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( )起固定氮作用的化學(xué)反應(yīng)是: A.N2與H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3, B.NO與O2反應(yīng)生成NO2, C.NH3經(jīng)催化氧化生成NO, D.由NH3制碳銨和硫銨. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

亞硝酸鈉是重要的防腐劑．某化學(xué)興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料，設(shè)計(jì)如下裝置利用一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉．（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）
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查閱資料：①HNO2為弱酸，室溫下存在反應(yīng)3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O；
②在酸性溶液中，NO2-可將MnO4-還原為Mn2+且無氣體生成．
③NO不與堿反應(yīng)，可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸
實(shí)驗(yàn)操作：
①關(guān)閉彈簧夾，打開A中分液漏斗活塞，滴加一定量濃硝酸，加熱；
②一段時(shí)間后停止加熱；
③從C中取少量固體，檢驗(yàn)是否是亞硝酸鈉．
（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）B中觀察的主要現(xiàn)象是
 
，D裝置的作用是
 
．
（3）檢驗(yàn)C中產(chǎn)物有亞硝酸鈉的操作是
 
．
（4）經(jīng)檢驗(yàn)C產(chǎn)物中亞硝酸鈉含量較少．
a．甲同學(xué)認(rèn)為C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉．生成碳酸鈉的化學(xué)方程式是
 
．為排除干擾甲在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑應(yīng)是
 
（寫名稱）．
b．乙同學(xué)認(rèn)為除上述干擾因素外，還會(huì)有空氣參與反應(yīng)導(dǎo)致產(chǎn)品不純，所以在實(shí)驗(yàn)操作①前應(yīng)增加一步操作，該操作是
 
．
（5）實(shí)驗(yàn)經(jīng)改進(jìn)后可制得較純亞硝酸鈉，下列關(guān)于亞硝酸鈉的說法正確的是
 
．
a．亞硝酸鈉有咸味，可代替食鹽食用
b．常溫下，0.1mol/L亞硝酸溶液pH＞1
c.0.1mol/L亞硝酸鈉溶液中存在：c（Na+）+c（H+）=c（NO2-）+c（OH-）
d.0.1mol/L亞硝酸鈉溶液中存在：c（NO2-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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我國有豐富的天然氣資源．以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如圖所示（圖中某些轉(zhuǎn)化步驟及生成物未列出）：

（1）“造合成氣”發(fā)生的熱化學(xué)方程式是CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H＞0
在恒溫恒容的條件下，欲提高CH4的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是
BD
BD
．
A、增大壓強(qiáng)    B、升高溫度  C、充入He氣    D、增大水蒸氣濃度
（2）“轉(zhuǎn)化一氧化碳”發(fā)生的方程式是H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g），該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下：
溫度/℃ 400 500 800
平衡常數(shù)K 9.94 9 1
提高氫碳比[n（H2O）/n（CO）]，K值
不變
不變
（填“增大”、“不變”或“減小”）；若該反應(yīng)在400℃時(shí)進(jìn)行，起始通入等物質(zhì)的量的H2O和CO，反應(yīng)進(jìn)行到某一時(shí)刻時(shí)CO和CO2的濃度比為1：3，此時(shí)v（正）
＞
＞
v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）有關(guān)合成氨工業(yè)的說法中正確的是
A
A
．
A、該反應(yīng)屬于人工固氮
B、合成氨工業(yè)中使用催化劑能提高反應(yīng)物的利用率
C、合成氨反應(yīng)溫度控制在500℃左右，目的是使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D、合成氨工業(yè)采用循環(huán)操作的主要原因是為了加快反應(yīng)速率
（4）生產(chǎn)尿素過程中，理論上n（NH3）：n（CO2）的最佳配比為
2：1
2：1
，而實(shí)際生產(chǎn)過程中，往往使n（NH3）：n（CO2）≥3，這是因?yàn)?!--BA-->
有利于提高CO2的轉(zhuǎn)化率，且NH3極易溶于水，便于分離、回收利用
有利于提高CO2的轉(zhuǎn)化率，且NH3極易溶于水，便于分離、回收利用
．
（5）當(dāng)甲烷合成氨氣的轉(zhuǎn)化率為60%時(shí)，以3.0×108L甲烷為原料能夠合成
4.8×108
4.8×108
L 氨氣．（假設(shè)體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）

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I．氮是動(dòng)植物生長不可缺少的元素，含氮化合物是重要的化工原料，研究CO、NOX等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）下列過程沒有起到氮的固定作用的是
 
（填選項(xiàng)）．
A．N2與O2反應(yīng)生成NO    B．NH3經(jīng)催化氧化生成NO
C．N2和H2在一定條件下合成氨D．豆科植物的根瘤菌將空氣中氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮化合物
（2）實(shí)驗(yàn)室里可以選擇下列實(shí)驗(yàn)裝置中的
 
