下列說(shuō)法正確的是__________（填序號(hào)）   
A.達(dá)到平衡時(shí)，氫氣的物質(zhì)的量是0.12mol    
B.達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)體系最終會(huì)放出49.44kJ熱量    
C.第4min始，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化    
D.第6min時(shí)，若升高溫度，反應(yīng)平衡常數(shù)會(huì)減小    
E.第8min時(shí)，若充入氦氣，會(huì)導(dǎo)致v正(CO)<v逆(H₂O)
(2) 850 ℃時(shí)，若在容積為2 L的密閉容器中同時(shí)充入1.0 mol CO，3.0 mol H₂O，1.0 mol CO₂和x mol H₂。若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是________。
(3)研究小組采用堿液吸收一定量CO₂的方法來(lái)提高混合氣中H₂與CO₂的體積比。若以1L 1.5mol/L的NaOH溶液充分吸收了22.4L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積）CO₂，則吸收后溶液中各離子濃度從大到小的順序是________________。
(4) 如將H₂ 與CO₂以4:1的體積比混合，在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH₄。
已知：CH₄(g) + 2O₂(g)CO₂(g)+ 2H₂O(l)   ΔH1＝－890.3 kJ/mol   
H₂(g) + 1/2O₂(g)H₂O(l)     ΔH2＝－285.8 kJ/mol   
則CO₂(g)與H₂(g)反應(yīng)生成CH₄(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是__________________。
(5) 熔融鹽燃料電池(見圖2）是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH₄為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。已知負(fù)極的電極反應(yīng)是CH₄ +4CO₃^2－－8e^－=5CO₂+2H₂O。正極的電極反應(yīng)是________。為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定。為此電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán),則A物質(zhì)的化學(xué)式是_________。實(shí)驗(yàn)過程中，若通入了標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣448 L（假設(shè)空氣中O₂體積分?jǐn)?shù)為20%），則熔融鹽燃料電池消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH₄____________L。