14．等質量的SO2和SO3 A.所含氧原子的個數比為2:3 B.所含硫原子的個數比為1:1 C.所含氧元素的質量比為5:6 D.所含硫元素的質量比為5:4 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

A、B、C均為常見的物質，且有如下轉化關系：

（1）若M是第IVA族某元素的最高價氧化物，且M為氣體，組成A的陰陽離子均含有10個電子．
①請用離子方程式表示C溶液呈現酸堿性的原因：．
②用石墨電極電解B的飽和溶液時，觀察到的現象是，
陽極反應式為，電解一段時間后，溶液的pH（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）若A、B、C均為含硫元素的物質，則A分子中的化學鍵類型是．
①若C在一定條件下可發(fā)生如下的反應：2SO₂+O₂ 2SO₃△H＜0，下圖表示該反應的速率（v）隨時間（t）變化的關系，t₂、t₃、t₅時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質的初始加入量．下列說法中正確的是．
A　t₂時加入了催化劑　　　　　　　　B　t₃時降低了溫度
C　t₅時增大了壓強　　　　　　　　　D　t₄～t₅時間內反應物的轉化率最低
②一定溫度下的密閉容器內，充入4mol SO₂、2mol O₂ 發(fā)生反應2SO₂+O₂2SO₃達到平衡后，SO₃的體積分數為 a%，SO₂的轉化率為m．
等溫等容時再充入2mol SO₂、1mol O₂，達到平衡時若SO₃的體積分數為b%，SO₂的轉化率為n，則ab，mn（填“＞”、“=”或“＜”，下同）．若改為等溫等壓，則ab，mn．

A、B、C均為常見的物質，且有如下轉化關系：

（1）若M是第IVA族某元素的最高價氧化物，且M為氣體，組成A的陰陽離子均含有10個電子．
①請用離子方程式表示C溶液呈現酸堿性的原因：______．
②用石墨電極電解B的飽和溶液時，觀察到的現象是______，
陽極反應式為______，電解一段時間后，溶液的pH______（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）若A、B、C均為含硫元素的物質，則A分子中的化學鍵類型是______．
①若C在一定條件下可發(fā)生如下的反應：2SO₂+O₂

2SO₃△H＜0，下圖表示該反應的速率（v）隨時間（t）變化的關系，t₂、t₃、t₅時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質的初始加入量．下列說法中正確的是______．
A t₂時加入了催化劑 B t₃時降低了溫度
C t₅時增大了壓強 D t₄～t₅時間內反應物的轉化率最低
②一定溫度下的密閉容器內，充入4mol SO₂、2mol O₂ 發(fā)生反應2SO₂+O₂

2SO₃達到平衡后，SO₃的體積分數為 a%，SO₂的轉化率為m．
等溫等容時再充入2mol SO₂、1mol O₂，達到平衡時若SO₃的體積分數為b%，SO₂的轉化率為n，則a______b，m______n（填“＞”、“=”或“＜”，下同）．若改為等溫等壓，則a______b，m______n．

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下列各組物質中，所含氧原子數目相等的是　　　　　　　　　　　　　　　（　）

A、等體積的NO和CO　　　　　　　　　　 B、等物質的量的SO₂和SO₃

C、等質量的O₂和O₃（臭氧）　　　　　 D、標準狀況下的0.5 L CO₂和1 L H₂O

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下列說法正確的是(　　)

A.在25 ℃、1 atm下，等體積的N₂O與CO₂分子中所含電子數相等?

B.含有相同氧原子數目的SO₂與H₂O的質量相等?

C.常溫下，等物質的量濃度的鹽酸和醋酸中，氫離子濃度?相等??

D.在0 ℃、101 kPa時，1 mol SO₃所占的體積為22.4 L

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下列說法正確的是：