（填選項(xiàng)）制取氨氣．
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寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式
 
，檢驗(yàn)氨氣是否收集滿的方法除用濕潤的紅色石蕊試紙以外還可以用
 
．
II．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置．
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（1）實(shí)驗(yàn)中用裝置E制備Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
；若有6mol的HCl參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
 
．
（2）①反應(yīng)開始一段時(shí)間后，觀察到B、D兩個(gè)試管中的晶紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象分別是：B
 
，D
 
．
②停止通氣后，再將B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別是：
B
 
，D
 
．
（3）另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定  會(huì)更強(qiáng)．他們將制得的SO2和Cl2接l：1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣．請(qǐng)結(jié)合離子方程式說明產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：
 

 
．

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圖一是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，回答下列問題：


（1）圖一中氣體A的俗稱是_______________

（2）合成氨工業(yè)是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈中非常重要的一步。已知有一組數(shù)據(jù)：破壞1mol氮?dú)庵械幕瘜W(xué)鍵需要吸收946 kJ能量；破壞0.5mol氫氣中的H-H鍵需要吸收218kJ的能量；形成氨分子中1 mol N-H鍵能夠釋放389kJ能量。圖二表示合成氨工業(yè)過程中能量的變化，請(qǐng)將圖中①、②的能量變化的數(shù)值，填在下邊的橫線上。 　　　　　

①　　 　　　 kJ ，②　　 　　　 kJ

（3）煤化工產(chǎn)業(yè)的重要產(chǎn)品之一甲醇，是一種新型的汽車動(dòng)力燃料，發(fā)達(dá)國家等一般通過CO和H2化合制備甲醇,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO (g) + 2H2(g)CH3OH(g)

①下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是_______；

A. 容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

B. 2v(H2)正 = v(CH3OH)逆

C. 容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變

D. 單位時(shí)間內(nèi)生成n molCO的同時(shí)生成2n mol H2

②在容積固定的恒溫密閉容器中充入CO和H2發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)在第4 min時(shí)候達(dá)到其限度，此時(shí)容器中壓強(qiáng)與反應(yīng)前之比為3︰5，容器內(nèi)物質(zhì)的各種物質(zhì)的量濃度如下表：

時(shí)間/濃度

c(CO)(mol/L)

c(H2 )(mol/L)

c(CH3OH)(mol/L)

起始

0.200

0.300

0.000

第4 min

a

b

c

則b=__________________

（4）甲醇—空氣燃料電池（DMFC)是一種高效能、輕污 染電動(dòng)汽車的車載電池，其工作原理如下圖所示，該燃料電池的電池反應(yīng)式為2CH3OH (g) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l)，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為______________________，正極附近pH值_______________(填寫“增大”、“減小”或者“不變”)

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圖一是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，回答下列問題：

圖一
（1）圖一中氣體A的俗稱是_______________
（2）合成氨工業(yè)是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈中非常重要的一步。已知有一組數(shù)據(jù)：破壞1mol氮?dú)庵械幕瘜W(xué)鍵需要吸收946 kJ能量；破壞0.5mol氫氣中的H-H鍵需要吸收218kJ的能量；形成氨分子中1 mol N-H鍵能夠釋放389kJ能量。圖二表示合成氨工業(yè)過程中能量的變化，請(qǐng)將圖中①、②的能量變化的數(shù)值，填在下邊的橫線上。

圖二
①           kJ ，②            kJ
（3）煤化工產(chǎn)業(yè)的重要產(chǎn)品之一甲醇，是一種新型的汽車動(dòng)力燃料，發(fā)達(dá)國家等一般通過CO和H2化合制備甲醇,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO (g) + 2H2(g)CH3OH(g)
①下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是_______；
A. 容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
B.  2v(H2)正 = v(CH3OH)逆
C. 容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變
D. 單位時(shí)間內(nèi)生成n molCO的同時(shí)生成2n mol H2
②在容積固定的恒溫密閉容器中充入CO和H2發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)在第4 min時(shí)候達(dá)到其限度，此時(shí)容器中壓強(qiáng)與反應(yīng)前之比為3︰5，容器內(nèi)物質(zhì)的各種物質(zhì)的量濃度如下表：

時(shí)間/濃度
c(CO)(mol/L)
C(H2 )(mol/L)
c(CH3OH)(mol/L)
起始
0.200
0.300
0.000
第4 min
a
b
c
則b=__________________
（4）甲醇—空氣燃料電池（DMFC)是一種高效能、輕污染電動(dòng)汽車的車載電池，其工作原理如下圖所示，該燃料電池的電池反應(yīng)式為2CH3OH (g) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l)，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為______________________，正極附近pH值_______________(填寫“增大”、“減小”或者“不變”)

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