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16．在短周期主族元素中.屬于非金屬元素的有 12種 (D)13種 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為13．B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大；C、D是空氣中含量最多的兩種元素，D、E兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)可以生成兩種不同的離子化合物；F為同周期半徑最小的元素．試回答以下問題：
（1）寫出D與E以1：1的原子個數(shù)比形成的化合物的電子式：
．F的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
．
（2）B、D形成的化合物BD2中存在的化學(xué)鍵為
共價
共價
鍵（填“離子”或“共價”，下同）．A、C、F三種元素形成的化合物CA4F為
離子
離子
化合物．
（3）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性．則甲、乙反應(yīng)的離子方程式為
OH-+HCO3-═CO32-+H2O
OH-+HCO3-═CO32-+H2O
．
（4）A、C、D、E的原子半徑由大到小的順序是
Na＞N＞O＞H
Na＞N＞O＞H
（用元素符號表示）．
（5）元素B和F的非金屬性強弱，B的非金屬性
弱
弱
于F（填“強”或“弱”），并用化學(xué)方程式證明上述結(jié)論
Na2CO3+2HClO4═CO2↑+H2O+2NaClO4
Na2CO3+2HClO4═CO2↑+H2O+2NaClO4
．

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精英家教網(wǎng)短周期主族元素x、y、z在元素周期表中的相對位置如圖，下列推論合理的是（　�。�
A、若y和z能形成化合物，則x為氮元素B、若x、y、z的單質(zhì)常溫下都是氣體，則Y為氧元素C、若x、y、z是非金屬元素，則它們氣態(tài)氫化物的水溶液都顯酸性D、若x、y、z的原子序數(shù)之和小于20，則它們都是金屬元素

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短周期主族元素X、Y、Z 在周期表中的位置如表所示．下列說法正確的是（　�。�
Z
X Y
A、Z元素的最高化合價一定大于X元素
B、它們對應(yīng)最簡單氣態(tài)氫化物的沸點由高到低的順序一定是Y＞X＞Z
C、若它們的原子最外層電子數(shù)之和為11，則它們均為非金屬元素
D、若它們均為非金屬元素，則X與氧元素組成的物質(zhì)一定是酸性氧化物

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精英家教網(wǎng)（1）在短周期主族元素中，氯及其相鄰元素的電負性由大到小的順序是
 
（用元素符號表示）
（2）A、B、C為同一短周期金屬元素．依據(jù)下表數(shù)據(jù)分析，C元素在化合物中的主要化合價為
 
；第二電離能（I2）B小于A的原因是
 
．
電離能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
A 500 4600 6900 9500
B 740 1500 7700 10500
C 580 1800 2700 11600
（3）已知過氧化氫分子的空間結(jié)構(gòu)如圖所示，分子中氧原子采取
 
雜化；通常情況下，H2O2與水任意比互溶的主要原因是
 
．
（4）R是1～36號元素中未成對電子數(shù)最多的原子．R3+在溶液中存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：R3+
OH-
H+
 R（OH）3
OH-
H+
[R（OH）4]-
①基態(tài)R原子的價電子排布式為
 
．
②[R（OH）4]-中存在的化學(xué)鍵是
 
．
A．離子鍵     B．極性鍵    C．非極性鍵     D．配位鍵．

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（1）在短周期主族元素中，氯及其相鄰元素的電負性由大到小的順序是        （用元素符號表示）

（2）A、B、C為同一短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù)分析，C元素在化合物中的主要化合價為       ；第二電離能（I2）B小于A的原因是                   。

電離能/kJ·mol-1

I1

I2

I3

I4

A

500

4600

6900

9500

B

740

1500

7700

10500

C

580

1800

2700

11600

（3）已知過氧化氫分子的空間結(jié)構(gòu)如右圖所示，分子中氧原子采取      雜化；通常情況下，H2O2與水任意比互溶的主要原因是              。

（4）R是1~36號元素中未成對電子數(shù)最多的原子。R3+在溶液中存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

R3+  R(OH)3  [R(OH)4]－

①基態(tài)R原子的價電子排布式為                   。

②[R(OH)4]－中存在的化學(xué)鍵是           。

A．離子鍵     B．極性鍵   C．非極性鍵    D．配位鍵

 

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