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29． (1)用導線將實驗裝置的電路接好. (2)畫出隨H2SO4溶液的不斷滴入.溶液導電性變化的曲線圖. (3)實驗過程中的現(xiàn)象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿. (4)反應的離子方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿. 【查看更多】

（2012?四川）甲、乙兩個研究性學習小組為測定氨分子張氮、氫原子個數(shù)比，設計了如下實驗流程：

試驗中，先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝置，立即加熱氧化銅．反應完成后，黑色的氧化銅轉(zhuǎn)化為紅色的銅．
下圖A、B、C為甲、乙兩小組制取氨氣時可能用到的裝置，D為盛，有濃硫酸的洗氣瓶．

甲小組測得：反應前氧化銅的質(zhì)量為m₁ g、氧化銅反應后剩余固體的質(zhì)量為m₂ g生成氮氣在標準狀況下的體積V₁L．
乙小組測得：洗氣前裝置D的質(zhì)量m₃ g、洗氣后裝置后D的質(zhì)量m₄ g、生成氮氣在標準狀況下的體積V₂L．
請回答下列問題：
（1）寫出儀器a的名稱：

圓底燒瓶

．
（2）檢查A裝置氣密性的操作時

連接導管，將導管插入水中；加熱試管，導管口有氣泡產(chǎn)生；停止加熱，導管內(nèi)有水回流并形成一段穩(wěn)定的水柱．

．
（3）甲、乙兩小組選擇了不同方法制取氨氣，請將實驗裝置的字母編號和制備原理填寫在下表空格中．

實驗裝置

實驗藥品

制備原理

甲小組

A

氫氧化鈣、硫酸銨

反應的化學方程式為
①

（NH₄）₂SO₄+Ca（OH）₂

△

.

2NH₃↑+2H₂O+CaSO₄

（NH₄）₂SO₄+Ca（OH）₂

△

.

2NH₃↑+2H₂O+CaSO₄

乙小組

②

B

濃氨水、氫氧化鈉

用化學平衡原理分析氫氧化鈉的作用：
③

氫氧化鈉溶于氨水后放熱、增加氫氧根濃度，使NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-向逆方向移動，加快氨氣逸出

（4）甲小組用所測數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)之比為

5V₁：7（m₁-m₂）

．
（5）乙小組用所測數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比名校小于理論值，其原因是

洗氣瓶D中的濃硫酸不但吸收了反應生成的水，還吸收了未反應的氨氣，從而使計算的氫的量偏高

．為此，乙小組在原有實驗的基礎上增加了一個裝有藥品的實驗儀器，重新實驗．根據(jù)實驗前后該藥品的質(zhì)量變化及生成氮氣的體積，得出合理的實驗結果．該藥品的名稱是

堿石灰（氫氧化鈉、氧化鈣等）

．

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甲、乙兩個研究性學習小組為測定氨分子中氮、氫原子個數(shù)比，設計了如下實驗流程：

下圖A、B、C為甲、乙兩小組制取氨氣時可能用到的裝置，D為盛有濃硫酸的洗氣瓶．

實驗開始前裝置中的空氣已排盡．甲小組測得：反應前氧化銅的質(zhì)量為m₁g、氧化銅反應后剩余固體的質(zhì)量為m₂g、生成氮氣在標準狀況下的體積V₁L．乙小組測得洗氣裝置D前后的質(zhì)量和生成氮氣在標準狀況下的體積．
（1）寫出儀器a的名稱：

．
（2）甲、乙兩小組選擇了不同方法制取氨氣，請將實驗裝置的字母編號和制備原理填寫在下表空格中．

	實驗裝置	實驗藥品	制備原理
甲小組	A	氫氧化鈣、硫酸銨	反應的化學方程式為 ①
乙小組		濃氨水、氫氧化鈉	用化學平衡原理分析氫氧化鈉的作用： ③

（3）甲小組用所測數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)之比為

．
（4）在操作和計算正確的情況下，乙小組用所測數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比明顯小于理論值，其原因可能是

．
（5）乙小組在原有實驗的基礎上增加了一個裝有藥品的實驗儀器，重新實驗，得出合理的實驗結果．該藥品的名稱是

．

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氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要的用途．某校甲、乙兩個化學小組分別對氨的相關實驗進行了研究．

（1）甲、乙兩小組選擇了不同方法制（圖1）取氨氣，請將實驗裝置的字母編號和制備原理填寫在下表空
格中．

	實驗裝置	實驗藥品	制備原理
甲小組	A	氫氧化鈣、氯化銨	反應的化學方程式為 ①
乙小組	②	濃氨水、氫氧化鈉	用化學平衡原理分析氫氧化鈉的作用： ③

（2）甲組通過圖2裝置（尾氣處理裝置已略去）驗證了氨有還原性，裝置中的實驗現(xiàn)象是

，硬質(zhì)玻璃管中氨發(fā)生催化氧化反應的化學方程式為

．
（3）甲組將足量氨氣不斷通入滴有酚酞的AgNO₃溶液中，現(xiàn)象為

，反應結束所得溶液中除了H⁺、OH^-、NH₄⁺外還主要含有的離子有

．
（4）乙組欲制備氮化鎂，查閱資料發(fā)現(xiàn)氨跟氧化銅反應可以制備氮氣（2NH₃+3CuO

△

.

3Cu+N₂+3H₂O），而氮氣跟鎂在高溫下反應可得到氮化鎂，但氮化鎂遇水立即反應生成Mg（OH）₂和NH₃．乙組提出了如下制備氮化鎂的實驗方案示意框圖（實驗前系統(tǒng)內(nèi)空氣已排除；圖中箭頭表示氣體的流向）．你認為此方案是否正確，并說明理由

．

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氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要的用途。某校甲、乙兩個化學小組分別對氨的相關實驗進行了研究。

（1）甲、乙兩小組選擇了不同方法制取氨氣，

請將實驗裝置的字母編號和制備原理填寫在下表空格中。

實驗裝置

實驗藥品

制備原理

甲小組

A

氫氧化鈣、氯化銨

反應的化學方程式為

①???????????????????????????????

乙小組

②

濃氨水、氫氧化鈉

用化學平衡原理分析氫氧化鈉的作用：

③???????????????????????????????

（2）甲組通過右圖裝置（尾氣處理裝置已略去）驗證了氨有還原性，裝置中的實驗現(xiàn)象是____??????????????????????????????????????? ，硬質(zhì)玻璃管中氨發(fā)生催化氧化反應的化學方程式為????????????????????????? 。

（3）甲組將足量氨氣不斷通入滴有酚酞的AgNO3溶液中，現(xiàn)象為?????????????????????? ，

反應結束所得溶液中除了H+、OH－、NH4+外還主要含有的離子有???????????????????? 。

??? （4）乙組欲制備氮化鎂，查閱資料發(fā)現(xiàn)氨跟氧化銅反應可以制備氮氣（2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O），而氮氣跟鎂在高溫下反應可得到氮化鎂，但氮化鎂遇水立即反應生成Mg（OH）2和NH3。乙組提出了如下制備氮化鎂的實驗方案示意框圖（實驗前系統(tǒng)內(nèi)空氣已排除；圖中箭頭表示氣體的流向）。你認為此方案是否正確，并說明理由????????????????????????????????????? 。