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(12分)(1)下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)��?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述正確的是__(填序號(hào))

A.用托盤天平稱取4.00g干燥的NaOH固體，溶解于6ml蒸餾水中，配制10％NaOH溶液；配制氫氧化銅懸濁液，在一定量硫酸銅溶液中，加入少量10％氫氧化鈉溶液。

B．實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油時(shí)，在蒸餾燒瓶中加入一些碎瓷片，防止暴沸；冷凝管下口進(jìn)冷水，    上口出熱水。

C．鈉是活潑金屬，易和空氣中氧氣、水反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室將鈉保存在無(wú)水酒精中。

D．煤是由無(wú)機(jī)物和有機(jī)物組成的復(fù)雜混合物，其中含有苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)物，可以用干餾方法獲得苯。   

E．多數(shù)有機(jī)反應(yīng)很慢，往往需要加熱，采用水浴加熱易控制溫度且受熱均勻，石油分餾、苯和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)、銀鏡反應(yīng)、油脂水解均必需水浴加熱。

F．用滲析法分離淀粉中混有的NaN03雜質(zhì)，用鹽析方法提純蛋白質(zhì)。

(2)如右圖，在試管a中先加入2mL95％的乙醇，邊搖動(dòng)邊緩緩加入5mL濃H2S04并充分搖勻，冷卻后再加入2g無(wú)水醋酸鈉，用玻璃棒充分?jǐn)嚢韬髮⒃嚬芄潭ㄔ阼F架臺(tái)上，在試管b中加入 7mL飽和碳酸鈉溶液。連接好裝置。用酒精燈對(duì)試管a加熱，當(dāng)觀察到試管b中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)。

①加人濃H2S04的作用是______________________________________

②試管b中觀察到的主要現(xiàn)象是_________________________________

③在實(shí)驗(yàn)中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個(gè)重要作用是___________________________

④飽和Na2C03溶液的作用是__________________________________

(12分)(1)下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)��?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述正確的是__(填序號(hào))

亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效氧化劑、漂白劑。已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38oC時(shí)析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38oC時(shí)析出晶體是NaClO2，高于60oC時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。利用下圖所示裝置制備亞氯酸鈉。裝置②反應(yīng)容器為三頸燒瓶。

完成下列填空：

（1）組裝好儀器后，檢查整套裝置氣密性的操作是：??????????????????? 。

（2）裝置②中產(chǎn)生ClO2的化學(xué)方程式為 ??????????????????????????????? 。

裝置④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為????????????????????????????????? 。

（3）從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為：

①減壓，55oC蒸發(fā)結(jié)晶；②????? ；③????? ；④低于60oC干燥，得到成品。

（4）目前已開(kāi)發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。

①上圖是用石墨作電極，一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2的示意圖。則陽(yáng)極產(chǎn)生C1O2的電極反應(yīng)為 ????????????? 。

②電解一段時(shí)間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，停止電解。通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為??? mol。

（5）準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品l0 g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)(ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+C1-)。將所得混合液配成250 mL待測(cè)溶液。配制待測(cè)液需用到的定量玻璃儀器是????? ；取25．00 mL待測(cè)液，用2．0mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，以淀粉溶液做指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為?????????? 。重復(fù)滴定2次，測(cè)得Na2S2O3溶液平均值為20．00 mL。該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為???????? 。

亞氯酸鈉(NaClO₂)是一種高效氧化劑、漂白劑。已知：NaClO₂飽和溶液在溫度低于38^oC時(shí)析出的晶體是NaClO₂·3H₂O，高于38^oC時(shí)析出晶體是NaClO₂，高于60^oC時(shí)NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。利用下圖所示裝置制備亞氯酸鈉。裝置②反應(yīng)容器為三頸燒瓶。

完成下列填空：
（1）組裝好儀器后，檢查整套裝置氣密性的操作是：                    。
（2）裝置②中產(chǎn)生ClO₂的化學(xué)方程式為                                 。
裝置④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                  。
（3）從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得NaClO₂晶體的操作步驟為：
①減壓，55^oC蒸發(fā)結(jié)晶；②     ；③     ；④低于60^oC干燥，得到成品。
（4）目前已開(kāi)發(fā)出用電解法制取ClO₂的新工藝。

①上圖是用石墨作電極，一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO₂的示意圖。則陽(yáng)極產(chǎn)生C1O₂的電極反應(yīng)為               。
②電解一段時(shí)間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，停止電解。通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為   mol。
（5）準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品l0 g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)(ClO₂^-+4I^-+4H⁺=2H₂O+2I₂+C1^-)。將所得混合液配成250 mL待測(cè)溶液。配制待測(cè)液需用到的定量玻璃儀器是     ；取25．00 mL待測(cè)液，用2．0mol·L^-1Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)液滴定(I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-)，以淀粉溶液做指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為          。重復(fù)滴定2次，測(cè)得Na₂S₂O₃溶液平均值為20．00 mL。該樣品中NaClO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為        。