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常溫下鈦的化學(xué)活性很小，在較高溫度下可與多種物質(zhì)反應(yīng)。

（1）工業(yè)上由金紅石（含TiO₂大于96％）為原料生產(chǎn)鈦的流程如下：

① 沸騰氯化爐中發(fā)生的主要反應(yīng)為：                             。

② 已知：Ti(s) +2Cl₂(g)＝TiCl₄(l)  ΔH＝a kJ·mol^－1；

2Na(s) +Cl₂(g)＝2NaCl(s)  ΔH＝b kJ·mol^－1；

Na(s)＝Na(l)  ΔH＝c kJ·mol^－1；

則TiCl₄(l) +4Na(l)＝Ti(s) +4NaCl(s)  ΔH＝      kJ·mol^－1。

③ TiCl₄遇水強(qiáng)烈水解，寫(xiě)出其水解的化學(xué)方程式                         。

（2）TiO₂直接電解法生產(chǎn)鈦是一種較先進(jìn)的方法，電解質(zhì)為熔融的氯化鈣，原理如圖所示，二氧化鈦電極連接電  極，該極電極反應(yīng)為：                    。但此法會(huì)產(chǎn)生有毒氣體，為減少對(duì)環(huán)境的污染，在電池中加入固體氧離子隔膜（氧離子能順利通過(guò)），將兩極產(chǎn)物隔開(kāi)，再將石墨改為金屬陶瓷電極，并通入一種還原性氣體，該氣體是                。

（3）海綿鈦可用碘提純，原理為：，下列說(shuō)法正確的是     。

A．該反應(yīng)正反應(yīng)的ΔH＞0

B．在不同溫度區(qū)域，TiI₄的量保持不變

C．在提純過(guò)程中，I₂ 的作用是將粗鈦從低溫區(qū)轉(zhuǎn)移到高溫區(qū)

D．在提純過(guò)程中，I₂ 可循環(huán)利用

常溫下鈦的化學(xué)活性很小，在較高溫度下可與多種物質(zhì)反應(yīng)。
（1）工業(yè)上由金紅石（含TiO₂大于96％）為原料生產(chǎn)鈦的流程如下：

① 沸騰氯化爐中發(fā)生的主要反應(yīng)為：                            。
②已知：Ti(s) +2Cl₂(g)＝TiCl₄(l) ΔH＝a kJ·mol^－1；
2Na(s) +Cl₂(g)＝2NaCl(s) ΔH＝b kJ·mol^－1；
Na(s)＝Na(l) ΔH＝c kJ·mol^－1；
則TiCl₄(l) +4Na(l)＝Ti(s) +4NaCl(s) ΔH＝     kJ·mol^－1。
③ TiCl₄遇水強(qiáng)烈水解，寫(xiě)出其水解的化學(xué)方程式                        。
（2）TiO₂直接電解法生產(chǎn)鈦是一種較先進(jìn)的方法，電解質(zhì)為熔融的氯化鈣，原理如圖所示，二氧化鈦電極連接電 極，該極電極反應(yīng)為：                   。但此法會(huì)產(chǎn)生有毒氣體，為減少對(duì)環(huán)境的污染，在電池中加入固體氧離子隔膜（氧離子能順利通過(guò)），將兩極產(chǎn)物隔開(kāi)，再將石墨改為金屬陶瓷電極，并通入一種還原性氣體，該氣體是               。

（3）海綿鈦可用碘提純，原理為：，下列說(shuō)法正確的是    。