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中有一段實驗如下 : 取一塊白色點滴板.在三個孔穴中分別滴入3滴NaCl溶液.NaBr溶液和NaI溶液.再向各孔穴中分別滴入2滴新制的氯水,再用溴水人替氯水在另三個孔穴中做上述實驗. 根據(jù)以上實驗填空回答. (1)該實驗的目的是 (2)寫出三個孔穴中發(fā)生反應的化學方程式 . . (3)實驗中為何要用新制的氯水 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來表示，若x越大，其原子吸引電子的能力越強，在所形成的分子中成為負電荷一方．
下面是某些短周期元素的x值；
元素符號 Li Be B C O F Na Al Si P S Cl
x值 0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16
（1）通過分析x值變化規(guī)律，確定N、Mg的x值范圍；
0.93
0.93
＜x（Mg）＜
1.57
1.57
，
2.55
2.55
＜x（N）＜
3.44
3.44
．
（2）推測x值與原子半徑的關系是
同周期（同主族）中，x值越大，其原子半徑越小
同周期（同主族）中，x值越大，其原子半徑越小
；根據(jù)短周期元素x值變化特點，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的
周期性
周期性
變化規(guī)律．
（3）某有機化合物結構式為C6H5-S-NH2，其中S-N中，你認為共用電子對偏向誰？
氮原子
氮原子
（寫原子名稱）．
（4）經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：設成鍵的兩原子相應元素的差值（△x），當△x＞1.7時，一般為離子鍵，當△x＜1.7時，一般共價鍵，試推斷AlBr3中化學鍵類型是
共價鍵
共價鍵
．
（5）預測元素周期表中，x值最小的元素位置：
第六周期IA族
第六周期IA族
（放射性元素除外）．

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元素周期表中同周期或同主族元素，隨著原子序數(shù)的遞增，下列說法正確的是（　�。�

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已知鎵（31Ga）和溴（35Br）是第四周期的主族元素．下列分析正確的是（　�。�

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不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來表示，x越大，其原子吸引電子的能力越強． 下面是某些短周期元素的x值：
元素符號 Li Be B C O F Na Al Si P S Cl
x值 0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16
（1）通過分析x值變化規(guī)律，確定Mg的x值范圍：
0.93
0.93
＜x（Mg）＜
1.57
1.57
．
（2）推測x值與原子半徑的關系是
同周期（同主族）中，x值大，其原子半徑越小
同周期（同主族）中，x值大，其原子半徑越小
；根據(jù)短周期元素的x值變化特點，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的
周期性
周期性
變化規(guī)律．
（3）分別指出下列兩種化合物中氧元素的化合價：HClO
-2
-2
，HFO
0
0
．
（4）經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當成鍵的兩原子相應元素x數(shù)值的差值（△x），當△x＞1.7時，一般為離子鍵，當△x＜1.7時，一般為共價鍵，試推斷AlBr3中化學鍵類型是
共價鍵
共價鍵
．
（5）預測元素周期表中，x值最小的元素位于
第六
第六
周期
第IA
第IA
族（放射性元素除外）．

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（15分）下圖中A、B、C、D是同周期或同主族的相鄰元素：

（1）已知：A元素的最低價為-3價，它的最高價氧化物含氧56.34％，原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1個，則A元素原子的質(zhì)量數(shù)為　　　 　，原子序數(shù)為____   ___，A元素在元元素周期表中的位置為___        __。

（2）寫出元素符號A__  ______B____    ____，C　　　 　 　，D_____   ____。

（3）A、B、C三種元素最高價氧化物的水化物的化學式為　　　　　，　　　　　，　　　　，其中酸性最強的是_________。

（4）B、D兩種元素和氫組成的氣態(tài)氫化物的化學式依次為__________，　　　　　，其中______  __穩(wěn)定性最大，____  ____還原性最強。

 

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