn)、越難消失

（7）為測出硫酸銅的產(chǎn)率，將該反應所得溶液中和后配制成250.00 mL溶液，取該溶液25.00 mL加入足量KI溶液振蕩，以淀粉溶液為指示劑，用b mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂，3次實驗平均消耗該Na₂S₂O₃溶液V mL。若反應消耗銅的質量為ag，則硫酸銅的產(chǎn)率為　　　　　　　　　 �！�         （已知：2Cu²⁺+4I^－＝2CuI+I₂，2S₂O₃^2－+I₂＝S₄O₆^2－+2I^－）

為研究銅與濃硫酸的反應，某化學興趣小組進行如下實驗。
實驗Ⅰ：反應產(chǎn)物的定性探究。
實驗裝置如圖所示：（固定裝置已略去）

（1）A中反應的化學方程式為                                            。
（2）F燒杯中的溶液通常是               。
（3）實驗過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現(xiàn)象是            
                                                                   。
（4）實驗結束后，證明A裝置試管中反應所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是                                                                                                                       。
（5）為說明濃硫酸中的水是否影響B(tài)裝置現(xiàn)象的判斷，還須進行一次實驗。實驗方案為                                                                                                                                。
實驗Ⅱ：反應產(chǎn)物的定量探究
（6）在銅與濃硫酸反應的過程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質出現(xiàn)，經(jīng)查閱文獻獲得下列資料。
資料1：

為研究銅與濃硫酸的反應，某化學興趣小組進行如下實驗。
實驗Ⅰ　反應產(chǎn)物的定性探究
實驗裝置如圖所示。（固定裝置已略去）

（1）A中反應的化學方程式為                                            。
（2）F燒杯中的溶液通常是               。
（3）實驗過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現(xiàn)象是                                                                                               。
（4）實驗結束后，證明A裝置試管中反應所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是                                                                                                                                                                                               。
（5）為說明濃硫酸中的水是否影響B(tài)裝置現(xiàn)象的判斷，還須進行一次實驗。實驗方案為                                                                                                                                                                                               。
實驗Ⅱ　反應產(chǎn)物的定量探究
（6）在銅與濃硫酸反應的過程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質出現(xiàn)，經(jīng)查閱文獻獲得下列資料。
資料1：

為研究銅與濃硫酸的反應，某化學興趣小組進行如下實驗。
實驗I反應產(chǎn)物的定性探究
按下圖裝置（固定裝置已略去）進行實驗

（1）A中反應的化學方程式為：                                        
（2）F燒杯中的溶液通常是　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）實驗過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現(xiàn)象是　　　　　　
（4）實驗結束后，證明A裝置試管中反應所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是　　 。
（5）為說明濃硫酸中的水是否影響B(tài)裝置現(xiàn)象的判斷，還須進行一次實驗。實驗方案為          　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
實驗Ⅱ　反應產(chǎn)物的定量探究
（6）在銅與濃硫酸反應的過程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質出現(xiàn)，經(jīng)查閱文獻獲得下列資料。
資料1：

資料2:X射線晶體分析表明，銅與濃硫酸反應生成的黑色物質為Cu₂S、CuS、Cu₇S₄中的一種或幾種。
僅由上述資料可得出的正確結論是　　　　　 。
a．銅與濃硫酸反應時所涉及的反應可能不止一個
b．硫酸濃度選擇適當，可避免最后產(chǎn)物中出現(xiàn)黑色物質
c．該反應發(fā)生的條件之一是硫酸濃度≥15 mol·L^-1
d．硫酸濃度越大，黑色物質越快出現(xiàn)、越難消失
（7）為測出硫酸銅的產(chǎn)率，將該反應所得溶液中和后配制成250.00 mL溶液，取該溶液25.00 mL加入足量KI溶液振蕩，以淀粉溶液為指示劑，用b mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂，3次實驗平均消耗該Na₂S₂O₃溶液V mL。若反應消耗銅的質量為ag，則硫酸銅的產(chǎn)率為　　　　　　　　　 。　        （已知：2Cu²⁺+4I^－＝2CuI+I₂，2S₂O₃^2－+I₂＝S₄O₆^2－+2I^－）