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將容積為50mL的量筒內充滿NO2和O2的混合氣體.倒立于水槽中.一段時間后. 量筒里剩余氣體體積為5mL.則原混合氣體中NO2和O2的體積比可能為或 . 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

已知氯水中有如下平衡：Cl₂+H₂OHCl+HClO，常溫下在一個容積為50mL的針筒（如圖，活塞可自由滑動，針筒上刻有刻度）里吸入40mLCl₂和10mLH₂O。
（1）針筒中可觀察到的現象是___
________________。
（2）若將此針筒長時間放置在有日光的地方，最終可觀察到的現象是_____________。
（3）用化學平衡的觀點解釋上題中的現象：_____
_________________________________。
（4）在該針筒內吸入NO₂和N₂O₄的混合氣體，如果將活塞迅速往上推，對氣體進行壓縮，觀察到的現象為________________；如果將活塞迅速向下拉，觀察到的現象為___________________。

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（2013?閔行區(qū)二模）研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
I．利用反應：6NO₂+8NH₃

催化劑

△

7N₂+12H₂O處理NO₂．
II．一定條件下NO₂與SO₂可發(fā)生反應，方程式：NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）-Q．
III．CO可用于合成甲醇，反應方程式為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．
（1）對于I中的反應，120℃時，該反應在一容積為2L的容器內反應，20min時達到平衡，10min時電子轉移了1.2mol，則0～10min時，平均反應速率υ（NO₂）=

0.015mol/（L?min）

．
（2）對于II中的反應，將NO₂與SO₂以體積比1：2置于密閉容器中反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是

（選填編號）．
a．體系壓強保持不變 b．混合氣體顏色保持不變
c．NO₂和SO₃的體積比保持不變 d．混合氣體的平均相對分子質量保持不變
（3）如果Ⅱ中反應的平衡常數K值變大，該反應

（選填編號）．
a．一定向正反應方向移動 b．平衡移動時，正反應速率先減小后增大
c．一定向逆反應方向移動 d．平衡移動時，逆反應速率先增大后減小
（4）對于Ⅲ中的反應，CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖示．該反應是

放熱

反應（填“放熱”或“吸熱”）．實際生產條件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，簡述選擇此壓強的理由：

在1.3×10⁴kPa下，CO的轉化率已經很高，如果增加壓強CO的轉化率提高不大，而生產成本增加，得不償失．

．

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下列對實驗操作的敘述錯誤的是（　�。�

A、用膠頭滴管加液時，不能伸入試管中

B、蒸餾盛在燒瓶中含水的酒精，需在瓶內放一些碎瓷片