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23．0.5molH2SO4的質量是49 g.其中含有 0.5 mol S原子. 2NA 個氧原子. 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

下列說法或表示方法正確的（　　）

A、已知C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁；C（s）+

O₂（g）═CO （g）△H₂，則△H₁＞△H₂

B、在稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）；△H=-57.3kJ?mol^-1，若將含0.5molH₂SO₄的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱大于57.3 kJ

C、由C（石墨）═C（金剛石）；△H=+1.90kJ?mol^-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

D、在101kPa時，2g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則表示氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H₂（g）+O₂ （g）═2H₂O（l）；△H=-285.8kJ?mol^-1

（2011?順德區(qū)模擬）下列關于反應能量的說法正確的是（　�。�

A．Zn（s）+CuSO₄ （aq）=ZnSO₄ （aq）+Cu（s）；△H=-216kJ?mol^-1，反應物總能量＞生成物總能量

B．相同條件下，如果1mol氫原子所具有的能量為E₁，1mol氫分子的能量為E₂．則2E₁＞E₂

C．l0lkPa 時，2H₂ （g）+O₂（g）=2H₂O（1）；△H=-571.6 kJ?mol^-1，H₂的燃燒熱為571.6 kJ/mol

D．H⁺ （aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3 kJ?mol^-1，含 1molNaOH 的氫氧化鈉溶液與含0.5molH₂SO₄的濃硫酸混合后放出57.3kJ的熱量

下列說法或表示方法中正確的是（　　）

A、由C（石墨，s）→C（金剛石，s）；△H=+2.1KJ/mol 可知，石墨比金剛石穩(wěn)定

B、等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

C、在101Kpa時，2g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=+285.8KJ/mol

D、稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3KJ/mol，若將含0.5molH₂SO₄的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3KJ/mol

下列說法或表示方法中正確的是（　�。�

A．等質量的硫蒸氣和硫磺分別完全燃燒，后者放出的熱量多

B．氫氣的燃燒熱為285.8kJ?mol^-1，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=-285.8kJ?mol^-1

C．Ba（OH）₂?8H₂O（s）+2NH₄Cl（s）=BaCl₂（s）+2NH₃（g）+10H₂O（l）；△H＜0

D．已知強酸強堿反應的中和熱為57.3kJ?mol^-1，若將含0.5molH₂SO₄的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量要大于57.3kJ

下列離子方程式正確的是（　�。�

A．熱化學方程式C₂H₂（g）+5/2O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（g）；△H=-1256kJ/mol，表示乙炔的燃燒熱為1256kJ/mol

B．H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol，表示含1molNaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5molH₂SO₄的濃硫酸混合后放出57.3kJ的熱量

C．在硫酸氫鉀溶液中加入Ba（OH）₂溶液至pH=7：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O

D．向明礬KAl（SO₄）₂溶液中滴入氫氧化鋇溶液，至SO₄^2-恰好沉淀完全：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+3OH^-=2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓

同步練習冊答案

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