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有一瓶混有NaCl的NaOH固體試劑.為了測定NaOH的純度.某生用濃度為0.2mol·L-1的標準鹽酸進行測定.請回答下列問題: (1)用托盤天平稱量5.0g固體試劑.經(jīng)以下步驟配制溶液:①用適量蒸餾水將所稱藥品溶解在燒杯中.并振蕩 ②隨后立即直接轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中 ③直接傾倒蒸餾水恰好至刻度線.則配制成待測液備用.以上步驟中.各步均有明顯錯誤.請指出并改正: ① ② ③ 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

實驗室有一瓶混有NaCl的NaOH固體試劑，為了測定其純度，某化學(xué)興趣小組進行了如下實驗．其操作可分解為如下幾步：
A．準確稱取5.0g固體樣品配成500mL待測液
B．取0.2000mol/L的鹽酸標準溶液注入用蒸餾水洗凈的酸式滴定管中至0刻度以上2-3cm
C．把盛有標準溶液的酸式滴定管固定好，排除氣泡后調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
D．移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準鹽酸滴定至終點，記下滴定管液面的刻度．
完成以下填空：
（1）上述操作中有一處明顯的錯誤，請指出

B步驟中標準液裝入滴定管中時，用蒸餾水洗凈酸式滴定管，需要先用標準液潤洗后再加入標準液

（2）請描述稱取5.0g混有NaCl的NaOH固體樣品的方法

調(diào)平天平平衡后，稱量燒杯的質(zhì)量，右盤放砝碼，左盤放燒杯，稱量需要的固體質(zhì)量

（3）配制待測液時需要的主要儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、

500ml容量瓶，膠頭滴管

（4）判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是

滴入最后一滴溶液從紅色變化為無色且半分鐘不變化

（5）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算固體試劑中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為

78%

滴定次數(shù)	待測溶液的體積 /mL	標準溶液的體積/mL
滴定次數(shù)	待測溶液的體積 /mL	滴定前刻度	滴定后刻度
1	20.00	2.00	21.99
2	20.00	0.80	23.42
3	20.00	1.02	21.03

（6）下列實驗操作會對測定結(jié)果有何影響？（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
A．配制待測液時，容量瓶未潤洗

無影響

B．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后直接裝標準鹽酸

偏大

C．滴定時，有少量液體從錐形瓶濺出

偏小

D．滴定到終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處有氣泡

偏小

．

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下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉臄⑹鲋写嬖阱e誤的是________(填序號)

A、用50mL酸式滴定管準確量取25.00mL酸性KMnO₄溶液，放入錐形瓶中待用

B、在測定硫酸銅晶體的結(jié)晶水時，將灼燒硫酸銅晶體的坩堝放在空氣中冷卻，然后稱量

C、中和熱的測定所需的玻璃儀器有燒杯、溫度計、量筒

D、實驗室中進行的下列實驗需水浴加熱：①乙酸乙酯的制備②葡萄糖的銀鏡反應(yīng)

E、配制1mol?L^－1的NaOH溶液時，下列操作會造成所配濃度偏低：①溶解后燒杯未多次洗滌②定容時仰視刻度線③容量瓶中原有少許蒸餾水

F、實驗室配制氯化亞鐵溶液時，將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中，然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉

G、容量瓶檢漏：在容量瓶中注入適量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指頂住瓶塞，反復(fù)倒置數(shù)次，觀察是否漏水

H、不用其他試劑無法鑒別下列四種溶液：Na₂CO₃、Al₂(SO₄)₃、NaCl、NaHSO₄

I、可以用分液漏斗分離下列三組液態(tài)混合物：硝基苯和水、油酸和水、乙酸乙酯和乙醇

J、實驗室保存少量液溴和白磷常用水封

(2)某研究性學(xué)習(xí)小組擬用明礬制取Al₂(SO₄)₃晶體和K₂SO₄晶體．

①實驗室除明礬外，已備好的用品有蒸餾水、氨水、pH試紙，還缺少的試劑有________．

②制得Al₂(SO₄)₃與K₂SO₄物質(zhì)的量之比小于________．

(3)“磨砂”是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝，可使儀器不漏液或不漏氣．在下列儀器中：①試管；②分液漏斗；③細口試劑瓶；④廣口試劑瓶；⑤集氣瓶；⑥滴瓶；⑦酸式滴定管；⑧堿式滴定管，肯定用不到“磨砂”處理的有(填序號)．

(4)堿式氯化銅(不溶于水的綠色結(jié)晶)是一種農(nóng)藥，化學(xué)式為：CuCl₂·3Cu(OH)₂·xH₂O．為驗證其組成并確定X值，某學(xué)生設(shè)計了以下幾步實驗

①取ag堿式氯化銅的晶體制成粉末．

②將晶體加熱至確認質(zhì)量不再變化為止(銅仍為二價)，冷卻后稱其質(zhì)量為bg．

③另取ag堿式氯化銅的晶體，溶于足量硝酸中，得到溶液．

④向③得到的溶液中加入足量的硝酸銀溶液，最后得到純凈固體，稱量為cg．

若以上操作均正確，試回答下列問題：

A、將晶體制成粉末，所用的主要化學(xué)儀器是________(填儀器名稱)．以上四步中，用到玻璃棒的步驟有________(填序號)

B、步驟②灼燒后得到的固體應(yīng)為：________．

C、步驟④主要包括：加入足量硝酸銀溶液→________→________→晾干→稱量

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現(xiàn)有一瓶混有NaCl雜質(zhì)的NaOH固體試劑，為了測定其純度，現(xiàn)用0.2 mol/L的鹽酸進行滴定，

(1)

稱取5.0 g該固體樣品，配成500 mL溶液，移取20.00 mL待測液于________中，滴加2滴甲基橙作指示劑．

(2)

用標準的鹽酸滴定待測液時，左手控制酸式滴定管的活塞，右手________，眼睛注視________，直到最后一滴標準液滴入后，溶液顏色由________色變?yōu)開_______色，并________，即認為到達滴定終點．

(3)

若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中液面如圖所示，則滴定過程用去標準的鹽酸________mL，該NaOH固體試劑的純度為________．

(4)

下列操作中可能會使所測NaOH固體試劑純度偏高的是
A．	酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，未用待裝的標準鹽酸溶液潤洗
B．	錐形瓶用蒸餾水洗滌后，再用待測液潤洗2～3次
C．	滴定前酸式滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
D．	酸式滴定管滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)

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